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Micron Document

<!DOCTYPE html>

<title>Phosphor</title>

</head>

<h1 id="firstHeading" class="firstHeading mw-first-heading"><span class="mw-page-title-main">Phosphor</span></h1>

</header>

</div>

<th colspan="2" style="background:LimeGreen; font-size:120%; color:#202122;">Eigenschaften

</th></tr>

<tr>

</div>

</td>

</td>

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</td></tr>

<tr>

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</div>

</td></tr></tbody></table>

<div style="font-size:90%; text-align:right;"><a href="Periodensystem" title="Periodensystem">Periodensystem</a></div></div>

</td></tr>

<tr>

<th colspan="2" style="background:LimeGreen; color:#202122;">Allgemein

</th></tr>

<tr>

<td><a href="Chemisches_Element#Sortierte_Liste_chemischer_Elemente" title="Chemisches Element">Name</a>, <a href="Elementsymbol" title="Elementsymbol">Symbol</a>, <a href="Ordnungszahl" title="Ordnungszahl">Ordnungszahl</a>

</td>

<td style="white-space:nowrap;">Phosphor, P, 15

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Elementkategorie" title="Elementkategorie">Elementkategorie</a>

</td>

<td style="white-space:nowrap;"><a href="Nichtmetalle" title="Nichtmetalle">Nichtmetalle</a>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Gruppe_des_Periodensystems" title="Gruppe des Periodensystems">Gruppe</a>, <a href="Periode_des_Periodensystems" title="Periode des Periodensystems">Periode</a>, <a href="Block_des_Periodensystems" class="mw-redirect" title="Block des Periodensystems">Block</a>

</td>

</td></tr>

<tr>

<td>Aussehen

</td>

<td>weiß-beige (W)<br>dunkelrot (R)<br>schwarz (S)

</td></tr>

<tr>

<td><a href="CAS-Nummer" title="CAS-Nummer">CAS-Nummer</a>

</td>

<td>

<p><span title="Untervorlage eingebunden: CASRN"></span><a rel="nofollow" class="external text" href="https://commonchemistry.cas.org/detail?cas_rn=7723-14-0">7723-14-0</a><span class="editoronly" style="display:none;"></span> (rot)<br> <span title="Untervorlage eingebunden: CASRN"></span><a rel="nofollow" class="external text" href="https://commonchemistry.cas.org/detail?cas_rn=12185-10-3">12185-10-3</a><span class="editoronly" style="display:none;"></span> (weiß)

</p>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="EG-Nummer" title="EG-Nummer">EG-Nummer</a>

</td>

<td>231-115-6

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Europ%C3%A4ische_Chemikalienagentur" title="Europäische Chemikalienagentur">ECHA</a>-InfoCard

</td>

</td></tr>

<tr>

<td>Massenanteil an der <a href="Erdh%C3%BClle" title="Erdhülle">Erdhülle</a>

</td>

</td></tr>

<tr>

<th colspan="2" style="background:LimeGreen; color:#202122;">Atomar<sup id="cite_ref-2" class="reference"><a href="#cite_note-2"><span class="cite-bracket">[</span>2<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</th></tr>

<tr>

<td><a href="Atommasse" title="Atommasse">Atommasse</a>

</td>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Atomradius" title="Atomradius">Atomradius</a> (berechnet)

</td>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Kovalenter_Radius" title="Kovalenter Radius">Kovalenter Radius</a>

</td>

<td style="white-space:nowrap;">107 pm

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Van-der-Waals-Radius" title="Van-der-Waals-Radius">Van-der-Waals-Radius</a>

</td>

<td style="white-space:nowrap;">180 pm

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Elektronenkonfiguration" title="Elektronenkonfiguration">Elektronenkonfiguration</a>

</td>

</td></tr>

<tr>

<td>1. <a href="Ionisierungsenergie" title="Ionisierungsenergie">Ionisierungsenergie</a>

</td>

/* start https://de.wikipedia.org/ */

.mw-parser-output .numericFormat-1000::after{content:"."}.mw-parser-output .numericFormat-minus>span,.mw-parser-output .numericFormat-dec>span{position:absolute;left:-10000px;top:auto;width:1px;height:1px;overflow:hidden}.mw-parser-output .numericFormat-minus::after{content:"−"}.mw-parser-output .numericFormat-dec::after{content:","}.mw-parser-output .numericFormat-fractpart{margin-right:0.2em}

/* end https://de.wikipedia.org/ */

</style>10<span class="numericFormat-dec"><span>.</span></span><span class="numericFormat-fractpart">486</span>686(15) <a href="Elektronenvolt" title="Elektronenvolt">eV</a><sup id="cite_ref-NIST-ASD-phosphorus_4-0" class="reference"><a href="#cite_note-NIST-ASD-phosphorus-4"><span class="cite-bracket">[</span>4<span class="cite-bracket">]</span></a></sup></span> ≈ <span style="white-space:nowrap"><span class="numericFormat-1000">1</span>011<span class="numericFormat-dec"><span>.</span></span>81 <a href="Joule" title="Joule">kJ</a>/<a href="Mol" title="Mol">mol</a><sup id="cite_ref-Webelements-phosphorus_5-0" class="reference"><a href="#cite_note-Webelements-phosphorus-5"><span class="cite-bracket">[</span>5<span class="cite-bracket">]</span></a></sup></span>

</td></tr>

<tr>

<td>2. Ionisierungsenergie

</td>

</td></tr>

<tr>

<td>3. Ionisierungsenergie

</td>

</td></tr>

<tr>

<td>4. Ionisierungsenergie

</td>

</td></tr>

<tr>

<td>5. Ionisierungsenergie

</td>

</td></tr>

<tr>

<th colspan="2" style="background:LimeGreen; color:#202122;">Physikalisch<sup id="cite_ref-2" class="reference"><a href="#cite_note-2"><span class="cite-bracket">[</span>2<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</th></tr>

<tr>

<td><a href="Aggregatzustand" title="Aggregatzustand">Aggregatzustand</a>

</td>

<td>fest

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Polymorphie_(Stoffeigenschaft)" title="Polymorphie (Stoffeigenschaft)">Modifikationen</a>

</td>

<td style="white-space:nowrap;">6

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Kristallstruktur" title="Kristallstruktur">Kristallstruktur</a>

</td>

<td style="white-space:nowrap;"><a href="Orthorhombisch" class="mw-redirect" title="Orthorhombisch">orthorhombisch</a> (schwarz)

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Dichte" title="Dichte">Dichte</a>

</td>

<td style="white-space:nowrap;">weiß: 1,83 g/cm<sup>3</sup><sup id="cite_ref-GESTIS-weiß_6-0" class="reference"><a href="#cite_note-GESTIS-weiß-6"><span class="cite-bracket">[</span>6<span class="cite-bracket">]</span></a></sup><br> rot: 2,0 … 2,4 g/cm<sup>3</sup><sup id="cite_ref-GESTIS-rot_7-0" class="reference"><a href="#cite_note-GESTIS-rot-7"><span class="cite-bracket">[</span>7<span class="cite-bracket">]</span></a></sup><br> schwarz: 2,69 g/cm<sup>3</sup><sup id="cite_ref-8" class="reference"><a href="#cite_note-8"><span class="cite-bracket">[</span>8<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Magnetismus" title="Magnetismus">Magnetismus</a>

</td>

<td style="white-space:nowrap;"><a href="Diamagnetismus" title="Diamagnetismus">diamagnetisch</a> (rot: <a href="Magnetische_Suszeptibilit%C3%A4t" title="Magnetische Suszeptibilität"><i>χ<sub>m</sub></i></a> = −1,9 · 10<sup>−5</sup><sup id="cite_ref-CRC-H_9-0" class="reference"><a href="#cite_note-CRC-H-9"><span class="cite-bracket">[</span>9<span class="cite-bracket">]</span></a></sup><br>schwarz: <i>χ<sub>m</sub></i> = −2,9 · 10<sup>−5</sup>)<sup id="cite_ref-CRC-H_9-1" class="reference"><a href="#cite_note-CRC-H-9"><span class="cite-bracket">[</span>9<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Schmelzpunkt" title="Schmelzpunkt">Schmelzpunkt</a>

</td>

<td style="white-space:nowrap;">weiß: 317,3 <a href="Kelvin" title="Kelvin">K</a> (44,2 °C)

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Siedepunkt" title="Siedepunkt">Siedepunkt</a>

</td>

<td style="white-space:nowrap;">weiß: 553,2 K<sup id="cite_ref-Zhang_10-0" class="reference"><a href="#cite_note-Zhang-10"><span class="cite-bracket">[</span>10<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> (280 °C)

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Molares_Volumen" title="Molares Volumen">Molares Volumen</a>

</td>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Verdampfungsenthalpie" title="Verdampfungsenthalpie">Verdampfungsenthalpie</a>

</td>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Schmelzenthalpie" title="Schmelzenthalpie">Schmelzenthalpie</a>

</td>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Dampfdruck" title="Dampfdruck">Dampfdruck</a>

</td>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Spezifische_W%C3%A4rmekapazit%C3%A4t" title="Spezifische Wärmekapazität">Spezifische Wärmekapazität</a>

</td>

<td style="white-space:nowrap;">rot: 685,6<sup id="cite_ref-Harry_H._Binder_1-1" class="reference"><a href="#cite_note-Harry_H._Binder-1"><span class="cite-bracket">[</span>1<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> J·kg<sup>−1</sup>·K<sup>−1</sup> bei 298 K

</td></tr>

<tr>

<td><a href="W%C3%A4rmeleitf%C3%A4higkeit" title="Wärmeleitfähigkeit">Wärmeleitfähigkeit</a>

</td>

</td></tr>

<tr>

<th colspan="2" style="background:LimeGreen; color:#202122;">Chemisch<sup id="cite_ref-2" class="reference"><a href="#cite_note-2"><span class="cite-bracket">[</span>2<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</th></tr>

<tr>

<td><a href="Oxidationszahl" title="Oxidationszahl">Oxidationszustände</a>

</td>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Elektronegativit%C3%A4t" title="Elektronegativität">Elektronegativität</a>

</td>

<td>2,19 (<a href="Elektronegativit%C3%A4t#Pauling-Skala" title="Elektronegativität">Pauling-Skala</a>)

</td></tr>

<tr>

<th colspan="2" style="background:LimeGreen; color:#202122;">Isotope

</th></tr>

<tr>

<td><a href="Isotop" title="Isotop">Isotop</a>

</td>

</td>

</td>

</td>

<td><a href="Zerfallsenergie" title="Zerfallsenergie">ZE</a> (M<a href="Elektronenvolt" title="Elektronenvolt">eV</a>)

</td>

</td></tr>

<tr>

</td>

</td>

<td>270,3 ms

</td>

</td>

<td>14,332

</td>

</td></tr>

<tr>

</td>

</td>

<td>4,14 s

</td>

</td>

<td>4,943

</td>

</td></tr>

<tr>

</td>

</td>

<td>2,49 min

</td>

</td>

<td>4,232

</td>

</td></tr>

<tr>

</td>

<td style="nowrap"><b>100</b> %

</td>

<td colspan="4"><a href="Radioaktivit%C3%A4t#Stabilität" title="Radioaktivität">Stabil</a>

</td></tr>

<tr>

</td>

</td>

<td>14,26 d

</td>

</td>

<td>1,711

</td>

</td></tr>

<tr>

</td>

</td>

<td>25,34 d

</td>

</td>

<td>0,249

</td>

</td></tr>

<tr>

</td>

</td>

<td>12,43 s

</td>

</td>

<td>5,374

</td>

</td></tr>

<tr>

</td>

</td>

<td>47,3 s

</td>

</td>

<td>3,989

</td>

</td></tr></tbody></table>

</td></tr>

<tr>

<th colspan="2" class="darkmode-hintergrundfarbe-passiv" style="background:WhiteSmoke; color:#202122;">Weitere Isotope siehe <a href="Liste_der_Isotope/Ordnungszahl_11_bis_Ordnungszahl_20#15_Phosphor" title="Liste der Isotope/Ordnungszahl 11 bis Ordnungszahl 20">Liste der Isotope</a>

</th></tr>

<tr>

<th colspan="2" style="background:LimeGreen; text-align:center; color:#202122;"><a href="Kernspinresonanz" title="Kernspinresonanz">NMR</a>-Eigenschaften

</th></tr>

<tr>

<th>

</th>

<th><a href="Kernspin" title="Kernspin">Kernspin</a>

</th>

</th>

</th>

</th></tr>

</td>

<td style="white-space:nowrap; text-align:center;">1/2

</td>

</td>

<td style="white-space:nowrap;">0,066

</td>

<td style="white-space:nowrap;">81,078

</td></tr>

</tbody></table><span class="editoronly" style="display:none;"></span>

</td></tr>

<tr>

<th colspan="2" style="background:LimeGreen; color:#202122;">Sicherheitshinweise

</th></tr>

<tr>

<td colspan="2" style="text-align:center"><b><a href="Global_harmonisiertes_System_zur_Einstufung_und_Kennzeichnung_von_Chemikalien" title="Global harmonisiertes System zur Einstufung und Kennzeichnung von Chemikalien">GHS-Gefahrstoffkennzeichnung</a></b> aus <a href="Verordnung_(EG)_Nr._1272/2008_(CLP)" title="Verordnung (EG) Nr. 1272/2008 (CLP)">Verordnung (EG) Nr. 1272/2008 (CLP)</a>,<sup id="cite_ref-CLP_100.028.881_12-0" class="reference"><a href="#cite_note-CLP_100.028.881-12"><span class="cite-bracket">[</span>12<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> ggf. erweitert<span class="editoronly" style="display:none;"></span><sup id="cite_ref-GESTIS-weiß_6-1" class="reference"><a href="#cite_note-GESTIS-weiß-6"><span class="cite-bracket">[</span>6<span class="cite-bracket">]</span></a></sup><sup id="cite_ref-GESTIS-rot_7-1" class="reference"><a href="#cite_note-GESTIS-rot-7"><span class="cite-bracket">[</span>7<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p>

</td></tr></tbody></table><br>weiß<sup id="cite_ref-GESTIS-weiß_6-2" class="reference"><a href="#cite_note-GESTIS-weiß-6"><span class="cite-bracket">[</span>6<span class="cite-bracket">]</span></a></sup><br>

</td>

</td></tr></tbody></table>

<p><b>Gefahr</b>

</p>

</td></tr>

<tr>

<td rowspan="2" width="33%" style="border-top:1px #A7A7A7 dashed; border-right:1px #A7A7A7 dashed;"><a href="H-_und_P-S%C3%A4tze" title="H- und P-Sätze">H- und P-Sätze</a>

</td>

<td style="border-top:1px #A7A7A7 dashed;">H: <span title="Untervorlage eingebunden: H-Sätze"></span><a href="H-_und_P-S%C3%A4tze#H-Sätze" title="H- und P-Sätze"><span style="display:inline-block;"><span style="color:#ff5400; border-bottom:1px dotted #ff5400;" title="Entzündbarer Feststoff.">228</span></span></a>‐<a href="H-_und_P-S%C3%A4tze#H-Sätze" title="H- und P-Sätze"><span style="display:inline-block;"><span style="color:#ff5400; border-bottom:1px dotted #ff5400;" title="Schädlich für Wasserorganismen, mit langfristiger Wirkung.">412</span></span></a> (rot)<br>H: <span title="Untervorlage eingebunden: H-Sätze"></span><a href="H-_und_P-S%C3%A4tze#H-Sätze" title="H- und P-Sätze"><span style="display:inline-block;"><span style="color:#ff5400; border-bottom:1px dotted #ff5400;" title="Entzündet sich in Berührung mit Luft von selbst.">250</span></span></a>‐<a href="H-_und_P-S%C3%A4tze#H-Sätze" title="H- und P-Sätze"><span style="display:inline-block;"><span style="color:#ff5400; border-bottom:1px dotted #ff5400;" title="Lebensgefahr bei Verschlucken oder bei Einatmen.">300+330</span></span></a>‐<a href="H-_und_P-S%C3%A4tze#H-Sätze" title="H- und P-Sätze"><span style="display:inline-block;"><span style="color:#ff5400; border-bottom:1px dotted #ff5400;" title="Verursacht schwere Verätzungen der Haut und schwere Augenschäden.">314</span></span></a>‐<a href="H-_und_P-S%C3%A4tze#H-Sätze" title="H- und P-Sätze"><span style="display:inline-block;"><span style="color:#ff5400; border-bottom:1px dotted #ff5400;" title="Sehr giftig für Wasserorganismen.">400</span></span></a> (weiß)

</td></tr>

<tr>

<td style="border-top:1px #A7A7A7 dashed;">P: <span title="Untervorlage eingebunden: P-Sätze"></span><a href="H-_und_P-S%C3%A4tze#P-Sätze" title="H- und P-Sätze"><span style="display:inline-block;"><span style="color:#ff5400; border-bottom:1px dotted #ff5400;" title="Schutzhandschuhe/Schutzkleidung/Augenschutz/Gesichtsschutz/Gehörschutz/… tragen.

(Geänderter Text seit Inkraftreten der „12. Anpassung an den Technischen Fortschritt“ am 17. Oktober 2020)">280</span></span></a>‐<a href="H-_und_P-S%C3%A4tze#P-Sätze" title="H- und P-Sätze"><span style="display:inline-block;"><span style="color:#ff5400; border-bottom:1px dotted #ff5400;" title="Von Hitze, heißen Oberflächen, Funken, offenen Flammen und anderen Zündquellen fernhalten. Nicht rauchen.

(Geänderter Text seit Inkraftreten der „12. Anpassung an den Technischen Fortschritt“ am 17. Oktober 2020)">210</span></span></a>‐<a href="H-_und_P-S%C3%A4tze#P-Sätze" title="H- und P-Sätze"><span style="display:inline-block;"><span style="color:#ff5400; border-bottom:1px dotted #ff5400;" title="Freisetzung in die Umwelt vermeiden.">273</span></span></a>‐<a href="H-_und_P-S%C3%A4tze#P-Sätze" title="H- und P-Sätze"><span style="display:inline-block;"><span style="color:#ff5400; border-bottom:1px dotted #ff5400;" title="Behälter dicht verschlossen halten.">233</span></span></a> (rot)<sup id="cite_ref-GESTIS-rot_7-2" class="reference"><a href="#cite_note-GESTIS-rot-7"><span class="cite-bracket">[</span>7<span class="cite-bracket">]</span></a></sup><br> P: <span title="Untervorlage eingebunden: P-Sätze"></span><a href="H-_und_P-S%C3%A4tze#P-Sätze" title="H- und P-Sätze"><span style="display:inline-block;"><span style="color:#ff5400; border-bottom:1px dotted #ff5400;" title="Keinen Kontakt mit Luft zulassen.

(Geänderter Text seit Inkraftreten der „4. Anpassung an den Technischen Fortschritt“ am 1. Dezember 2014 und nochmals seit Inkraftreten der „8. Anpassung an den Technischen Fortschritt“ am 1. Februar 2018)">222</span></span></a>‐<a href="H-_und_P-S%C3%A4tze#P-Sätze" title="H- und P-Sätze"><span style="display:inline-block;"><span style="color:#ff5400; border-bottom:1px dotted #ff5400;" title="Freisetzung in die Umwelt vermeiden.">273</span></span></a>‐<a href="H-_und_P-S%C3%A4tze#P-Sätze" title="H- und P-Sätze"><span style="display:inline-block;"><span style="color:#ff5400; border-bottom:1px dotted #ff5400;" title="Schutzhandschuhe/Schutzkleidung/Augenschutz/Gesichtsschutz/Gehörschutz/… tragen.

(Geänderter Text seit Inkraftreten der „12. Anpassung an den Technischen Fortschritt“ am 17. Oktober 2020)">280</span></span></a>‐<a href="H-_und_P-S%C3%A4tze#P-Sätze" title="H- und P-Sätze"><span style="display:inline-block;"><span style="color:#ff5400; border-bottom:1px dotted #ff5400;" title="Bei Verschlucken: Mund ausspülen. Kein Erbrechen herbeiführen.

(Geänderter Text seit Inkraftreten der „8. Anpassung an den Technischen Fortschritt“ am 1. Februar 2018)">301+330+331</span></span></a>‐<a href="H-_und_P-S%C3%A4tze#P-Sätze" title="H- und P-Sätze"><span style="display:inline-block;"><span style="color:#ff5400; border-bottom:1px dotted #ff5400;" title="Bei Berührung mit der Haut [oder dem Haar]: Alle kontaminierten Kleidungsstücke sofort ausziehen. Haut mit Wasser abwaschen [oder duschen].

(Geänderter Text seit Inkraftreten der „8. Anpassung an den Technischen Fortschritt“ am 1. Februar 2018)">303+361+353</span></span></a>‐<a href="H-_und_P-S%C3%A4tze#P-Sätze" title="H- und P-Sätze"><span style="display:inline-block;"><span style="color:#ff5400; border-bottom:1px dotted #ff5400;" title="Bei Einatmen: Die Person an die frische Luft bringen und für ungehinderte Atmung sorgen.">304+340</span></span></a>‐<a href="H-_und_P-S%C3%A4tze#P-Sätze" title="H- und P-Sätze"><span style="display:inline-block;"><span style="color:#ff5400; border-bottom:1px dotted #ff5400;" title="Bei Kontakt mit den Augen: Einige Minuten lang behutsam mit Wasser spülen. Eventuell vorhandene Kontaktlinsen nach Möglichkeit entfernen. Weiter spülen.

(Geänderter Text seit Inkraftreten der „8. Anpassung an den Technischen Fortschritt“ am 1. Februar 2018)">305+351+338</span></span></a> (weiß)<sup id="cite_ref-GESTIS-weiß_6-3" class="reference"><a href="#cite_note-GESTIS-weiß-6"><span class="cite-bracket">[</span>6<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</td></tr>

</tbody></table>

</td></tr>

<tr>

</td>

<td>

<p>Schweiz: 0,02 mg·m<sup>−3</sup> (weißer/gelber Phosphor, <a href="Einatembarer_Staub" class="mw-redirect" title="Einatembarer Staub">einatembarer Staub</a>)<sup id="cite_ref-13" class="reference"><a href="#cite_note-13"><span class="cite-bracket">[</span>13<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Toxizit%C3%A4t" title="Toxizität">Toxikologische Daten</a>

</td>

<td>

<p><b>Weißer Phosphor</b>

</p>

<ul><li>3,03 mg·kg<sup>−1</sup> (<a href="Letale_Dosis" title="Letale Dosis">LD<sub>50</sub></a>, <a href="Ratten" title="Ratten">Ratte</a>, <a href="Peroral" title="Peroral">oral</a>)<sup id="cite_ref-nateis_14-0" class="reference"><a href="#cite_note-nateis-14"><span class="cite-bracket">[</span>14<span class="cite-bracket">]</span></a></sup><span class="editoronly" style="display:none;"></span></li>

<li>1,4 mg·kg<sup>−1</sup> (<a href="Letale_Dosis" title="Letale Dosis">LD<sub>Lo</sub></a>, <a href="Mensch" title="Mensch">Mensch</a>, <a href="Peroral" title="Peroral">oral</a>)<sup id="cite_ref-15" class="reference"><a href="#cite_note-15"><span class="cite-bracket">[</span>15<span class="cite-bracket">]</span></a></sup><span class="editoronly" style="display:none;"></span></li>

<li>4,6–22 mg·kg<sup>−1</sup> (<a href="Letale_Dosis" title="Letale Dosis">LD<sub>Lo</sub></a>, <a href="Mensch" title="Mensch">Mensch</a>, <a href="Peroral" title="Peroral">oral</a>, Frau)<sup id="cite_ref-16" class="reference"><a href="#cite_note-16"><span class="cite-bracket">[</span>16<span class="cite-bracket">]</span></a></sup><sup id="cite_ref-17" class="reference"><a href="#cite_note-17"><span class="cite-bracket">[</span>17<span class="cite-bracket">]</span></a></sup><span class="editoronly" style="display:none;"></span></li></ul>

</td></tr>

<tr>

<td colspan="2" style="background:LimeGreen; line-height:1.2em; text-align:center; color:#202122; font-size:smaller;">Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei <a href="Standardbedingungen" title="Standardbedingungen">Standardbedingungen</a>.

</td></tr></tbody></table> <p><span class="editoronly" style="display:none;"></span>

</p><p><b>Phosphor</b> (von <span style="font-style:normal;font-weight:normal"><a href="Altgriechische_Sprache" title="Altgriechische Sprache">altgriechisch</a></span> <span lang="grc-Grek" class="Grek" style="font-style:normal">φωσφόρος</span> <style data-mw-deduplicate="TemplateStyles:r261937631">

/* start https://de.wikipedia.org/ */

.mw-parser-output .Latn{font-family:"Akzidenz Grotesk","Arial","Avant Garde Gothic","Calibri","Futura","Geneva","Gill Sans","Helvetica","Lucida Grande","Lucida Sans Unicode","Lucida Grande","Stone Sans","Tahoma","Trebuchet","Univers","Verdana"}

/* end https://de.wikipedia.org/ */

</style><span class="Latn" lang="grc-Latn" style="font-weight:normal;font-style:italic">phōsphóros</span>, deutsch <span lang="de" style="font-style:normal;font-weight:normal">‚lichttragend; Lichtträger, auch Lichtbringer‘</span>;<sup id="cite_ref-18" class="reference"><a href="#cite_note-18"><span class="cite-bracket">[</span>18<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> vom Leuchten des weißen Phosphors bei der Reaktion mit <a href="Sauerstoff" title="Sauerstoff">Sauerstoff</a>) ist ein <a href="Chemisches_Element" title="Chemisches Element">chemisches Element</a> mit dem Symbol P und der <a href="Ordnungszahl" title="Ordnungszahl">Ordnungszahl</a> 15. Im Periodensystem steht es in der fünften <a href="Hauptgruppe" title="Hauptgruppe">Hauptgruppe</a>, bzw. 15. <a href="Gruppe_des_Periodensystems" title="Gruppe des Periodensystems">IUPAC-Gruppe</a> oder <a href="Stickstoffgruppe" title="Stickstoffgruppe">Stickstoffgruppe</a>.

</p><p>Phosphor kommt in mehreren, sich stark unterscheidenden <a href="Polymorphie_(Stoffeigenschaft)" title="Polymorphie (Stoffeigenschaft)">Modifikationen</a> vor. Der aus P<sub>4</sub>-Molekülen aufgebaute <i>weiße Phosphor</i> ist die am einfachsten herzustellende, jedoch <a href="Thermodynamik" title="Thermodynamik">thermodynamisch</a> nicht die stabilste Modifikation.

</p><p>Phosphorverbindungen sind für alle Lebewesen essenziell und bei Aufbau und Funktion der Organismen in zentralen Bereichen beteiligt, wie der <a href="Desoxyribonukleins%C3%A4ure" title="Desoxyribonukleinsäure">DNA</a> und der zellulären Energieversorgung (<a href="Adenosindiphosphat" title="Adenosindiphosphat">ADP</a>/<a href="Adenosintriphosphat" title="Adenosintriphosphat">ATP</a>). Die biogeochemische Umsetzung von Phosphor erfolgt im Rahmen des <a href="Phosphorkreislauf" title="Phosphorkreislauf">Phosphorkreislaufs</a>.

</p>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Geschichte">Geschichte</h2></div>

<p>Phosphor wurde 1669 von <a href="Hennig_Brand" title="Hennig Brand">Hennig Brand</a>, einem deutschen <a href="Apotheker" title="Apotheker">Apotheker</a> und <a href="Alchemie" title="Alchemie">Alchemisten</a>, entdeckt, als er – auf der Suche nach dem „<a href="Stein_der_Weisen" title="Stein der Weisen">Stein der Weisen</a>“ – <a href="Urin" title="Urin">Urin</a> bis zur Trocknung <a href="Abdampfen" title="Abdampfen">eindampfte</a>.<sup id="cite_ref-19" class="reference"><a href="#cite_note-19"><span class="cite-bracket">[</span>19<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> Als Brand den trockenen Urin-Rückstand, der – wie heute bekannt – auch <a href="Phosphate" title="Phosphate">Phosphate</a> (Salze der Phosphorsäure) enthält, unter Luftabschluss – also in Abwesenheit eines <a href="Oxidationsmittel" title="Oxidationsmittel">Oxidationsmittels</a> – glühte, entstand durch <a href="Reduktion_(Chemie)" title="Reduktion (Chemie)">Reduktion</a> der Phosphate mit den im Urin ebenfalls enthaltenen organischen Verbindungen als <a href="Reduktionsmittel" title="Reduktionsmittel">Reduktionsmittel</a> weißer Phosphor, der im Dunkeln aufgrund seiner <a href="Chemilumineszenz" title="Chemilumineszenz">Chemilumineszenz</a> leuchtete.

</p><p>In Hamburg gab Hennig Brand das Herstellungsrezept gegen das Versprechen zukünftiger hoher Einnahmen an die Alchemisten <a href="Johannes_Kunckel" title="Johannes Kunckel">Johannes Kunckel</a> und <a href="Johann_Daniel_Kraft" title="Johann Daniel Kraft">Johann Daniel Kraft</a> weiter. Kraft, damals im Dienst des Sächsischen <a href="Kurf%C3%BCrst" title="Kurfürst">Kurfürsten</a>, erhielt außerdem eine Probe, die er auf Reisen an verschiedenen Höfen Europas präsentierte. Der Phosphor wurde im April 1676 in Berlin und im Frühjahr 1677 in Hannover gezeigt. Dort erfuhr der Wissenschaftler und Philosoph <a href="Gottfried_Wilhelm_Leibniz" title="Gottfried Wilhelm Leibniz">Gottfried Wilhelm Leibniz</a> von der Entdeckung. Auf Bitten Leibniz’ besuchte Kraft <a href="Christiaan_Huygens" title="Christiaan Huygens">Christiaan Huygens</a> in Holland, bevor er die Herstellung von Phosphor vor <a href="Robert_Boyle" title="Robert Boyle">Robert Boyle</a> in England demonstrierte. Brand selbst war 1678 und 1679 bei Leibniz in Hannover, um Phosphor aus bereitgestelltem Soldaten-Urin zu destillieren. Für ein jährliches Gehalt von 120 <a href="Taler" title="Taler">Talern</a> hatte er sich verpflichtet, seine Methoden preiszugeben. Die Zahlungen endeten jedoch einige Jahre später mit dem Tod des Herzogs und Brand bereute es, seine Entdeckung nicht besser geschützt zu haben. Johannes Kunckel behauptete bald, Brand habe ihm das „eigentliche Geheimnis“ der Herstellung nicht verraten und er hätte den Prozess selbst „neuentdeckt“. Leibniz veröffentlichte im Jahr 1710 die Arbeit <i>Historia inventionis Phosphori</i><sup id="cite_ref-20" class="reference"><a href="#cite_note-20"><span class="cite-bracket">[</span>20<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> (Geschichte der Phosphor-Entdeckung), die Kunckels Behauptung richtigstellt. Enthalten ist auch ein Gedicht,<sup id="cite_ref-21" class="reference"><a href="#cite_note-21"><span class="cite-bracket">[</span>21<span class="cite-bracket">]</span></a></sup><sup id="cite_ref-22" class="reference"><a href="#cite_note-22"><span class="cite-bracket">[</span>22<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> das Leibniz anlässlich einer Phosphor-Vorführung verfasste. Eine deutsche Übersetzung der lateinischen Schrift findet sich in den Anhängen zu H. Peters’ Arbeit <i>Kunckels Verdienste um die Chemie</i>,<sup id="cite_ref-23" class="reference"><a href="#cite_note-23"><span class="cite-bracket">[</span>23<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> in deren Zentrum die frühe Geschichte der Phosphor-Rezeptur steht (siehe Abschnitt <a href="#Literatur">Literatur</a>).

</p><p>Vor der Benennung des Elements wurde das Wort Phosphor allgemein für Stoffe mit Leuchterscheinungen verwendet. <a href="Calciumnitrat" title="Calciumnitrat">Calciumnitrat</a>, das nach Sonnenbestrahlung leicht <a href="Fluoreszenz" title="Fluoreszenz">fluoresziert</a>, nannte man z. B. nach <a href="Christian_Adolf_Balduin" title="Christian Adolf Balduin">Christian Adolf Balduin</a>, der den Effekt 1674 entdeckte, <i>Balduinschen Phosphor</i>.<sup id="cite_ref-24" class="reference"><a href="#cite_note-24"><span class="cite-bracket">[</span>24<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> Im Zusammenhang mit Brands Entdeckung wird das Wort erstmals von <a href="Johann_Sigismund_Elsholtz" title="Johann Sigismund Elsholtz">Johann Sigismund Elsholtz</a> in seinem Bericht zur Vorführung von 1676 in Berlin verwendet. Brands Vorschrift wurde 1682 zuerst auf Französisch veröffentlicht. <a href="Ehrenfried_Walther_von_Tschirnhaus" title="Ehrenfried Walther von Tschirnhaus">Ehrenfried Walther von Tschirnhaus</a>, der Leibniz um das Rezept gebeten hatte, trug es an der Pariser Akademie der Wissenschaften vor, die den Vortrag abdruckte.<sup id="cite_ref-25" class="reference"><a href="#cite_note-25"><span class="cite-bracket">[</span>25<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> Robert Boyle veröffentlichte 1680 und 1681 die ersten systematischen Arbeiten zu Phosphor, in denen er seine Experimente dokumentiert.<sup id="cite_ref-26" class="reference"><a href="#cite_note-26"><span class="cite-bracket">[</span>26<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> Er beschreibt unter anderem eine reibungsempfindliche Zündmischung aus Phosphor und Schwefel und sein Assistent <a href="Ambrosius_Gottfried_Hanckwitz" title="Ambrosius Gottfried Hanckwitz">Ambrosius Gottfried Hanckwitz</a> verwendete Phosphor, um <a href="Streichholz#Schwefelhölzer" title="Streichholz">Schwefelhölzchen</a> zu entzünden. Obwohl dies den Streichhölzern schon sehr nahekam, stand eine Verwendung von Phosphor in Produkten außer Frage.<sup id="cite_ref-27" class="reference"><a href="#cite_note-27"><span class="cite-bracket">[</span>27<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> Er war äußerst rar und wurde ausschließlich in Laboren hergestellt, unter anderem ab 1680 durch Hanckwitz, der ihn für 50 <a href="Guinee" title="Guinee">Guinees</a> pro <a href="Unze" title="Unze">Unze</a> verkaufte.<sup id="cite_ref-ReferenceA_28-0" class="reference"><a href="#cite_note-ReferenceA-28"><span class="cite-bracket">[</span>28<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> Im Laufe der Jahrzehnte verbreitete sich Phosphor von fürstlichen Höfen auf die Jahrmärkte,<sup id="cite_ref-29" class="reference"><a href="#cite_note-29"><span class="cite-bracket">[</span>29<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> wo er für Feuer- und Leucht-Effekte benutzt wurde, teilweise um das Publikum zu erstaunen, aber auch, um es von den vermeintlichen Wunderfähigkeiten von <a href="Scharlatan" title="Scharlatan">Scharlatanen</a> zu überzeugen. Schon Kunckel hatte sich auch als <a href="Quacksalber" title="Quacksalber">Quacksalber</a> betätigt und verkaufte „leuchtende Wunder-Pilulen“.<sup id="cite_ref-30" class="reference"><a href="#cite_note-30"><span class="cite-bracket">[</span>30<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> 1769 entdeckte <a href="Johan_Gottlieb_Gahn" title="Johan Gottlieb Gahn">Johan Gottlieb Gahn</a>, dass Knochen Phosphor enthalten, und entwickelte mit <a href="Carl_Wilhelm_Scheele" title="Carl Wilhelm Scheele">Carl Wilhelm Scheele</a> ein Verfahren, um größere Mengen aus Knochenasche zu extrahieren.<sup id="cite_ref-ReferenceA_28-1" class="reference"><a href="#cite_note-ReferenceA-28"><span class="cite-bracket">[</span>28<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p><p>Nach 1830 wurde weißer Phosphor zur Herstellung von <a href="Streichholz" title="Streichholz">Streichhölzern</a> verwendet und in Europa entwickelte sich zusammen mit der Zündholz- die Phosphorindustrie. Als Phosphorquelle dienten anfangs Knochen und Knochenasche z. B. aus der Konservenherstellung, später vor allem mineralische Phosphate, die unter anderem aus <a href="Florida" title="Florida">Florida</a>, der <a href="Karibik" title="Karibik">Karibik</a> oder den <a href="Westindische_Inseln" title="Westindische Inseln">Westindischen Inseln</a> importiert wurden (siehe Abschnitt <a href="#Vorkommen">Vorkommen</a>). Die hauptsächlich aus verschiedenen <a href="Calciumphosphat" title="Calciumphosphat">Calciumphosphaten</a> bestehenden Mineralien wurden gemahlen und in bleiverkleideten, dampfbeheizten Holzwannen mit <a href="Schwefels%C3%A4ure" title="Schwefelsäure">Schwefelsäure</a> mehrere Stunden gerührt. Bei diesem <a href="Aufschluss_(Chemie)" title="Aufschluss (Chemie)">Aufschluss</a> fällt <a href="Calciumsulfat" title="Calciumsulfat">Calciumsulfat</a> (Gips) aus und es entsteht <a href="Phosphors%C3%A4ure" title="Phosphorsäure">Phosphorsäure</a>. Die Säure wurde bis zur Konsistenz von Sirup reduziert und mit gemahlener <a href="Kohle" title="Kohle">Kohle</a> als <a href="Reduktionsmittel" title="Reduktionsmittel">Reduktionsmittel</a> versetzt. Die Mischung wurde getrocknet, in feuerfeste, flaschenförmige <a href="Retorte" title="Retorte">Retorten</a> aus <a href="Schamotte" title="Schamotte">Schamotte</a> gefüllt und bei starker Hitze in speziellen Öfen destilliert. Bei hohen Temperaturen reduziert der <a href="Kohlenstoff" title="Kohlenstoff">Kohlenstoff</a> das Phosphat und es entstehen <a href="Kohlenstoffmonoxid" title="Kohlenstoffmonoxid">Kohlenstoffmonoxid</a> und gasförmiger Phosphor, der in Kondensatoren verflüssigt und unter Wasser gesammelt wird. Das Rohprodukt wurde gereinigt, gebleicht und in Blechdosen verpackt. Aufgrund der Brandgefahr darf der <a href="Pyrophor" title="Pyrophor">pyrophore</a>, weiße Phosphor nach dem Kondensieren nicht mehr mit Luft in Berührung kommen. Die Weiterverarbeitung findet unter Wasser statt.<sup id="cite_ref-31" class="reference"><a href="#cite_note-31"><span class="cite-bracket">[</span>31<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p>

<p>Die erste Generation der Destillationsöfen wurde direkt mit Kohle befeuert. Das Werk der 1851 gegründeten englischen Firma <i>Albright & Wilson</i> wurde in <a href="Oldbury" title="Oldbury">Oldbury</a> im Kohlerevier <a href="Black_Country" title="Black Country">Black Country</a> gebaut, da der Brennstoff hier besonders billig war. Ab etwa 1880 wurden die Kohleöfen durch regenerative <a href="Siemens-Martin-Verfahren" title="Siemens-Martin-Verfahren">Siemens-Öfen</a> ersetzt, die mit Gas betrieben werden, das durch <a href="Kohlevergasung" title="Kohlevergasung">Kohlevergasung</a> im betriebseigenen Gaswerk hergestellt wurde. Der <a href="Koks" title="Koks">Koks</a>, ein Rückstand der Gasproduktion, wurde als Reduktionsmittel weiterverwendet. Bereits Ende der 1880er Jahre wurde das noch heute übliche elektro-thermische Verfahren eingeführt, das im Abschnitt Gewinnung und Darstellung beschrieben wird. Die verwendeten <a href="Schmelz-Reduktionsofen" title="Schmelz-Reduktionsofen">Schmelz-Reduktionsöfen</a> erhitzen das Ausgangsmaterial ohne Umwege und sind daher sehr effizient. Außerdem muss die Destillation nicht mehr zum Befüllen der Retorten unterbrochen werden, denn dieser Ofen verwendet einen <a href="Tiegel_(Gef%C3%A4%C3%9F)" title="Tiegel (Gefäß)">Tiegel</a>, der kontinuierlich nachgefüllt werden kann. Der erneute Wechsel des Energieträgers von Gas zu elektrischem Strom erforderte weitere Umbauten. In Oldbury wurde das selbst produzierte Gas nun in <a href="Verbrennungsmotor" title="Verbrennungsmotor">Verbrennungsmotoren</a> verfeuert, die <a href="Elektrischer_Generator" title="Elektrischer Generator">elektrische Generatoren</a> antrieben. Außerdem entstanden Phosphorfabriken an Standorten, an denen billig Strom produziert werden konnte, z. B. an den <a href="Niagaraf%C3%A4lle" title="Niagarafälle">Niagarafällen</a>.<sup id="cite_ref-32" class="reference"><a href="#cite_note-32"><span class="cite-bracket">[</span>32<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p><p>Insbesondere in den Tunkräumen der Streichholzindustrie waren die Arbeiter permanent Phosphordämpfen ausgesetzt, die aus der beheizten Zündmasse austraten. Die Dämpfe drangen über kariöse Zähne in den Körper ein und führten zur Phosphornekrose besonders des <a href="Kiefer_(Anatomie)" title="Kiefer (Anatomie)">Kiefers</a>. Der Phosphorkiefer, englisch <i>phossy jaw</i>, war eine der ersten <a href="Berufskrankheit" title="Berufskrankheit">Berufskrankheiten</a>, die als solche diagnostiziert wurden. Die Verwendung von weißem Phosphor zur Zündholzherstellung wurde ab 1906 weltweit verboten. Dies verhalf den bereits vor 1850 erfundenen Sicherheitszündhölzern zum Durchbruch, deren Zündkopf keinen Phosphor enthält. Diese Streichhölzer zünden nur an einer speziellen Reibfläche und diese Reibfläche enthält den ungiftigen roten Phosphor.<sup id="cite_ref-33" class="reference"><a href="#cite_note-33"><span class="cite-bracket">[</span>33<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p>

<p>Schon früh entdeckten Chemiker, dass weißer Phosphor, der Licht ausgesetzt war, rot wurde, auch im Vakuum.<sup id="cite_ref-34" class="reference"><a href="#cite_note-34"><span class="cite-bracket">[</span>34<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> <a href="J%C3%B6ns_Jakob_Berzelius" title="Jöns Jakob Berzelius">Jöns Jakob Berzelius</a> vermutete, dass dies eine Modifikation des weißen Phosphors war, nachgewiesen wurde das erst 1847 von <a href="Anton_Schr%C3%B6tter_von_Kristelli" title="Anton Schrötter von Kristelli">Anton Schrötter von Kristelli</a> (Anton Schrötter) in Wien, der die Substanz isolierte und analysierte.<sup id="cite_ref-35" class="reference"><a href="#cite_note-35"><span class="cite-bracket">[</span>35<span class="cite-bracket">]</span></a></sup><sup id="cite_ref-36" class="reference"><a href="#cite_note-36"><span class="cite-bracket">[</span>36<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> Roter Phosphor lässt sich durch Erhitzen von weißem Phosphor in geschlossenen, gusseisernen Behältern herstellen. Dieses Verfahren galt jedoch als unbeherrschbar, denn Explosionen waren nicht selten. Die Rechte an Schrötters Patenten wurden von Arthur Albright, einem der Gründer von <i>Albright & Wilson</i> erworben. Er entwickelte einen Prozess zur industriellen Herstellung von rotem Phosphor und die neue, ungiftige Modifikation wurde auf der <a href="Great_Exhibition" title="Great Exhibition">Great Exhibition</a> 1851 gezeigt.<sup id="cite_ref-37" class="reference"><a href="#cite_note-37"><span class="cite-bracket">[</span>37<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> Albrights Beitrag wurde mit Silber, Schrötters Arbeit mit Gold ausgezeichnet.

</p>

<p>Phosphor bildet eine Reihe weiterer Modifikationen: Violetten Phosphor entdeckte 1865 <a href="Johann_Wilhelm_Hittorf" title="Johann Wilhelm Hittorf">Johann Wilhelm Hittorf</a><sup id="cite_ref-38" class="reference"><a href="#cite_note-38"><span class="cite-bracket">[</span>38<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> und <a href="Percy_Williams_Bridgman" title="Percy Williams Bridgman">Percy Williams Bridgman</a> 1914 die Hochdruckvariante schwarzer Phosphor.<sup id="cite_ref-39" class="reference"><a href="#cite_note-39"><span class="cite-bracket">[</span>39<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> Der Abschnitt <a class="mw-selflink-fragment" href="#Modifikationen_und_Eigenschaften">Modifikationen und Eigenschaften</a> beschreibt sie ausführlich.

</p><p>Phosphor spielt in der Militärgeschichte eine Rolle. Er wurde sowohl als Waffe, z. B. als Füllmaterial von <a href="Brandbombe" title="Brandbombe">Brandbomben</a>, aber auch für weniger offensive Zwecke, wie pyrotechnische <a href="Leuchtgranate" title="Leuchtgranate">Leuchtgeschosse</a>, eingesetzt. Die wichtigste Anwendung ist jedoch die Erzeugung von Nebel durch sogenannte <a href="Pyrotechnischer_Satz#Nebelsatz" title="Pyrotechnischer Satz">Nebelsätze</a>, deren Prinzip im Abschnitt <a class="mw-selflink-fragment" href="#Verwendung">Verwendung</a> beschrieben wird. Im <a href="Erster_Weltkrieg" title="Erster Weltkrieg">Ersten Weltkrieg</a> wurden Granaten mit weißem Phosphor gefüllt und in Großbritannien entwickelte man Brandmunition speziell gegen deutsche <a href="Luftschiff" title="Luftschiff">Luftschiffe</a>. Auch die ersten Varianten der <a href="Leuchtspurmunition" title="Leuchtspurmunition">Leuchtspurmunition</a> verwendeten weißen Phosphor. Nebelsätze aller Art waren aber die Hauptanwendung und in England überstieg deren Phosphorbedarf sogar den der Streichholzproduktion.

</p>

</p>

</div></div><div class="thumbcaption">Test einer Phosphorbombe USA 1921</div>

</div>

<p>Im <a href="Zweiter_Weltkrieg" title="Zweiter Weltkrieg">Zweiten Weltkrieg</a> kamen Anwendungen in der Luftwaffe hinzu. So setzte die britische Luftwaffe <a href="Phosphorbombe" title="Phosphorbombe">Phosphorbomben</a> mit einem Gemisch aus weißem Phosphor und <a href="Naturkautschuk" title="Naturkautschuk">Kautschuk</a> ein. Der Kautschuk dient hier als Passivierungsmittel, das die Brenndauer verlängert und den Preis senkt. Ähnlich wie Phosphor selbst schmilzt, klebt und brennt der Kautschuk und lässt sich schwer abstreifen. Phosphor verursacht auf der Haut schlecht heilende Wunden. Auch die britischen <a href="Pathfinder_Force" title="Pathfinder Force">Pathfinder-Geschwader</a> verwendeten zur Zielmarkierung Leucht- und Brandmunition mit weißem Phosphor. Ebenfalls in Großbritannien wurden Geräte entwickelt, die sich im Kontakt mit Wasser selbst entzünden, um eine Nebelfahne zu produzieren. Solche Seemarkierungen wurden von <a href="Aufkl%C3%A4rungsflugzeug" title="Aufklärungsflugzeug">Aufklärungsflugzeugen</a> abgeworfen, um die Position von U-Boot-Sichtungen oder Rettungsbooten zu kennzeichnen. Um den enthaltenen weißen Phosphor effizient zu verbrennen, enthält eine typische Mischung außerdem <a href="Calciumcarbid" title="Calciumcarbid">Calciumcarbid</a>, das im Kontakt mit Wasser den Brennstoff <a href="Ethin" title="Ethin">Ethin</a> erzeugt. <a href="Calciumphosphid" title="Calciumphosphid">Calciumphosphid</a> dient als Zünder, denn mit Wasser reagiert es zu selbstentzündlichen <a href="Phosphane" title="Phosphane">Phosphanen</a>. Kleinere Varianten dieser Geräte wurden verwendet, um <a href="Rettungsring" title="Rettungsring">Rettungsringe</a> mit einer Nebelfahne zu versehen. Wird der Ring ins Wasser geworfen, entzündet sich der an einer Leine befestigte Nebelsatz und hilft so die verunglückte Person wieder aufzufinden. Diese Erfindung wurde vor der Umstellung auf elektrische Rettungslichter auch im zivilen Bereich eingesetzt.<sup id="cite_ref-40" class="reference"><a href="#cite_note-40"><span class="cite-bracket">[</span>40<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> Obwohl dieser Abschnitt überwiegend britische Beispiele nennt, wurde weißer Phosphor von allen Armeen verwendet. Moderne Nebelsätze und Leuchtspurmunition verwenden roten Phosphor. Aktuelle Leuchtsätze enthalten keinen Phosphor. Die letzte militärische Anwendung von weißem Phosphor ist das Legen von Bränden.

</p>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Vorkommen">Vorkommen</h2></div>

<p>Auf der Erde, insbesondere der Erdkruste, kommt Phosphor ausschließlich in gebundener Form, das heißt nicht gediegen, meist in Form der <a href="Phosphate" title="Phosphate">Phosphate</a> vor (Gehalt in der Erdkruste: ≈ 0,09 %,<sup id="cite_ref-Holleman-Wiberg_41-0" class="reference"><a href="#cite_note-Holleman-Wiberg-41"><span class="cite-bracket">[</span>41<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> etwa 1,2 Kilogramm pro Tonne). Typische <a href="Mineral" title="Mineral">Mineralien</a> sind etwa die <a href="Apatit" title="Apatit">Apatite</a> Ca<sub>5</sub>(PO<sub>4</sub>)<sub>3</sub>(F,Cl,OH). Besonders der <a href="Fluorapatit" title="Fluorapatit">Fluorapatit</a> und der mit <a href="Calciumcarbonat" title="Calciumcarbonat">Calciumcarbonat</a> durchsetzte <a href="Phosphorit" title="Phosphorit">Phosphorit</a> stellen ökonomisch die wichtigsten Phosphate dar. Darüber hinaus gibt es weitere phosphorhaltige Mineralien, wie beispielsweise den <a href="Wavellit" title="Wavellit">Wavellit</a> Al<sub>3</sub>(PO<sub>4</sub>)(F,OH) · 5 H<sub>2</sub>O, den <a href="Vivianit" title="Vivianit">Vivianit</a> Fe<sub>3</sub>(PO<sub>4</sub>)<sub>2</sub> · 8 H<sub>2</sub>O und den <a href="T%C3%BCrkis_(Mineral)" title="Türkis (Mineral)">Türkis</a> CuAl<sub>6</sub>[(PO<sub>4</sub>)(OH<sub>2</sub>)]<sub>4</sub> · 4 H<sub>2</sub>O.

</p><p>Die größten Vorkommen an Phosphat-Mineralien findet man in Afrika, in China und den USA (<a href="Florida" title="Florida">Florida</a>). Vier Länder besitzen rund 80 % an den weltweiten Phosphatgestein-Reserven, die mit derzeitiger Technologie <i>wirtschaftlich abbaubar</i> sind: <a href="Marokko" title="Marokko">Marokko</a> (zusammen mit <a href="Westsahara" title="Westsahara">Westsahara</a> 36,5 %), China (23,7 %), <a href="Jordanien" title="Jordanien">Jordanien</a> und <a href="S%C3%BCdafrika" title="Südafrika">Südafrika</a> (je 9,6 %). Die kontinentalen Vorkommen reichen nur noch für wenige Jahrzehnte; Schätzungen aus den 2000er Jahren variieren zwischen 50 (2008)<sup id="cite_ref-42" class="reference"><a href="#cite_note-42"><span class="cite-bracket">[</span>42<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> und 130 Jahren (2006).<sup id="cite_ref-43" class="reference"><a href="#cite_note-43"><span class="cite-bracket">[</span>43<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> Infolge neu gefundener Lagerstätten hauptsächlich in Nordafrika und Irak geht eine Schätzung der Bundesregierung von 2012 jedoch davon aus, dass keine Verknappung unmittelbar bevorsteht und die bisher bekannten Vorräte noch bis etwa zum Jahr 2400 reichen.<sup id="cite_ref-44" class="reference"><a href="#cite_note-44"><span class="cite-bracket">[</span>44<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> Weiterhin existieren große Vorkommen unter Wasser, die momentan aber nicht ökonomisch abgebaut werden können.<sup id="cite_ref-45" class="reference"><a href="#cite_note-45"><span class="cite-bracket">[</span>45<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p><p>Außer in Mineralien kommt Phosphor auch in Ablagerungen von Vogelkot von <a href="Meeresvogel" title="Meeresvogel">Meeresvögeln</a>, dem sogenannten <a href="Guano" title="Guano">Guano</a> (enthält 7–8 %, selten bis 60 % <a href="Natriumnitrat" title="Natriumnitrat">Chilesalpeter</a> und maximal etwa 40 % Phosphate)<sup id="cite_ref-46" class="reference"><a href="#cite_note-46"><span class="cite-bracket">[</span>46<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> vor. Dieser findet sich vorwiegend auf einigen Inseln im Pazifischen Ozean, wie <a href="Nauru" title="Nauru">Nauru</a> oder <a href="Kiribati" title="Kiribati">Kiribati</a> und in Südamerika (<a href="Peru" title="Peru">Peru</a>, <a href="Chile" title="Chile">Chile</a>). Nauru wurde durch Phosphatabbau in den 1970ern zum zweitreichsten Staat der Welt, bis in den 1990ern die Bestände erschöpft waren.

</p><p><a href="Kl%C3%A4rschlamm" title="Klärschlamm">Klärschlamm</a> enthält große Mengen an Phosphaten.<sup id="cite_ref-47" class="reference"><a href="#cite_note-47"><span class="cite-bracket">[</span>47<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> Durch <a href="Urban_Mining" title="Urban Mining">Urban Mining</a> kann die <a href="Phosphorr%C3%BCckgewinnung" title="Phosphorrückgewinnung">Phosphorrückgewinnung</a> erfolgen, indem die Phosphorsäure aus dem Klärschlamm zurückgewonnen wird.<sup id="cite_ref-48" class="reference"><a href="#cite_note-48"><span class="cite-bracket">[</span>48<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p><p>Von den weltweit jährlich geförderten etwa 180 Millionen Tonnen (Stand 2010) an Rohphosphaten werden etwa 90 % zur Herstellung von <a href="D%C3%BCnger" title="Dünger">Düngemitteln</a> verwendet. Phosphor kann in Düngemitteln durch keinen anderen Stoff ersetzt werden.<sup id="cite_ref-49" class="reference"><a href="#cite_note-49"><span class="cite-bracket">[</span>49<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p><p>Phosphor hat auch in der organischen Welt (als gebundenes oder partikulär gebundenes organisches Phosphat in Organismen und im <a href="Detritus_(Hydrologie)" title="Detritus (Hydrologie)">Detritus</a><sup id="cite_ref-50" class="reference"><a href="#cite_note-50"><span class="cite-bracket">[</span>50<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>) eine wichtige Bedeutung und kommt in verschiedensten Bereichen der <a href="Fauna" title="Fauna">Fauna</a> und <a href="Flora" title="Flora">Flora</a> vor: etwa als <a href="Hydroxylapatit" title="Hydroxylapatit">Hydroxylapatit</a> Ca<sub>5</sub>(PO<sub>4</sub>)<sub>3</sub>OH, der einer der Hauptbestandteile der Gerüstsubstanz ist, die in Knochen und Zähnen vorkommt. Weiterhin spielen Phosphorverbindungen als Bestandteile der <a href="Nukleins%C3%A4uren" title="Nukleinsäuren">Nukleinsäuren</a> und als Bestandteil des Energieträgers <a href="Adenosintriphosphat" title="Adenosintriphosphat">ATP</a> eine wichtige Rolle in lebenden Organismen und sind essenziell für alle bekannten Lebewesen.

</p><p>Phosphor entsteht in massereichen Sternen beim <a href="Sauerstoffbrennen" title="Sauerstoffbrennen">Sauerstoffbrennen</a> aus <a href="Sauerstoff" title="Sauerstoff">Sauerstoff</a> bei Temperaturen über 1,5·10<sup>9</sup> <a href="Kelvin" title="Kelvin">Kelvin</a> und <a href="Dichte" title="Dichte">Dichten</a> von mindestens 10<sup>10</sup> kg/m<sup>3</sup>.

</p><p>Es wird angenommen, dass der für frühe Lebewesen verwertbare Phosphor erst durch <a href="Meteorit" title="Meteorit">Meteorite</a> verfügbar war, die während des <a href="Hadaikum" title="Hadaikum">Hadaikums</a> auf die Erde gelangten.<sup id="cite_ref-51" class="reference"><a href="#cite_note-51"><span class="cite-bracket">[</span>51<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> Eine Möglichkeit ist, dass sich bei der <a href="Sternentstehung" title="Sternentstehung">Entstehung von Sternen</a> Moleküle wie Phosphormonoxid bilden, die beim Kollaps der Gaswolken „ausfrieren“. Diese könnten dann über <a href="Komet" title="Komet">Kometen</a> auf die Erde gelangt sein.<sup id="cite_ref-52" class="reference"><a href="#cite_note-52"><span class="cite-bracket">[</span>52<span class="cite-bracket">]</span></a></sup><sup id="cite_ref-53" class="reference"><a href="#cite_note-53"><span class="cite-bracket">[</span>53<span class="cite-bracket">]</span></a></sup><sup id="cite_ref-54" class="reference"><a href="#cite_note-54"><span class="cite-bracket">[</span>54<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> Das bereits auf der Erde vorkommende Phosphat ist reaktionsträge und schwer löslich und wäre daher für die ersten Lebewesen nur begrenzt nutzbar gewesen. Dagegen reagieren die von den Meteoriten mitgebrachten <a href="Schreibersit" title="Schreibersit">Schreibersite</a> mit Wasser zu reduzierten <a href="Phosphide" title="Phosphide">Phosphiden</a>. Diese wären für eine präbiotische Synthese phosphorylierter Biomoleküle (wie <a href="Ribonukleins%C3%A4ure" title="Ribonukleinsäure">Ribonukleinsäure</a>) plausible Ausgangsstoffe.

</p>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Gewinnung_und_Darstellung">Gewinnung und Darstellung</h2></div>

<p>Gewonnen wird Phosphor aus Phosphatmineralien wie <a href="Phosphorit" title="Phosphorit">Phosphorit</a> oder <a href="Apatit" title="Apatit">Apatit</a>, indem diese in einem elektrischen <a href="Schmelz-Reduktionsofen" title="Schmelz-Reduktionsofen">Schmelz-Reduktionsofen</a> zusammen mit <a href="Quarz" title="Quarz">Quarzkies</a> auf 1500 °C erhitzt und so zu weißem Phosphor umgesetzt werden. Der Ofen ist als geschlossener Niederschachtofen ausgeführt, die Wärme wird über <a href="S%C3%B6derberg-Elektrode" title="Söderberg-Elektrode">Söderberg-Elektroden</a> zugeführt.<sup id="cite_ref-roempp_55-0" class="reference"><a href="#cite_note-roempp-55"><span class="cite-bracket">[</span>55<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p><p>Die in der Elektrode enthaltene <a href="Kohlenstoff" title="Kohlenstoff">Kohlenstoffmasse</a> wirkt dabei als <a href="Reduktion_(Chemie)" title="Reduktion (Chemie)">Reduktionsmittel</a> und das <a href="Siliciumdioxid" title="Siliciumdioxid">Siliciumdioxid</a> des Quarzes dient als Schlackenbildner. Der beim Prozess gasförmig anfallende Phosphor wird kondensiert und unter Wasser gesammelt.

</p>

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<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Hersteller">Hersteller</h2></div>

<p>Nach der Insolvenz von <a href="Thermphos_International" title="Thermphos International">Thermphos</a>, dem letzten europäischen Hersteller, basiert die Versorgung mit weißem Phosphor fast ausschließlich auf der Firma <a href="Kazphosphate" title="Kazphosphate">Kazphosphate</a>, die ein Werk in <a href="Schymkent" title="Schymkent">Schymkent</a> betreibt. Weitere Hersteller sind <a href="Bayer_AG" title="Bayer AG">Bayer</a> mit einem Werk in <a href="Soda_Springs_(Idaho)" title="Soda Springs (Idaho)">Soda Springs</a> (<a href="Idaho" title="Idaho">Idaho</a>)<sup id="cite_ref-56" class="reference"><a href="#cite_note-56"><span class="cite-bracket">[</span>56<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> sowie verschiedene chinesische Firmen.<sup id="cite_ref-57" class="reference"><a href="#cite_note-57"><span class="cite-bracket">[</span>57<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Modifikationen_und_Eigenschaften">Modifikationen und Eigenschaften</h2></div>

<p>Phosphor tritt in vier <a href="Allotropie" title="Allotropie">allotropen</a> <a href="Polymorphie_(Stoffeigenschaft)" title="Polymorphie (Stoffeigenschaft)">Modifikationen</a> als weißer, roter, schwarzer und violetter Phosphor auf. Jeder dieser Grundtypen bildet verschiedene <a href="Kristallstruktur" title="Kristallstruktur">Kristallstrukturen</a>. Dadurch kommt es zu sehr großen Unterschieden in physikalischen Eigenschaften und Reaktivität.<sup id="cite_ref-Horst_Briehl_58-0" class="reference"><a href="#cite_note-Horst_Briehl-58"><span class="cite-bracket">[</span>58<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p><p>Da die anderen Modifikationen schwer direkt zu gewinnen sind, wird zunächst immer weißer Phosphor produziert und dieser dann in andere Modifikationen umgewandelt. Diese können durch hohen Druck und hohe Temperatur ineinander überführt werden. Der schwarze Phosphor ist bei Raumtemperatur die eigentlich stabile Modifikation, die anderen sind allerdings auf Grund der geringen Umwandlungsgeschwindigkeit <a href="Metastabilit%C3%A4t" title="Metastabilität">metastabil</a>. Weißer Phosphor kann im Labor durch Erhitzung von rotem Phosphor unter Ausschluss von Sauerstoff hergestellt werden. Umgekehrt kann roter Phosphor auch durch mehrstündiges Erhitzen von weißem Phosphor auf etwa 180–350 °C erzeugt werden.<sup id="cite_ref-Ralf_Steudel_59-0" class="reference"><a href="#cite_note-Ralf_Steudel-59"><span class="cite-bracket">[</span>59<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p>

<div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Gasförmiger_Zustand"><span id="Gasf.C3.B6rmiger_Zustand"></span>Gasförmiger Zustand</h3></div>

<p>Im Phosphordampf überwiegen unterhalb von 1200 °C P<sub>4</sub>-Tetraeder als kleinste molekulare Einheiten.

</p>

<p>Der P-P-Abstand in den tetraedrischen P<sub>4</sub>-Molekülen beträgt <i>r</i><sub>g</sub> = 2.1994(3) Å, der P-P-P-Winkel 60°.<sup id="cite_ref-60" class="reference"><a href="#cite_note-60"><span class="cite-bracket">[</span>60<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> Die Struktur wurde mit <a href="Gas-Elektronenbeugung" title="Gas-Elektronenbeugung">Gas-Elektronenbeugung</a> bestimmt.

</p><p>Der <a href="Dissoziationsgrad" title="Dissoziationsgrad">Dissoziationsgrad</a> beträgt bei 800 °C ~ 1 %. Zwischen 1200 und 2000 °C überwiegen P<sub>2</sub>-Moleküle mit stickstoffanaloger Valenzelektronenstruktur, oberhalb von 2000 °C dissoziieren diese mit steigenden Temperaturen schließlich langsam zu atomarem Phosphor.<sup id="cite_ref-Alfons_Klemenc_61-0" class="reference"><a href="#cite_note-Alfons_Klemenc-61"><span class="cite-bracket">[</span>61<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p>

<div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Weißer_Phosphor"><span id="Wei.C3.9Fer_Phosphor"></span>Weißer Phosphor</h3></div>

<p>Weißer Phosphor ist die flüchtigste und reaktivste Modifikation des Phosphors. Er hat eine Dichte von 1,82 g/cm<sup>3</sup>, einen Schmelzpunkt von 44,25 °C und einen Siedepunkt von 280 °C und ist durchscheinend und wachsartig. Verunreinigt wird der weiße Phosphor auch als <b>gelber Phosphor</b> bezeichnet.<sup id="cite_ref-Stefanie_Ortanderl,_Ulf_Ritgen_62-0" class="reference"><a href="#cite_note-Stefanie_Ortanderl,_Ulf_Ritgen-62"><span class="cite-bracket">[</span>62<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> Der kubische weiße Phosphor ist in <a href="Phosphortrichlorid" title="Phosphortrichlorid">Phosphortrichlorid</a> und <a href="Kohlenstoffdisulfid" title="Kohlenstoffdisulfid">Kohlenstoffdisulfid</a> CS<sub>2</sub> sehr leicht löslich; 100 g Kohlenstoffdisulfid lösen mehr als 1 kg Phosphor. In <a href="Tetrachlormethan" title="Tetrachlormethan">Tetrachlorkohlenstoff</a>, <a href="Benzol" title="Benzol">Benzol</a> oder <a href="Ether" title="Ether">Ether</a> ist Phosphor schwach löslich. In Wasser ist er praktisch unlöslich.

</p><p>Bei −76,9 °C geht die <a href="W%C3%BCrfel_(Geometrie)" title="Würfel (Geometrie)">kubische</a> Form (α-Form) in eine <a href="Sechseck" title="Sechseck">hexagonale</a> Form (β-Form) über (Rotation der freien Außenelektronen „eingefroren“). In jeder Form (α-, β-, in Lösung) bildet weißer Phosphor P<sub>4</sub>-Tetraeder mit Bindungswinkeln von 60°. Die β-Form des weißen Phosphors enthält drei leicht unterschiedliche P<sub>4</sub>-Moleküle, d. h. 18 verschiedene P-P-Bindungslängen zwischen 2.1768(5) und 2.1920(5) Å. Die durchschnittliche P-P-Bindungslänge beträgt 2.183(5) Å.<sup id="cite_ref-63" class="reference"><a href="#cite_note-63"><span class="cite-bracket">[</span>63<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p>

<p>Die Art der Bindung in diesem P<sub>4</sub>-Tetraeder kann durch sphärische Aromatizität oder Cluster-Bindung beschrieben werden, d. h. die Elektronen sind stark delokalisiert. Dies wurde durch Berechnungen der magnetisch induzierten Ströme veranschaulicht, die 29 nA/T betragen, also viel mehr als im aromatischen Molekül Benzol (11 nA/T).<sup id="cite_ref-:0_64-1" class="reference"><a href="#cite_note-:0-64"><span class="cite-bracket">[</span>64<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p><p>In fein verteiltem Zustand entzündet sich weißer Phosphor an der Luft von selbst, ab etwa 50 °C entzünden sich auch kompakte Stücke und verbrennen zu <a href="Phosphorpentoxid" title="Phosphorpentoxid">Phosphor(V)-oxid</a>. Daher muss weißer Phosphor unter Wasser aufbewahrt werden. Brennender Phosphor darf nicht mit Wasser gelöscht werden, da die Gefahr besteht, dass der Phosphorstaub in feine Ritzen gespült wird und sich nach Verdunstung des Wassers wieder selbst entzündet. Brennender Phosphor wird am besten mit Sand gelöscht.

</p>

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<p>An der Luft kann weißer Phosphor eine bläuliche <a href="Chemilumineszenz" title="Chemilumineszenz">Chemilumineszenz</a> zeigen.<sup id="cite_ref-Dietrich_Wertz_65-0" class="reference"><a href="#cite_note-Dietrich_Wertz-65"><span class="cite-bracket">[</span>65<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> Diese entsteht aus dem durch den hohen Dampfdruck des weißen Phosphors in der Umgebung vorhandenen gasförmigen P<sub>4</sub>, das durch Gasphasenoxidation über P<sub>4</sub>O<sub>6</sub> zu P<sub>4</sub>O<sub>10</sub> reagiert. Meist in heftiger exothermer Reaktion verbindet sich Phosphor mit Halogenen, Metallen oder Schwefel. Die hieraus entstehenden Verbindungen sind Phosphorsulfide, Phosphor(III)- oder Phosphor(V)-Verbindungen sowie <a href="Phosphide" title="Phosphide">Phosphide</a>. Unter Einwirkung von starken Laugen bei hoher Temperatur disproportioniert Phosphor zu <a href="Phosphane" title="Phosphane">Phosphan</a> und Hypophosphit. Phosphor hat eine hohe Affinität zu <a href="Sauerstoff" title="Sauerstoff">Sauerstoff</a>, wirkt also stark <a href="Reduktionsmittel" title="Reduktionsmittel">reduzierend</a>. So wird z. B. <a href="Schwefels%C3%A4ure" title="Schwefelsäure">Schwefelsäure</a> beim Erwärmen mit weißem Phosphor zu <a href="Schwefeldioxid" title="Schwefeldioxid">Schwefeldioxid</a> reduziert.

</p><p>Das bei der Verbrennung von Phosphor entstehende <a href="Phosphorpentoxid" title="Phosphorpentoxid">Phosphorpentoxid</a> ist stark <a href="Hygroskopie" title="Hygroskopie">hygroskopisch</a> und bildet mit der Luftfeuchtigkeit dichte Nebel aus Phosphorsäure. Weißer Phosphor wird deshalb in Nebelgranaten verwendet.

</p><p>Weißer Phosphor ist hochgiftig; schon etwa 50 mg können für einen erwachsenen Menschen tödlich sein. Der Tod tritt erst nach fünf bis zehn Tagen ein. Auch wird weißer Phosphor nur langsam ausgeschieden. Die langsame Giftwirkung macht(e) Phosphor als <a href="Rodentizid" title="Rodentizid">Rattengift</a> geeignet. Hierzu waren sogenannte „Phosphorlatwergen“ in Gebrauch.<sup id="cite_ref-66" class="reference"><a href="#cite_note-66"><span class="cite-bracket">[</span>66<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> Wegen der allgemeinen Gefahren<sup id="cite_ref-67" class="reference"><a href="#cite_note-67"><span class="cite-bracket">[</span>67<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> und weil geeignetere Mittel zur Verfügung stehen, ist weißer Phosphor als Rattengift obsolet.

</p><p>Die Toxizität des weißen Phosphors wird vor allem auf sein hohes <a href="Reduktionsmittel" title="Reduktionsmittel">Reduktionsvermögen</a> zurückgeführt, wodurch intrazelluläre oxidative Stoffwechselabläufe wie die Protein- und Kohlenhydratsynthese gestört werden. Dies betrifft vorwiegend enzymatisch gesteuerte Stoffwechselvorgänge in der Leber. Eine weitere Gefahr bilden die durch Reaktion mit Wasser gebildeten hochgiftigen <a href="Phosphane" title="Phosphane">Phosphane</a>, die als starke Stoffwechselgifte eine besondere Affinität zum <a href="Zentralnervensystem" title="Zentralnervensystem">Zentralnervensystem</a> besitzen.<sup id="cite_ref-68" class="reference"><a href="#cite_note-68"><span class="cite-bracket">[</span>68<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> Weißer Phosphor kann mit einer Kupfer(II)-sulfat-Lösung unschädlich gemacht werden. Dabei bildet sich schwerlösliches <a href="Kupferphosphide" title="Kupferphosphide">Kupfer(I)-phosphid</a>.<sup id="cite_ref-69" class="reference"><a href="#cite_note-69"><span class="cite-bracket">[</span>69<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p><p>Seit 1845 wurden bei Arbeitern, vorwiegend in der industriellen Produktion von <a href="Streichholz" title="Streichholz">Streichhölzern</a> mit weißem Phosphor, schwere <a href="Kiefer_(Anatomie)" title="Kiefer (Anatomie)">Kiefer</a>-<a href="Nekrose" title="Nekrose">Nekrosen</a> beobachtet (<span style="font-style:normal;font-weight:normal"><a href="Englische_Sprache" title="Englische Sprache">englisch</a></span> <span lang="en-Latn" style="font-style:italic">phossy jaw</span>). Die im 19. Jahrhundert vollkommen ungeschützt mit Phosphorbädern hantierenden Arbeiter (oft auch Kinder und Jugendliche, die beim Verpacken der Streichhölzer beschäftigt waren) wurden schnell arbeitsunfähig. Eine wirksame Therapie gab es nicht. Die Patienten wurden stark entstellt, oft arbeitslos, die Letalität betrug 20 %. Das arbeitsmedizinische Problem der Phosphornekrosen, insbesondere der massiven Kiefernekrosen, führte zu den ersten <a href="Arbeitsmedizin" title="Arbeitsmedizin">arbeitsmedizinischen</a> Konsequenzen in der Geschichte der modernen Medizin (siehe auch <a href="Streik_der_Streichholzarbeiterinnen" title="Streik der Streichholzarbeiterinnen">Streik der Streichholzarbeiterinnen</a>). Die Berner Konvention führte 1906 zum Verbot des weißen Phosphors in der Streichholzherstellung. Ähnliche Kiefernekrosen sieht man heute bei der <a href="Bisphosphonate" title="Bisphosphonate">Bisphosphonat</a>-Therapie (<a href="Bisphosphonatassoziierte_Knochennekrose" title="Bisphosphonatassoziierte Knochennekrose">Bisphosphonatassoziierte Knochennekrose</a>).

</p>

<div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Schwarzer_Phosphor">Schwarzer Phosphor</h3></div>

<p>Die bei Zimmertemperatur stabilste Modifikation existiert in einer <a href="Amorphes_Material" title="Amorphes Material">amorphen</a> und drei <a href="Kristallin" title="Kristallin">kristallinen</a> Formen. Schwarzer Phosphor ist aufgrund seiner <a href="Polymer" title="Polymer">polymeren</a> Form unlöslich, deutlich schwerer entflammbar, sehr reaktionsträge und besitzt eine Dichte von 2,69 g/cm<sup>3</sup>. Daher ist der schwarze Phosphor ebenso wie der rote Phosphor ungiftig. Das dem schwarzen Phosphor zugrundeliegende Kristallgitter besteht aus gewellten Doppelschichten, in dem die Phosphoratome pyramidal mit drei weiteren in der Nachbarschaft befindlichen Phosphoratomen in einem Bindungswinkel von 100° verbunden sind. In dieser Konfiguration besitzt Phosphor <a href="Halbleiter" title="Halbleiter">Halbleitereigenschaften</a>. In feuchter Luft wird schwarzer Phosphor etwas schneller oxidiert als roter Phosphor, überzieht sich dabei aber mit einer farblosen, viskosen Flüssigkeitshaut aus Phosphorsäuren, so dass der weitere Sauerstoffzutritt verhindert und eine Entzündung erschwert wird. Wenige Schichten von Schwarzem Phosphor können die Polarisation von Licht verändern.<sup id="cite_ref-70" class="reference"><a href="#cite_note-70"><span class="cite-bracket">[</span>70<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> Der normale schwarze Phosphor kristallisiert <a href="Rhombisch" class="mw-redirect" title="Rhombisch">orthorhombisch</a>; bei 80.000 <a href="Bar_(Einheit)" title="Bar (Einheit)">Bar</a> wandelt sich dieser reversibel in eine <a href="Rhomboedrisch" class="mw-redirect" title="Rhomboedrisch">rhomboedrische</a> und bei 110.000 Bar in eine <a href="Kubisches_Kristallsystem" title="Kubisches Kristallsystem">kubische</a> metallische Modifikation.

</p><p>Schwarzer Phosphor entsteht unter hohem Druck (12.000 Bar) und erhöhter Temperatur (200 °C) aus weißem Phosphor<sup id="cite_ref-Holleman-Wiberg_41-1" class="reference"><a href="#cite_note-Holleman-Wiberg-41"><span class="cite-bracket">[</span>41<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> und unterscheidet sich durch seine Farbe stark von der vorgenannten Modifikation. Er sieht grau-schwarz, glänzend und faserig wie Holz aus. Neuerdings wurde auch eine Niederdruckmodifikation hergestellt.<sup id="cite_ref-71" class="reference"><a href="#cite_note-71"><span class="cite-bracket">[</span>71<span class="cite-bracket">]</span></a></sup><sup id="cite_ref-br_72-0" class="reference"><a href="#cite_note-br-72"><span class="cite-bracket">[</span>72<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p>

<div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Roter_Phosphor">Roter Phosphor</h3></div>

<p>Eine Reihe amorpher und kristalliner Formen mit Dichtevariationen zwischen 2,0 und 2,4 g/cm<sup>3</sup> und Schmelzpunkten zwischen 585 °C und 610 °C werden unter der Bezeichnung <i>roter Phosphor</i> zusammengefasst. Gemeinhin ist roter Phosphor amorph, lässt sich aber durch Rekristallisation aus geschmolzenem <a href="Blei" title="Blei">Blei</a> in den monoklinen <b>Hittorfschen (violetten) Phosphor</b> überführen, welcher eine dreidimensional vernetzte polymere Form bildet.

</p><p>Gewonnen wird roter Phosphor durch mehrstündiges Erhitzen von weißem Phosphor auf etwa 260 °C unter Luftabschluss. Eine langsame Umwandlung geschieht auch bei Lichteinwirkung. <a href="Iod" title="Iod">Iod</a> katalysiert die Umwandlung von weißem in roten Phosphor.

</p><p>Die Unterschiede zwischen den kristallinen Anteilen im roten Phosphor bedingen die verschiedenen Formen desselben. Einfluss haben hier die <a href="Korngr%C3%B6%C3%9Fe" title="Korngröße">Korngröße</a>, die Art des <a href="Gitter" title="Gitter">Gitters</a>, Verunreinigungen und die verschiedenen Absättigungen der Randgruppen mit <a href="Halogene" title="Halogene">Halogenen</a>, <a href="Sauerstoff" title="Sauerstoff">Sauerstoff</a> und <a href="Hydroxygruppe" title="Hydroxygruppe">Hydroxygruppen</a>.

</p><p>Roter Phosphor ist zwar nicht selbstentzündlich, kann aber mit starken Oxidationsmitteln durch geringe Energiezufuhr (Reibung, Schlag) zur schlagartigen Entzündung oder gar zur Explosion gebracht werden. Ein Beispiel hierfür ist die <a href="Armstrongsche_Mischung" title="Armstrongsche Mischung">Armstrongsche Mischung</a>, die zur Zündung von <a href="Streichholz" title="Streichholz">Sicherheitsstreichhölzern</a> verwendet wird. Bezogen auf die Reaktivität gleicht der violette Phosphor eher dem schwarzen Phosphor, während sich der <i>Schencksche Phosphor</i> sehr viel reaktionsfreudiger zeigt als „normaler“ roter Phosphor.

</p><p>Roter Phosphor ist, im Gegensatz zu weißem Phosphor, nicht giftig. Seine Erstbeschreibung wird <a href="Anton_Schr%C3%B6tter_von_Kristelli" title="Anton Schrötter von Kristelli">Anton Schrötter von Kristelli</a> zugeschrieben.

</p>

<div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Hellroter_Phosphor">Hellroter Phosphor</h3></div>

<p>Der Hellrote oder auch <i>Schencksche</i> Phosphor (<a href="Rudolf_Schenck" title="Rudolf Schenck">Rudolf Schenck</a>, 1902) entsteht durch Kochen von weißem Phosphor in <a href="Phosphortribromid" title="Phosphortribromid">Phosphortribromid</a> (PBr<sub>3</sub>). Das Produkt ist eine Mischverbindung aus Phosphor mit 10 bis 30 % Brom, deren Dichte bei 1,88 g/cm<sup>3</sup> liegt.

</p>

<div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Violetter/Hittorfscher_Phosphor"><span id="Violetter.2FHittorfscher_Phosphor"></span>Violetter/Hittorfscher Phosphor</h3></div>

<p>Violetter Phosphor entsteht beim ein- bis zweiwöchigen Erhitzen von weißem Phosphor auf ca. 550 °C.<sup id="cite_ref-73" class="reference"><a href="#cite_note-73"><span class="cite-bracket">[</span>73<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p><p>Entdeckt wurde er von <a href="Johann_Wilhelm_Hittorf" title="Johann Wilhelm Hittorf">Johann Wilhelm Hittorf</a>. Es handelt sich um ein nichtleitendes <a href="Polymer" title="Polymer">Polymer</a>, das unlöslich in CS<sub>2</sub> ist. Die Strukturaufklärung gelang Ende der 1960er Jahre an der <a href="Universit%C3%A4t_Stuttgart" title="Universität Stuttgart">Universität Stuttgart</a> durch Herbert Thurn.<sup id="cite_ref-74" class="reference"><a href="#cite_note-74"><span class="cite-bracket">[</span>74<span class="cite-bracket">]</span></a></sup><sup id="cite_ref-75" class="reference"><a href="#cite_note-75"><span class="cite-bracket">[</span>75<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> Auch der violette Phosphor ist ungiftig.

</p>

<div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Phosphor-Nanostäbchen"><span id="Phosphor-Nanost.C3.A4bchen"></span>Phosphor-Nanostäbchen</h3></div>

<p>Im August 2004 ist es deutschen Forschern gelungen, zwei weitere Modifikationen des vielgesichtigen Elements zu isolieren und strukturell zu charakterisieren: Phosphor-<a href="Nanotechnologie" title="Nanotechnologie">Nanostäbchen</a>. Bei diesen beiden Modifikationen liegen die Phosphoratome in Form von Kettenmolekülen (Polymeren) vor. Entdecker der neuen Modifikationen sind Arno Pfitzner von der <a href="Universit%C3%A4t_Regensburg" title="Universität Regensburg">Universität Regensburg</a> und <a href="Hellmut_Eckert" title="Hellmut Eckert">Hellmut Eckert</a> von der <a href="Westf%C3%A4lische_Wilhelms-Universit%C3%A4t_M%C3%BCnster" class="mw-redirect" title="Westfälische Wilhelms-Universität Münster">Westfälischen Wilhelms-Universität Münster</a>.<sup id="cite_ref-pfitzner2004_76-0" class="reference"><a href="#cite_note-pfitzner2004-76"><span class="cite-bracket">[</span>76<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> Die rotbraunen Fasern, die sich deutlich von der roten Phosphormodifikation unterscheiden, sind an der Luft in trockenem Zustand über Wochen stabil. <a href="Elektronenmikroskop" title="Elektronenmikroskop">Elektronenmikroskopisch</a> zeigte sich diese rotbraune Phosphor-Form als lange, parallel ausgerichtete Nanostäbe mit Durchmessern von ungefähr 0,34 nm bis 0,47 nm.

</p>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Isotope">Isotope</h2></div>

<p>Phosphor hat nur ein <a href="Stabiles_Isotop" class="mw-redirect" title="Stabiles Isotop">stabiles Isotop</a>, <sup>31</sup>P; dies ist das einzige in der Natur vorkommende Isotop des Phosphors. Er ist somit ein <a href="Reinelement" title="Reinelement">Reinelement</a> (anisotop).

</p><p>Phosphor hat mehrere weitere Isotope, die alle radioaktiv sind. Das Phosphorisotop <sup>33</sup>P hat mit 25,3 Tagen die längste <a href="Halbwertszeit#Radioaktive_Zerfälle" title="Halbwertszeit">Halbwertszeit</a>. Das Isotop <sup>32</sup>P hat eine Halbwertszeit von 14,3 Tagen und wird in der Medizin verwendet, so ab 1948 von Silverstone und Solomon, die einen Counter entwickelten, zur Hirntumordiagnostik.<sup id="cite_ref-77" class="reference"><a href="#cite_note-77"><span class="cite-bracket">[</span>77<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> Außerdem dient es in der Molekularbiologie als <a href="Tracer_(Nuklearmedizin)" title="Tracer (Nuklearmedizin)">Tracer</a>. Es kann beispielsweise verwendet werden, um <a href="Gensonde" title="Gensonde">Gensonden</a> radioaktiv zu markieren und mittels <a href="Autoradiographie" title="Autoradiographie">Autoradiographie</a> nachzuweisen.

</p>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Verwendung">Verwendung</h2></div>

<p>Der größte Teil (80 %) des hergestellten weißen Phosphors wird zu <a href="Phosphorpentoxid" title="Phosphorpentoxid">Phosphor(V)-oxid</a> (P<sub>2</sub>O<sub>5</sub>) verbrannt, das als Ausgangsmaterial für die <a href="Phosphors%C3%A4ure" title="Phosphorsäure">Phosphorsäureherstellung</a> sowie für die Darstellung verschiedener <a href="Phosphate" title="Phosphate">Phosphate</a> verwendet wird. Die Hauptmenge aller Phosphate kommt als <a href="D%C3%BCnger" title="Dünger">Dünger</a> zum Einsatz.<sup id="cite_ref-78" class="reference"><a href="#cite_note-78"><span class="cite-bracket">[</span>78<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> Außerdem ist Phosphor(V)-oxid als eine der wirksamsten wasserentziehenden Substanzen (<a href="Trocknungsmittel" title="Trocknungsmittel">Trocknungsmittel</a>) von Bedeutung.

</p><p>Ein weiterer Teil wird zu <a href="Phosphortrichlorid" title="Phosphortrichlorid">Phosphortrichlorid</a> (PCl<sub>3</sub>) und <a href="Phosphor(V)-sulfid" title="Phosphor(V)-sulfid">Phosphor(V)-sulfid</a> (P<sub>4</sub>S<sub>10</sub>) verarbeitet, die als Grundstoffe für die Herstellung von <a href="Flammschutzmittel" title="Flammschutzmittel">Flammschutzmitteln</a>, <a href="Additiv" title="Additiv">Additiven</a>, <a href="Weichmacher" title="Weichmacher">Weichmachern</a> und <a href="Pflanzenschutzmittel" title="Pflanzenschutzmittel">Pflanzenschutzmitteln</a> dienen.

</p><p>Roter Phosphor findet Verwendung bei der <a href="Streichholz" title="Streichholz">Streichholzherstellung</a>. Paradoxerweise wird roter Phosphor in fein verteilter Form auch <a href="Kunststoff" title="Kunststoff">Kunststoffen</a> (z. B. <a href="Polyamide" title="Polyamide">Polyamid</a>) als Flammschutzmittel zugesetzt: Die Reaktionsprodukte von Phosphor, Luftsauerstoff und Wasser (Luftfeuchte, Restfeuchte im Kunststoff) bilden dabei eine verkohlte Schutzschicht gegen die Flammen. Außerdem fungieren dabei gebildete Phosphorsuboxide, z. B. PO, als Radikalfänger und unterbrechen auf diese Weise die Verbrennung in der Gasphase.<sup id="cite_ref-79" class="reference"><a href="#cite_note-79"><span class="cite-bracket">[</span>79<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p><p>Die als Dünger wichtigen Phosphate werden auch direkt aus <a href="Calciumphosphat" title="Calciumphosphat">Calciumphosphat</a> gewonnen, indem dieses mit <a href="Schwefels%C3%A4ure" title="Schwefelsäure">Schwefelsäure</a> aufgeschlossen wird. Es entsteht das sogenannte <a href="Superphosphate" title="Superphosphate">Superphosphat</a>. Hierzu werden etwa 60 % der weltweiten Schwefelsäureerzeugung benötigt.

</p><p>Roter und weißer Phosphor werden auch für militärische Zwecke genutzt. Der sehr giftige und selbstentzündliche weiße Phosphor wird in <a href="Brandmunition" title="Brandmunition">Brandmunition</a> wie etwa <a href="Phosphorbombe" title="Phosphorbombe">Phosphorbomben</a> verwendet und wurde früher auch in Nebelmunition eingesetzt. In moderner Nebelmunition kann jedoch der ungiftige rote Phosphor in Mischungen mit Oxidationsmitteln und metallischen Brennstoffen verwendet werden.<sup id="cite_ref-80" class="reference"><a href="#cite_note-80"><span class="cite-bracket">[</span>80<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> Ist Nebel das Ziel, versucht man möglichst feinen Staub von P<sub>2</sub>O<sub>5</sub> zu erhalten, von dem jeder Partikel <a href="Hygroskopie" title="Hygroskopie">hygroskopisch</a> als Kondensationskeim wirkt. Dieser Nebel besteht aus kleinen Tröpfchen verdünnter Phosphorsäure, einer eher schwachen Säure. Die israelische Armee wird beschuldigt, im Jahr 2024 zum Vernebeln bei Kämpfen in der Pufferzone im Südlibanon weiße Phosphorbomben eingesetzt zu haben; die Folge sei die langfristige Kontamination des Bodens, die landwirtschaftliche Nutzung unmöglich macht.<sup id="cite_ref-81" class="reference"><a href="#cite_note-81"><span class="cite-bracket">[</span>81<span class="cite-bracket">]</span></a></sup><sup id="cite_ref-82" class="reference"><a href="#cite_note-82"><span class="cite-bracket">[</span>82<span class="cite-bracket">]</span></a></sup><sup id="cite_ref-83" class="reference"><a href="#cite_note-83"><span class="cite-bracket">[</span>83<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p><p>Bis in die 1980er-Jahre wurde mit weißem Phosphor auch in Schulen experimentiert, was aus gesundheitlichen Gründen verboten wurde. Nun darf nur noch roter Phosphor in Experimenten eingesetzt werden.

</p><p>Das radioaktive Phosphorisotop <sup>32</sup>P wird in Medizin und Forschung als <a href="Tracer_(Nuklearmedizin)" title="Tracer (Nuklearmedizin)">Tracer</a> benutzt, um Stoffwechselprozesse zu beobachten (beispielsweise beim <a href="32P-Postlabeling" title="32P-Postlabeling">32P-Postlabeling</a>) oder Krankheiten zu behandeln, wie bei der <a href="Nuklearmedizin" title="Nuklearmedizin">nuklearmedizinischen</a> Therapie der <a href="Polycythaemia_vera" title="Polycythaemia vera">Polycythaemia vera</a>. Ein veraltetes Verfahren zur Diagnostik des <a href="Aderhautmelanom" title="Aderhautmelanom">Aderhautmelanoms</a> war der <a href="Radiophosphortest" title="Radiophosphortest">Radiophosphortest</a>.

</p>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Im_Boden">Im Boden</h2></div>

<p>Auf natürlichem Wege gelangt Phosphor einerseits über die <a href="Apatit" title="Apatit">Apatit</a>-Verwitterung in den Boden oder aber aus zersetzten organischen Materialien. Die atmosphärische Deposition spielt bei Phosphor nur eine untergeordnete Rolle. Phosphor ist ein wichtiger <a href="Hauptn%C3%A4hrelement" title="Hauptnährelement">Kernnährstoff</a>.<sup id="cite_ref-84" class="reference"><a href="#cite_note-84"><span class="cite-bracket">[</span>84<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> Durch <a href="Kunstd%C3%BCnger" class="mw-redirect" title="Kunstdünger">Kunstdünger</a> erhöht der Mensch den Phosphorgehalt im Boden. Als Hauptfaktor des Verlusts kann die Erosion betrachtet werden. Die direkte Auswaschung in das Grundwasser ist sehr gering und abgesehen von vernachlässigbaren Mengen von <a href="Phosphin" class="mw-disambig" title="Phosphin">Phosphin</a>-Gas kommt es zu keiner Ausgasung aus dem Boden. <a href="Phosphate" title="Phosphate">Phosphate</a> besitzen eine sehr schlechte <a href="L%C3%B6slichkeit" title="Löslichkeit">Löslichkeit</a>. So führt zum Beispiel eine <a href="Adsorption" title="Adsorption">Adsorption</a> an <a href="Eisen" title="Eisen">Fe-</a> und <a href="Aluminium" title="Aluminium">Al-</a><a href="Hydroxide" title="Hydroxide">Hydroxide</a> in sauren Böden zu einer Phosphatfixierung. In basischen Böden kommt es zu einer Ausfällung mit <a href="Calcium" title="Calcium">Calcium</a>.

</p><p>Generell können Phosphatfraktionen im Boden auf verschiedene Art und Weise eingeteilt werden. Zwei häufig verwendete Einteilungen sind die Gliederung nach der Löslichkeit und die Gliederung nach Phosphattypen.

</p><p>Einteilung von drei unterschiedlichen Phosphatfraktionen im Boden nach der Löslichkeit:

</p>

<ul><li><i>In der Bodenlösung verfügbares Phosphat</i> ist direkt pflanzenverfügbar. Jedoch ist diese mit 1–2 kg/ha die kleinste Fraktion.</li>

<li><i>Labiles Phosphat</i> ist durch spezifische Sorption an Eisen- und Aluminium-Oxide oder an Tonminerale locker gebunden. 450–900 kg/ha können so im Boden vorliegen. Durch Resorption kann aus dieser Fraktion pflanzenverfügbares Phosphat gebildet werden.</li>

<li><i>Stabiles Phosphat</i> hat praktisch keine Bedeutung für die Pflanzenernährung, obwohl es mit 3000–6000 kg/ha die größte der drei Fraktionen ist. Als wichtigste Vertreter seien hier Apatite und Calciumphosphate genannt.</li></ul>

<p>Diese Fraktionen stehen zueinander in einem dynamischen Gleichgewicht und können über teilweise sehr lange Zeiträume ineinander übergehen.

</p><p>Einteilung von drei unterschiedlichen Phosphatfraktionen im Boden nach den Phosphattypen:

</p>

<ul><li><i>Anorganisches Phosphat</i> ist jener Anteil, der in primären Phosphormineralien (z. B.: <a href="Apatit" title="Apatit">Apatit</a>), in sekundären Phosphormineralien (<a href="Eisen" title="Eisen">Fe-</a>, <a href="Aluminium" title="Aluminium">Al-</a> oder <a href="Calcium" title="Calcium">Ca-Mineralien</a>) oder <a href="Adsorption" title="Adsorption">adsorbiert</a> an <a href="Eisen" title="Eisen">Fe-</a> und <a href="Aluminium" title="Aluminium">Al-</a><a href="Hydroxide" title="Hydroxide">Hydroxiden</a> vorliegt.</li>

<li><i>Gelöstes Phosphat</i> ist jener Anteil, der in gelöster Form in der Bodenlösung als H<sub>2</sub>PO<sub>4</sub><sup>−</sup> oder als HPO<sub>4</sub><sup>2−</sup> vorliegt. Gelöstes Phosphat ist direkt pflanzenverfügbar.</li>

<li><i>Organisches Phosphat</i> ist ein Sammelbegriff für alle weiteren organischen Verbindungen, die im Boden vorliegen. Dies schließt Phosphor im Humus, an organische Moleküle adsorbierten Phosphor, mikrobiellen Phosphor und Phosphor in Pflanzenrückständen mit ein.</li></ul>

<p>Der Zeitpunkt, zu dem die maximale globale Phosphatproduktion erreicht wird, wird als <a href="Peak_Phosphor" title="Peak Phosphor">Peak Phosphor</a> bezeichnet.

</p>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Biologische_Bedeutung">Biologische Bedeutung</h2></div>

<div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Physiologie">Physiologie</h3></div>

<p>Phosphor ist für alle biologischen Organismen essenziell. Phosphorverbindungen sind Bestandteil der <a href="Desoxyribonukleins%C3%A4ure" title="Desoxyribonukleinsäure">DNA</a>- und <a href="Ribonukleins%C3%A4ure" title="Ribonukleinsäure">RNA</a>-Moleküle, der Trägersubstanz der Erbinformationen aller Lebewesen. Die stark phosphorhaltige Verbindung <a href="Adenosintriphosphat" title="Adenosintriphosphat">Adenosintriphosphat</a> spielt die entscheidende Rolle beim Energiestoffwechsel (aktivierte Zucker) der Zellen. Phosphor ist außerdem in Zuckerphosphaten, <a href="Phospholipide" title="Phospholipide">Phospholipiden</a> und <a href="Coenzyme" class="mw-redirect" title="Coenzyme">Coenzymen</a> enthalten. Die <a href="Phosphorylierung" title="Phosphorylierung">Phosphorylierung</a> ist einer der wichtigsten Regulationsmechanismen in Organismen. Phosphate sind auch ein elementarer Bestandteil des <a href="Puffer_(Chemie)" title="Puffer (Chemie)">pH-Puffersystems</a> im <a href="Blut" title="Blut">Blut</a>.

</p><p>Die Trockenmasse von terrestrischen Pflanzen enthält 0,15 % bis 0,50 % Phosphor,<sup id="cite_ref-85" class="reference"><a href="#cite_note-85"><span class="cite-bracket">[</span>85<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> die von Säugetieren wie Menschen ca. 4 %. Die Gerüstsubstanz von <a href="Knochen" title="Knochen">Knochen</a> und <a href="Zahn" title="Zahn">Zähnen</a> besteht hauptsächlich aus <a href="Hydroxylapatit" title="Hydroxylapatit">Hydroxylapatit</a> (Ca<sub>5</sub>(PO<sub>4</sub>)<sub>3</sub>OH). Der Körper eines Menschen von 70 kg Gewicht enthält etwa 700 Gramm Phosphor, wovon 600 g fest im Knochensystem gebunden sind.

</p><p>Der Tagesbedarf eines erwachsenen Menschen beträgt ca. 0,75 g Phosphor; vor allem in Milchprodukten, Fleisch, Fisch und Brot ist er reichhaltig vorhanden. Die Phosphatverfügbarkeit wirkt für Pflanzen vielfach als limitierender Wachstumsfaktor, weswegen in der Landwirtschaft große Mengen phosphathaltigen Düngers ausgebracht werden müssen.<sup id="cite_ref-86" class="reference"><a href="#cite_note-86"><span class="cite-bracket">[</span>86<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p><p>Weißer Phosphor und Phosphorverbindungen wie <a href="Monophosphan" title="Monophosphan">Phosphan</a> sowie zahlreiche <a href="Phosphors%C3%A4ureester" title="Phosphorsäureester">Phosphorsäureester</a> sind sehr giftig.

</p>

<div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Pflanzen">Pflanzen</h3></div>

<p>In Pflanzen erfüllt Phosphor verschiedene essenzielle Funktionen. Er ist Bestandteil von <a href="Lipide" title="Lipide">Lipiden</a> und somit Strukturelement. In der DNA und RNA ist er die Brücke zwischen zwei <a href="Ribose" title="Ribose">Ribosen</a>. Kovalent an <a href="Adenosin" title="Adenosin">Adenosin</a> gebunden dient er als universelle Form des Energietransfers in Zellen. Des Weiteren hat Phosphor Einfluss auf den Kohlenhydrathaushalt, die <a href="Photosynthese" title="Photosynthese">Photosynthese</a> und den Wasserhaushalt von Pflanzen.

</p><p>Um den im Boden vorkommenden Phosphor für den Stoffwechsel verfügbar zu machen, müssen Pflanzen organisch oder anorganisch gebundenen Phosphor freisetzen, den sie als H<sub>2</sub>PO<sub>4</sub><sup>−</sup> aufnehmen können. Dasselbe gilt für Mikroorganismen und Pilze, die im Boden leben. Viele Mikroorganismen, Pilze und Pflanzen geben Enzyme in den Boden ab, die die organischen Phosphorsäureester <a href="Hydrolyse" title="Hydrolyse">hydrolysieren</a> und somit anorganisches Phosphat freisetzen, welches von den Organismen aufgenommen und metabolisiert werden kann. Diese Enzyme heißen <a href="Phosphatasen" title="Phosphatasen">Phosphatasen</a>. Man unterscheidet je nach optimalem pH-Bereich der Phosphatase zwischen sauren (pH 4–5) und basischen Phosphatasen. Nimmt die Pflanze mehr Phosphat auf als sie in Lipiden, Nucleinsäuren und an Adenosin gebunden gebrauchen kann, speichert sie den Überschuss als organisch gebundene Form in den <a href="Vakuole" title="Vakuole">Vakuolen</a>. Phosphatasen helfen auch an dieser Stelle, das Phosphat wieder in die anorganische freie Form zu überführen.

</p><p>Leiden Pflanzen unter Phosphatmangel, zeigen sie verschiedene Symptome. Die Blattflächen sind verkleinert und der Habitus ist insgesamt reduziert; es kann zu einer Anthocyan-Verfärbung kommen, Nekrosen können sich entwickeln. Durch die Akkumulation von Stärke in den Chloroplasten kommt es zur „Starrtracht“, eine starre Haltung der Blätter. Die Entwicklung von Blüten, Samen und Früchten ist reduziert bzw. verzögert. Da die Chlorophyllsynthese durch Phosphatmangel nicht so stark reduziert wird, wie im Verhältnis die Blattfläche abnimmt, kommt es zu einer Hyperchlorophyllierung in den Blättern, was sich durch eine tiefgrüne Färbung ausdrückt.

</p><p>Da in der <a href="Rhizosph%C3%A4re" title="Rhizosphäre">Rhizosphäre</a>, gerade im Bereich von ein bis zwei Millimeter um die Wurzel herum, die Phosphatkonzentration stark reduziert ist, reagieren manche Pflanzen auf Phosphatmangel mit einem verstärkten Wurzelwachstum.<sup id="cite_ref-87" class="reference"><a href="#cite_note-87"><span class="cite-bracket">[</span>87<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p>

<div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Ökologie"><span id=".C3.96kologie"></span>Ökologie</h3></div>

<p>Der Phosphorkreislauf oder Phosphorzyklus ist die stetige Wanderung und biogeochemische Umsetzung des Bioelementes Phosphor in Gewässern, in Böden und in Biomasse.<sup id="cite_ref-88" class="reference"><a href="#cite_note-88"><span class="cite-bracket">[</span>88<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p>

<div class="hauptartikel" role="navigation"><span class="hauptartikel-pfeil" title="siehe" aria-hidden="true" role="presentation">→ </span><i><span class="hauptartikel-text">Hauptartikel</span>: <a href="Phosphorkreislauf" title="Phosphorkreislauf">Phosphorkreislauf</a></i></div>

<p>Wegen der ökologisch zentralen Bedeutung des Phosphats spielt auch die quantitative Phosphoranalytik eine wichtige Rolle in der Praxis der chemischen Gewässer- und Bodenüberwachung, etwa bei der Feststellung von Phosophatverunreinigung (erhöhte Phosphatkonzentration) von Gewässern durch überdüngte landwirtschaftliche Flächen in der Umgebung.

</p>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Nachweis">Nachweis</h2></div>

<div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Spektroskopisch">Spektroskopisch</h3></div>

<p>Die Methode der Wahl für den Nachweis von Phosphorverbindungen ist die <sup>31</sup>P-<a href="Kernspinresonanzspektroskopie" title="Kernspinresonanzspektroskopie">NMR</a>-Spektroskopie. <sup>31</sup>P ist das einzige natürlich vorkommende Phosphor-<a href="Isotop" title="Isotop">Isotop</a> und hat eine <a href="Kernspin" title="Kernspin">Kernspin</a>-Quantenzahl von <span class="bruch template-frac" style="line-height:0"><sup style="font-size: 70%; vertical-align: 0.4em;">1</sup>⁄<sub style="font-size: 70%; vertical-align: 0em;">2</sub></span>. Im Vergleich zum Wasserstoff beträgt die relative Empfindlichkeit nur 6,6 %. Der Resonanzbereich beträgt ca. 700 ppm (P<sub>4</sub> hat beispielsweise eine Verschiebung von −520 ppm). Als Standard kann 85%ige Phosphorsäure verwendet werden. Da Phosphor ein Spin-<span class="bruch template-frac" style="line-height:0"><sup style="font-size: 70%; vertical-align: 0.4em;">1</sup>⁄<sub style="font-size: 70%; vertical-align: 0em;">2</sub></span>-Kern ist, sind die Spektren sehr gut auszuwerten. Wenn zusätzlich der Wasserstoff entkoppelt wird, resultiert meist ein scharfes Signal. Die Phosphorverschiebung ist stark abhängig von seinen Bindungspartner, er ist also sehr gut für die Identifikation von bekannten Verbindungen geeignet. Bei unbekannten Verbindungen ist die Aussagekraft oft beschränkt, weil einem Spektrenbereich nur selten eine Verbindungsklasse exklusiv zuzuordnen ist.

</p>

<caption>Eine grobe Einteilung

</caption>

<th>Derivate mit

</th>

<th>Chemische Verschiebung (δ in ppm)

</th></tr>

<tr>

<td>3-bindigem P

</td>

<td>−180 bis +200

</td></tr>

<tr>

<td>4-bindigem P

</td>

<td>−120 bis +130

</td></tr>

<tr>

<td>5-bindigem P

</td>

<td>−100 bis −20

</td></tr>

<tr>

<td>6-bindigem P

</td>

<td>−220 bis −130

</td></tr></tbody></table>

<div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Nasschemisch">Nasschemisch</h3></div>

<p>Die quantitative und qualitative Bestimmung von Phosphor erfolgt über das <a href="Phosphate" title="Phosphate">Phosphat</a> (<i>genauer</i> Orthophosphat PO<sub>4</sub><sup>3−</sup>). Gebundener Phosphor wird hierzu gegebenenfalls durch <a href="Oxidation" title="Oxidation">oxidierenden</a> <a href="Aufschluss_(Chemie)" title="Aufschluss (Chemie)">Aufschluss</a> in Phosphat überführt.

</p>

<div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Qualitativer_Nachweis">Qualitativer Nachweis</h3></div>

<p>Bei der <a href="Nachweisreaktion" title="Nachweisreaktion">Nachweisreaktion</a> mit <a href="Natriummolybdat" title="Natriummolybdat">Natriummolybdat</a> erhält man in <a href="S%C3%A4uren" title="Säuren">saurer</a> <a href="L%C3%B6sung_(Chemie)" title="Lösung (Chemie)">Lösung</a> eine gelbe Lösung von Natriummolybdophosphat, der Lösung wird ein Farbreagens aus gelöster <a href="Ascorbins%C3%A4ure" title="Ascorbinsäure">Ascorbinsäure</a> hinzugegeben und im Wasserbad erhitzt. Daraus ergibt sich <a href="Molybd%C3%A4nblau" title="Molybdänblau">Molybdänblau</a>, welches quantitativ, fotometrisch bestimmt werden kann.

</p><p>Bei der <a href="Nachweisreaktion" title="Nachweisreaktion">Nachweisreaktion</a> mit <a href="Ammoniumheptamolybdat" title="Ammoniumheptamolybdat">Ammoniumheptamolybdat</a> erhält man in saurer Lösung einen gelben Niederschlag von Ammoniummolybdophosphat. Unter Berücksichtigung, dass das Heptamolybdat in wässriger Lösung ein Gleichgewicht eingeht:

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<annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle {\ce {Mo7O24^6- + 12 H2O <=> 7MoO4^2- + 8 H3O+}}}</annotation>

</semantics>

</math></span><img src="./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/d383efc8f6c83bea88e0befcf8b3bd9b989374bb.svg" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -1.005ex; width:42.785ex; height:3.343ex;" alt="{\displaystyle {\mathrm {Mo} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{7}}\mathrm {O} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{24}}{\vphantom {A}}^{6-}{}+{}12\,\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} {}\mathrel {\longrightleftharpoons } {}7\,\mathrm {MoO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}{\vphantom {A}}^{2-}{}+{}8\,\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}\mathrm {O} {\vphantom {A}}^{+}}}" loading="lazy"></span></dd></dl>

<p>ergibt sich folgende Reaktionsgleichung:

</p>

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<annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle {\ce {PO4^3- + 12MoO4^2- + 24H3O+ + 3NH4+ <=> (NH4)3[P(Mo3O10)4] + 36 H2O}}}</annotation>

</semantics>

</math></span><img src="./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/cb26219c3cab9f7c0612f33ef53af1422e1214ff.svg" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -1.005ex; width:75.748ex; height:3.343ex;" alt="{\displaystyle {\mathrm {PO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}{\vphantom {A}}^{3-}{}+{}12\,\mathrm {MoO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}{\vphantom {A}}^{2-}{}+{}24\,\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}\mathrm {O} {\vphantom {A}}^{+}{}+{}3\,\mathrm {NH} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}{\vphantom {A}}^{+}{}\mathrel {\longrightleftharpoons } {}(\mathrm {NH} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}){\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}[\mathrm {P} (\mathrm {Mo} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}\mathrm {O} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{10}}){\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}]{}+{}36\,\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} }}" loading="lazy"></span></dd></dl>

<p>In alkalischer <a href="Ammoniak" title="Ammoniak">Ammoniaklösung</a> fällt Phosphat bei Anwesenheit von <a href="Magnesium" title="Magnesium">Magnesium</a>-<a href="Ion" title="Ion">Ionen</a> als <a href="Ammoniummagnesiumphosphat" title="Ammoniummagnesiumphosphat">Magnesiumammoniumphosphat</a> aus:

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<annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle {\ce {PO4^3- {}_{(aq)}+ Mg^2+ {}_{(aq)}+ NH4+{}_{(aq)}+ OH- {}_{(aq)}-> MgNH4PO4 v {}_{(s)}+ OH- {}_{(aq)}}}}</annotation>

</semantics>

</math></span><img src="./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/46e1c2435ea2c83f4843108e833725bc94508d87.svg" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -1.505ex; width:74.247ex; height:3.843ex;" alt="{\displaystyle {\mathrm {PO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}{\vphantom {A}}^{3-}~{\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{{\mskip {1mu}}(\mathrm {aq} )}}{}+{}\mathrm {Mg} {\vphantom {A}}^{2+}~{\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{{\mskip {1mu}}(\mathrm {aq} )}}{}+{}\mathrm {NH} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}{\vphantom {A}}^{+}{\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{{\mskip {1mu}}(\mathrm {aq} )}}{}+{}\mathrm {OH} {\vphantom {A}}^{-}~{\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{{\mskip {1mu}}(\mathrm {aq} )}}{}\mathrel {\longrightarrow } {}\mathrm {MgNH} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}\mathrm {PO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}\downarrow {}~{\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{{\mskip {1mu}}(\mathrm {s} )}}{}+{}\mathrm {OH} {\vphantom {A}}^{-}~{\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{{\mskip {1mu}}(\mathrm {aq} )}}}}" loading="lazy"></span></dd></dl>

<p>Der Nachweis ist auch in Form von <a href="Zirconium(IV)-hydrogenphosphat" title="Zirconium(IV)-hydrogenphosphat">Zirconiumhydrogenphosphat</a> durchführbar:

</p>

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<annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle \mathrm {2\ H_{3}PO_{4}+ZrOCl_{2}\longrightarrow Zr(HPO_{4})_{2}\cdot H_{2}O+2\ HCl} }</annotation>

</semantics>

</math></span><img src="./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/c6d4d8ce480b7b8abb8ddc62736c7e39db7e65f2.svg" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -0.838ex; width:50.761ex; height:2.843ex;" alt="{\displaystyle \mathrm {2\ H_{3}PO_{4}+ZrOCl_{2}\longrightarrow Zr(HPO_{4})_{2}\cdot H_{2}O+2\ HCl} }" loading="lazy"></span></dd></dl>

<p>Nicht korrekt ist, wie in vielen Lehrbüchern angegeben, die Form Zr<sub>3</sub>(PO<sub>4</sub>)<sub>4</sub>, in wässrigen Lösungen bildet sich diese Verbindung nicht.

</p><p>Historisch ist die Mitscherlich-Probe zum Nachweis von weißem Phosphor interessant, die allem voran bei vermuteten Phosphorvergiftungen eingesetzt wurde. Hierbei wird der Mageninhalt mit Wasser erhitzt, wobei der weiße Phosphor, der mit dem Wasserdampf flüchtig ist, anschließend kondensiert und bei Berührung mit Luftsauerstoff durch ein Leuchten (<a href="Chemilumineszenz" title="Chemilumineszenz">Chemilumineszenz</a>) in Erscheinung tritt.

</p><p>Bei Strukturuntersuchungen von Verbindungen, in denen Phosphor enthalten ist, eignet sich die <sup>31</sup>P-<a href="Kernspinresonanzspektroskopie" title="Kernspinresonanzspektroskopie">Kernspinresonanzspektroskopie</a>.

</p>

<div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Quantitativer_Nachweis">Quantitativer Nachweis</h3></div>

<div class="mw-heading mw-heading4"><h4 id="Gravimetrie">Gravimetrie</h4></div>

<p>Für eine <a href="Gravimetrie_(Chemie)" title="Gravimetrie (Chemie)">gravimetrische</a> Bestimmung kann aus Phosphat und <a href="Molybdat" class="mw-redirect" title="Molybdat">Molybdationen</a> in stark <a href="Salzs%C3%A4ure" title="Salzsäure">salzsaurer</a> Lösung ein gelbes Molybdophosphation gebildet werden:

</p>

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<annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle {\ce {H2PO4- + 12[MoO2Cl3(H2O)] + 26 H2O -> [P(Mo3O10)4]^3- + 26 H3O+ + 36Cl-}}}</annotation>

</semantics>

</math></span><img src="./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/6363079e9a055be6d511005c74fb931ca9f8abd5.svg" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -1.005ex; width:82.91ex; height:3.509ex;" alt="{\displaystyle {\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {PO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}{\vphantom {A}}^{-}{}+{}12\,[\mathrm {MoO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {Cl} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}(\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} )]{}+{}26\,\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} {}\mathrel {\longrightarrow } {}[\mathrm {P} (\mathrm {Mo} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}\mathrm {O} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{10}}){\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}]{\vphantom {A}}^{3-}{}+{}26\,\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}\mathrm {O} {\vphantom {A}}^{+}{}+{}36\,\mathrm {Cl} {\vphantom {A}}^{-}}}" loading="lazy"></span></dd></dl>

<p>Mit <a href="8-Hydroxychinolin" title="8-Hydroxychinolin">8-Hydroxychinolin</a> (<i>kurz</i> HOx oder Oxin genannt) bildet sich ein schwer löslicher Niederschlag von Oxin-12-molybdo-1-phosphat, der anschließend bei 160 °C getrocknet und in wasserfreier Form gewogen wird.

</p>

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<annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle {\ce {[P(Mo3O10)4]^3- + 3HOx + 3H3O+ -> (H2Ox)3[P(Mo3O10)4] + 3H2O}}}</annotation>

</semantics>

</math></span><img src="./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/3f23c5ca64a72c9d6438fce291f757851636270c.svg" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -1.005ex; width:72.34ex; height:3.509ex;" alt="{\displaystyle {[\mathrm {P} (\mathrm {Mo} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}\mathrm {O} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{10}}){\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}]{\vphantom {A}}^{3-}{}+{}3\,\mathrm {HOx} {}+{}3\,\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}\mathrm {O} {\vphantom {A}}^{+}{}\mathrel {\longrightarrow } {}(\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {Ox} ){\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}[\mathrm {P} (\mathrm {Mo} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}\mathrm {O} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{10}}){\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}]{}+{}3\,\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} }}" loading="lazy"></span></dd></dl>

<ul><li>Fällungsform:</li></ul>

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<annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle \mathrm {(H_{2}Ox)_{3}[P(Mo_{3}O_{10})_{4}]\cdot x\ H_{2}O} }</annotation>

</semantics>

</math></span><img src="./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/b4a4ac6f7c69607fc6cb08462cc8acb0da733f77.svg" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -0.838ex; width:30.561ex; height:2.843ex;" alt="{\displaystyle \mathrm {(H_{2}Ox)_{3}[P(Mo_{3}O_{10})_{4}]\cdot x\ H_{2}O} }" loading="lazy"></span></dd></dl>

<ul><li>Wägeform:</li></ul>

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<annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle \mathrm {(H_{2}Ox)_{3}[P(Mo_{3}O_{10})_{4}]} }</annotation>

</semantics>

</math></span><img src="./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/4015e1b4d1a83dc0b2c857e26fa6cdef99a7a9da.svg" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -0.838ex; width:22.469ex; height:2.843ex;" alt="{\displaystyle \mathrm {(H_{2}Ox)_{3}[P(Mo_{3}O_{10})_{4}]} }" loading="lazy"></span> (Farbe: dunkelorange)</dd></dl>

<p>Der grobkristalline Niederschlag enthält nur 1,37 % Phosphor. Somit sind vor allem kleinere Phosphatmengen gut bestimmbar (siehe Mikromol-Verfahren).

</p>

<div class="mw-heading mw-heading4"><h4 id="Volumetrie">Volumetrie</h4></div>

<p><a href="Titration" title="Titration">Volumetrische</a> Phosphatbestimmungen werden durch Fällung mit <a href="Lanthan" title="Lanthan">La<sup>3+</sup></a> oder mit <a href="Bismut" title="Bismut">Bi<sup>3+</sup></a>-<a href="Ma%C3%9Fl%C3%B6sung" title="Maßlösung">Maßlösungen</a> und anschließender <a href="R%C3%BCcktitration" class="mw-redirect" title="Rücktitration">Rücktitration</a> mit <a href="Ethylendiamintetraessigs%C3%A4ure" title="Ethylendiamintetraessigsäure">EDTA</a> durchgeführt.

</p>

<div class="mw-heading mw-heading4"><h4 id="Colorimetrie/Photometrie"><span id="Colorimetrie.2FPhotometrie"></span>Colorimetrie/Photometrie</h4></div>

<p>Für die Bestimmung geringer Konzentrationen an Phosphat in Süßwasserproben wird ein tiefblauer Antimon-Phosphormolybdat-Komplex gebildet, der seine intensive Färbung erst durch ein Reduktionsmittel, meist <a href="Ascorbins%C3%A4ure" title="Ascorbinsäure">Ascorbinsäure</a>, erhält. Damit sind empfindliche Nachweise bis in den Bereich von ca. 0,6 mg/l PO<sub>4</sub> <span style="white-space:nowrap">(ca. 0,2 mg/l Phosphor)</span> möglich.

</p><p>Das Verfahren ist in <a href="Europ%C3%A4ische_Norm" title="Europäische Norm">EN</a> <a href="Internationale_Organisation_f%C3%BCr_Normung" title="Internationale Organisation für Normung">ISO</a> 6878 (früher EN 1189 bzw. <a href="DIN-Norm" title="DIN-Norm">DIN</a> 38405 D11) genormt.

</p>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Sicherheitshinweise">Sicherheitshinweise</h2></div>

<div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Weißer_Phosphor_2"><span id="Wei.C3.9Fer_Phosphor_2"></span>Weißer Phosphor</h3></div>

<p>Weißer Phosphor kann sich an der Luft entzünden, wenn er fein verteilt vorliegt. Die Selbstentzündungstemperatur liegt bei rund 34 °C, also relativ nahe bei Raumtemperatur. Die Reaktion zu <a href="Phosphorpentoxid" title="Phosphorpentoxid">Phosphorpentoxid</a> ist stark <a href="Exotherme_Reaktion" title="Exotherme Reaktion">exotherm</a>. Mit Wasser und Alkalihydroxiden können giftige <a href="Phosphane" title="Phosphane">Phosphane</a> entstehen. Starke <a href="Oxidationsmittel" title="Oxidationsmittel">Oxidationsmittel</a> reagieren meist explosionsartig.

</p><p>Die Entsorgung phosphorhaltiger Munition nach dem Zweiten Weltkrieg in flachen Ostseeabschnitten führt immer wieder zu schweren Verletzungen und Todesfällen. Die bernsteinfarbenen Phosphorklumpen werden angespült und gefährden damit vor allem Fischer oder Touristen. Statistiken zufolge starben nach dem Zweiten Weltkrieg 168 Menschen durch Munitionsreste in der Ostsee, 250 Menschen wurden zum Teil schwer verletzt.<sup id="cite_ref-89" class="reference"><a href="#cite_note-89"><span class="cite-bracket">[</span>89<span class="cite-bracket">]</span></a></sup><sup id="cite_ref-90" class="reference"><a href="#cite_note-90"><span class="cite-bracket">[</span>90<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> Mittlerweile gehen Experten sogar davon aus, dass die Zahlen deutlich höher liegen.<sup id="cite_ref-91" class="reference"><a href="#cite_note-91"><span class="cite-bracket">[</span>91<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p><p>Akute Vergiftungen mit weißem Phosphor (<b>Phosphorvergiftungen</b>) äußern sich durch gastrointestinale Störungen, Leberschädigung mit schweren Stoffwechselstörungen sowie Schädigung von Herz und Nieren. Chronische Vergiftungen führen auch in geringen Mengen zu Störung des Allgemeinbefindens und Schädigung von Blut und der Knochen (<a href="Knochennekrose" title="Knochennekrose">Knochennekrose</a>), besonders am Kiefer.

</p><p>Dosen ab 15 mg weißem Phosphor können schwere toxische Wirkungen auslösen. Mengen ab 50 mg (ca. 1 mg/kg Körpergewicht) können bereits <a href="Letalit%C3%A4t" title="Letalität">letal</a> wirken.<sup id="cite_ref-GESTIS-weiß_6-4" class="reference"><a href="#cite_note-GESTIS-weiß-6"><span class="cite-bracket">[</span>6<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p><p>Schulversuche mit weißem Phosphor, wie zum Beispiel der Phosphorglockenversuch, sind nach neueren Regelungen nicht zulässig, weißer Phosphor darf aufgrund seiner Gefährlichkeit an Schulen nicht gelagert werden.<sup id="cite_ref-92" class="reference"><a href="#cite_note-92"><span class="cite-bracket">[</span>92<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p>

<div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Andere_Modifikationen">Andere Modifikationen</h3></div>

<p>Die anderen bekannten Modifikationen von Phosphor sind wegen ihrer Wasserunlöslichkeit und geringeren Reaktivität in reiner Form ungiftig. Auch entzünden sie sich erst bei höherer Temperatur (roter Phosphor erst bei 260 °C).

</p>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Verbindungen">Verbindungen</h2></div>

<p>Phosphor ist sehr reaktiv und bildet mit sehr vielen Nichtmetallen <a href="Kovalente_Bindung" title="Kovalente Bindung">kovalente Verbindungen</a>. Dabei kommt er in allen <a href="Oxidationszahl" title="Oxidationszahl">Oxidationsstufen</a> zwischen −3 und +5 und den Koordinationszahlen 1 bis 6, meist 3 bis 4, vor. Die Oxidationszahlen −3 und +5 sind dabei bevorzugt.

</p>

<div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Wasserstoffverbindungen">Wasserstoffverbindungen</h3></div>

<p><a href="Phosphane" title="Phosphane">Phosphane</a> (die alte Bezeichnung Phosphine ist nicht mehr <a href="International_Union_of_Pure_and_Applied_Chemistry" title="International Union of Pure and Applied Chemistry">IUPAC</a>-konform, wird aber in der chemischen Literatur, vor allem in der angelsächsischen, fast ausschließlich verwendet) bezeichnen Verbindungen des dreibindigen Phosphors mit Wasserstoff oder Ersatz einer oder mehrerer Wasserstoffatome durch organische Gruppen als Bindungspartner. Die organische Gruppe muss über die Kohlenstoffatome des Grundgerüstes direkt mit dem Phosphoratom verbunden sein. Wird die organische Gruppe durch ein Sauerstoffatom an das Phosphoratom gebunden (also Einheit P-O-C, z. B. im P(OPh)<sub>3</sub>), spricht man von <i>Phosphorigsäureestern</i> oder <i><a href="Phosphite" title="Phosphite">Phosphiten</a></i>.

</p>

<div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Oxide">Oxide</h3></div>

<div class="hauptartikel" role="navigation"><span class="hauptartikel-pfeil" title="siehe" aria-hidden="true" role="presentation">→ </span><i><span class="hauptartikel-text">Hauptartikel</span>: <a href="Phosphoroxide" title="Phosphoroxide">Phosphoroxide</a></i></div>

<p>Mit <a href="Sauerstoff" title="Sauerstoff">Sauerstoff</a> bildet Phosphor verschiedene Verbindungen der allgemeinen Formel P<sub>4</sub>O<sub>n</sub> (n=6–10, 18),<sup id="cite_ref-HoWi_93-0" class="reference"><a href="#cite_note-HoWi-93"><span class="cite-bracket">[</span>93<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> da Phosphor in mehreren Oxidationsstufen vorliegen kann. Dabei sind sowohl Phosphor-Sauerstoff-Einfachbindungen als auch Doppelbindungen sowie verbrückende Phosphor-Sauerstoff-Phosphor-Bindungen möglich.

</p><p>Phosphoroxide bilden dem <a href="Adamantan" title="Adamantan">Adamantan</a> ähnliche Strukturen:

</p>

<ul><li><a href="Phosphortrioxid" title="Phosphortrioxid">Phosphortrioxid</a> P<sub>4</sub>O<sub>6</sub> ist eine weiße, weiche Verbindung, die sehr giftig und reaktiv ist und schnell zu Phosphorpentoxid weiterreagiert.</li>

<li><a href="Phosphortetroxid" title="Phosphortetroxid">Phosphortetroxid</a> P<sub>2</sub>O<sub>4</sub> ist ein Mischoxid. Man kann es durch Oxidation von Phosphortrioxid in <a href="Tetrachlormethan" title="Tetrachlormethan">Tetrachlormethan</a> gewinnen.</li>

<li><a href="Phosphorpentoxid" title="Phosphorpentoxid">Phosphorpentoxid</a> P<sub>4</sub>O<sub>10</sub> ist das wichtigste Phosphoroxid. Es ist sehr <a href="Hygroskopie" title="Hygroskopie">hygroskopisch</a> und wird als <a href="Trocknungsmittel" title="Trocknungsmittel">Trocknungsmittel</a> verwendet.</li></ul>

<p>Daneben existieren noch weitere Phosphoroxide, die unter Normalbedingungen nicht isolierbar sind. Von diesen ist das Phosphormonoxid PO das wohl häufigste phosphorhaltige Molekül in <a href="Interstellare_Wolke" class="mw-redirect" title="Interstellare Wolke">interstellaren Wolken</a>.<sup id="cite_ref-HoWi_93-1" class="reference"><a href="#cite_note-HoWi-93"><span class="cite-bracket">[</span>93<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p>

<div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Sauerstoffsäuren_und_Salze"><span id="Sauerstoffs.C3.A4uren_und_Salze"></span>Sauerstoffsäuren und Salze</h3></div>

<p>Von diesen Oxiden können eine große Zahl von Phosphor-Sauerstoff-<a href="S%C3%A4uren" title="Säuren">Säuren</a> und ihre entsprechenden Salze mit einem oder mehreren Phosphoratomen abgeleitet werden:

</p>

<th class="hintergrundfarbe6">Oxidationsstufe<br>des Phosphors

</th>

<th class="hintergrundfarbe6">Strukturformel

</th>

<th class="hintergrundfarbe6">Name der Säure

</th>

<th class="hintergrundfarbe6">Name der Salze

</th></tr>

<tr>

<td colspan="5" style="text-align:center" class="hintergrundfarbe8"><b>Monophosphorsäuren</b>

</td></tr>

<tr>

<td>+I

</td>

<td>

</td>

<td><a href="Phosphins%C3%A4ure" title="Phosphinsäure">Phosphinsäure</a>

</td>

<td><a href="Phosphinate" title="Phosphinate">Phosphinate</a>

</td></tr>

<tr>

<td rowspan="2">+III

</td>

<td>

</td>

<td><a href="Phosphons%C3%A4ure" title="Phosphonsäure">Phosphonsäure</a>

</td>

<td><a href="Phosphonate" title="Phosphonate">Phosphonate</a>

</td></tr>

<tr>

</td>

<td><a href="Phosphorigs%C3%A4ure" class="mw-redirect" title="Phosphorigsäure">Phosphorigsäure</a>

</td>

<td><a href="Phosphite" title="Phosphite">Phosphite</a>

</td></tr>

<tr>

<td>+V

</td>

<td>

</td>

<td><a href="Phosphors%C3%A4ure" title="Phosphorsäure">Phosphorsäure</a>

</td>

<td><a href="Phosphate" title="Phosphate">Phosphate</a>

</td></tr>

<tr>

<td>+V

</td>

<td>

</td>

<td><a href="Peroxomonophosphors%C3%A4ure" title="Peroxomonophosphorsäure">Peroxomonophosphorsäure</a>

</td>

<td>Peroxomonophosphate

</td></tr>

<tr>

<td colspan="5" style="text-align:center" class="hintergrundfarbe8"><b>Diphosphorsäuren</b>

</td></tr>

<tr>

<td>+II

</td>

<td>

</td>

<td>Hypodiphosphonsäure

</td>

<td>Hypodiphosphonate

</td></tr>

<tr>

<td>+III

</td>

<td>

</td>

<td>Diphosphonsäure

</td>

<td>Diphosphonate/<a href="Bisphosphonate" title="Bisphosphonate">Bisphosphonate</a>

</td></tr>

<tr>

<td>+IV

</td>

<td>

</td>

<td>Hypodiphosphorsäure

</td>

<td>Hypodiphosphate

</td></tr>

<tr>

<td>+V

</td>

<td>

</td>

<td><a href="Diphosphors%C3%A4ure" title="Diphosphorsäure">Diphosphorsäure</a>

</td>

<td><a href="Diphosphate" title="Diphosphate">Diphosphate</a>

</td></tr>

<tr>

<td>+V

</td>

<td>

</td>

<td><a href="Peroxodiphosphors%C3%A4ure" title="Peroxodiphosphorsäure">Peroxodiphosphorsäure</a>

</td>

<td>Peroxodiphosphate

</td></tr></tbody></table>

<p>Es existieren auch <a href="Schwefel" title="Schwefel">schwefelhaltige</a> Derivate dieser Säuren, z. B. die <a href="Thiophosphors%C3%A4ure" title="Thiophosphorsäure">Thiophosphorsäure</a>, deren Salze <a href="Thiophosphat" class="mw-redirect" title="Thiophosphat">Thiophosphate</a> heißen.

</p><p>Es gibt außerdem eine Reihe von phosphorhaltigen <a href="Mineral" title="Mineral">Mineralien</a>, die wichtigsten darunter sind <a href="Hydroxylapatit" title="Hydroxylapatit">Hydroxylapatit</a> und <a href="Fluorapatit" title="Fluorapatit">Fluorapatit</a>. Weitere Phosphormineralien findet man in der Kategorie:Phosphormineral.

</p>

<div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Halogenverbindungen">Halogenverbindungen</h3></div>

<p>Phosphor bildet eine große Zahl von Verbindungen mit den <a href="Halogene" title="Halogene">Halogenen</a> <a href="Fluor" title="Fluor">Fluor</a>, <a href="Chlor" title="Chlor">Chlor</a>, <a href="Brom" title="Brom">Brom</a> und <a href="Iod" title="Iod">Iod</a> (<a href="Halogenide" title="Halogenide">Halogenide</a>). Die wichtigsten Verbindungentypen sind dabei PX<sub>3</sub>, P<sub>2</sub>X<sub>4</sub> und PX<sub>5</sub>. Die Fluorverbindungen sind gasförmig, die Chlorverbindungen meist flüssig, Brom- und Iodverbindungen fest. Viele <a href="Phosphorhalogenid" title="Phosphorhalogenid">Phosphorhalogenverbindungen</a> sind giftig. Alle Verbindungen sind <a href="Hydrolyse" title="Hydrolyse">hydrolyseempfindlich</a> und müssen bei der Lagerung vor Luftfeuchtigkeit geschützt werden.

</p><p>Beispiele für diese Verbindungsklasse sind <a href="Phosphortrichlorid" title="Phosphortrichlorid">Phosphortrichlorid</a>, <a href="Phosphorpentachlorid" title="Phosphorpentachlorid">Phosphorpentachlorid</a>, <a href="Phosphor(II)-fluorid" class="mw-redirect" title="Phosphor(II)-fluorid">Diphosphortetrafluorid</a> und <a href="Phosphortriiodid" title="Phosphortriiodid">Phosphortriiodid</a>. Außerdem kennt man noch Sauerstoff- und Schwefelhalogenverbindungen des Typs POX<sub>3</sub> (z. B. <a href="Phosphoroxychlorid" title="Phosphoroxychlorid">Phosphoroxychlorid</a>) und PSX<sub>3</sub> sowie polymere Oxidhalogenide des Typs (POX)<sub>n</sub>. Die Halogenide des Phosphors gehören zu den ersten nichtmetallischen Halogeniden, die bereits zu Beginn des 19. Jahrhunderts von Forschern wie <a href="Joseph_Louis_Gay-Lussac" title="Joseph Louis Gay-Lussac">Joseph Louis Gay-Lussac</a>, <a href="Humphry_Davy" title="Humphry Davy">Humphry Davy</a> und <a href="Pierre_Louis_Dulong" title="Pierre Louis Dulong">Pierre Louis Dulong</a> untersucht wurden.

</p>

<div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Weitere_anorganische_Verbindungen">Weitere anorganische Verbindungen</h3></div>

<p>Phosphor bildet mit <a href="Schwefel" title="Schwefel">Schwefel</a> eine Reihe von Phosphorsulfiden, die in ihrer Struktur zum Teil den Phosphor-<a href="Sauerstoff" title="Sauerstoff">Sauerstoff</a>-Verbindungen ähneln. Der Struktur liegt ein P<sub>4</sub>-Tetraeder zugrunde, die Tetraederkanten und -spitzen sind unterschiedlich mit Schwefelatomen besetzt. Sie haben die allgemeine Formel <span style="white-space:nowrap">P<sub>4</sub>S<sub>x</sub> (x = 3–10).</span> Hergestellt werden sie durch Erhitzen von rotem Phosphor und Schwefel in den entsprechenden Mengenverhältnissen. <a href="Phosphor(V)-sulfid" title="Phosphor(V)-sulfid">Phosphorpentasulfid</a> (P<sub>4</sub>S<sub>10</sub>) ist hiervon die bedeutendste Verbindung. <a href="Tetraphosphortrisulfid" title="Tetraphosphortrisulfid">Tetraphosphortrisulfid</a> (P<sub>4</sub>S<sub>3</sub>) wird teilweise noch für die Zündmasse von <a href="Streichholz" title="Streichholz">Streichhölzern</a> benutzt. Auch Verbindungen mit <a href="Selen" title="Selen">Selen</a> sind bekannt.

</p><p><a href="Stickstoff" title="Stickstoff">Stickstoff</a> bildet mit Phosphor <a href="Nitride" title="Nitride">Nitride</a> der Zusammensetzung PN und P<sub>3</sub>N<sub>5</sub>. Phosphornitridchloride (Phosphornitrildichloride) sind im monomeren Zustand nicht bekannt. Sie haben die allgemeine Formel (PNCl<sub>2</sub>)<sub>x</sub> mit einer ring- oder kettenförmigen Struktur. Sie entstehen durch Reaktion von <a href="Ammoniumchlorid" title="Ammoniumchlorid">Ammoniumchlorid</a> mit <a href="Phosphorpentachlorid" title="Phosphorpentachlorid">Phosphorpentachlorid</a> und gehören zur Gruppe der Phosphazene, Verbindungen der allgemeinen Formel (PNH<sub>2</sub>)<sub>x</sub>. Polydichlorphosphazen hat Eigenschaften wie <a href="Synthesekautschuk" title="Synthesekautschuk">Synthesekautschuk</a>, ist aber unbeständig. Durch Ersatz der Chloratome mit <a href="Alkoxygruppe" title="Alkoxygruppe">Alkoxygruppen</a> oder Perfluoralkoxygruppen erhält man aber chemisch und thermisch beständige Polymere mit elastomeren Eigenschaften.

</p>

<div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Organische_Verbindungen">Organische Verbindungen</h3></div>

<p>Unter den organischen Phosphorverbindungen kann man unterscheiden in solche mit einer Phosphor-Kohlenstoff-Bindung und ohne Phosphor-Kohlenstoff-Bindung. Unter den ersten gehören Derivate der <a href="Phosphane" title="Phosphane">Phosphane</a>, bei denen Wasserstoffatome durch einen oder mehrere organische Reste ersetzt sind. Ebenso gehören in diese Gruppe Phosphinoxide (R<sub>3</sub>PO), Alkylphosphinsäuren (R<sub>2</sub>PO(OH)) und Alkylphosphonsäuren (R-PO(OH)<sub>2</sub>) bzw. deren Salze. Beispiele für die zweite Gruppe sind <a href="Ester" title="Ester">Ester</a> der <a href="Phosphins%C3%A4ure" title="Phosphinsäure">Phosphinsäure</a>, der <a href="Phosphons%C3%A4ure" title="Phosphonsäure">Phosphonsäure</a> oder der <a href="Phosphors%C3%A4ure" title="Phosphorsäure">Phosphorsäure</a>, die man als <a href="Phosphite" title="Phosphite">Phosphite</a>, <a href="Phosphonate" title="Phosphonate">Phosphonate</a> bzw. <a href="Phosphate" title="Phosphate">Phosphate</a> bezeichnet. Organische Phosphorverbindungen – beispielsweise <a href="Triphenylphosphan" title="Triphenylphosphan">Triphenylphosphan</a>, <a href="Dichlor(phenyl)phosphan" title="Dichlor(phenyl)phosphan">Dichlor(phenyl)phosphan</a> oder <a href="Ylide" title="Ylide">Phosphorylide</a> – spielen in vielen organischen Reaktionen, z. B. der <a href="Wittig-Reaktion" title="Wittig-Reaktion">Wittig-Reaktion</a> eine wichtige Rolle.

</p><p>In der Biochemie sind vor allem die <a href="Phosphors%C3%A4ureester" title="Phosphorsäureester">Phosphorsäureester</a> relevant. Sie sind lebenswichtiger Teil von vielen Stoffwechselprozessen und Teil der <a href="Desoxyribonukleins%C3%A4ure" title="Desoxyribonukleinsäure">DNA</a>. Wichtige Moleküle sind:

</p>

<li><a href="Phospholipide" title="Phospholipide">Phospholipide</a></li></ul>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Literatur">Literatur</h2></div>

<ul><li>Stefan Emeis/<a href="Kerstin_Schl%C3%B6gl-Flierl" title="Kerstin Schlögl-Flierl">Kerstin Schlögl-Flierl</a> (Hrsg.): <i>Phosphor. Fluch und Segen eines Elements</i>. München 2021.</li>

<li>John Emsley: <i>Phosphor – ein Element auf Leben und Tod</i>. Weinheim 2001, ISBN 3-527-30421-5.</li>

<li><a href="Harry_H._Binder" title="Harry H. Binder">Harry H. Binder</a>: <i>Lexikon der chemischen Elemente – das Periodensystem in Fakten, Zahlen und Daten</i>. Hirzel, Stuttgart 1999, ISBN 3-7776-0736-3.</li>

<li><i>Gmelin Handbuch der Anorganischen Chemie. System-Nummer 16: Phosphor</i>, <a href="Gmelin-Institut_f%C3%BCr_Anorganische_Chemie_und_Grenzgebiete" title="Gmelin-Institut für Anorganische Chemie und Grenzgebiete">Gmelin-Institut für Anorganische Chemie und Grenzgebiete</a>, <a href="Springer-Verlag_(Wien_und_New_York)" class="mw-redirect" title="Springer-Verlag (Wien und New York)">Springer Verlag</a>, Berlin, Heidelberg, New-York, 8. Auflage, völlig neu bearbeitete, 1974-1978, 458 Seiten. Teil A : Geschichte, Vorkommen, Teil B Hauptband Technologie, Physiologische Schädigung, Das Element, Teil C : Die Verbindungen des Phosphors, Gesamtregister.</li>

<li>F. Krafft: <i>Phosphor. Von der Lichtmaterie zum chemischen Element.</i> In: <i><a href="Angewandte_Chemie_(Zeitschrift)" title="Angewandte Chemie (Zeitschrift)">Angewandte Chemie</a>.</i> 81 (17/18), 1969, S. 634–645; <a href="https://doi.org/10.1002/ange.19690811703" class="extiw external" title="doi:10.1002/ange.19690811703">doi:10.1002/ange.19690811703</a>.</li>

<li>Ludwig Maier: <i>Phosphorverbindungen und ihre technische Bedeutung.</i> In: <i><a href="Chemie_in_unserer_Zeit" title="Chemie in unserer Zeit">Chemie in unserer Zeit</a>.</i> 9. Jahrg., Nr. 4, 1975, S. 109–116; <a href="https://doi.org/10.1002/ciuz.19750090403" class="extiw external" title="doi:10.1002/ciuz.19750090403">doi:10.1002/ciuz.19750090403</a>.</li>

<li>Jochen Metzger: <i>Zeitbombe Phosphor. Wenn dieser Rohstoff ausgeht, droht die Apokalypse.</i> In: <i><a href="P.M._(Zeitschrift)" title="P.M. (Zeitschrift)">P.M.-Welt des Wissens</a>.</i> Nr. 8, 2010, S. 58–64.</li>

<li>Hermann Peters: <cite style="font-style:italic">Kunckels Verdienste um die Chemie</cite>. In: Karl von Buchka, Hermann Stadler, Karl Sudhoff (Hrsg.): <cite style="font-style:italic">Archiv für die Geschichte der Naturwissenschaften und der Technik</cite>. <span style="white-space:nowrap">Band<span style="display:inline-block;width:.2em"> </span>4</span>. F. C. W. Vogel, Leipzig 1913, <span style="white-space:nowrap">S.<span style="display:inline-block;width:.2em"> </span>179–214</span> (<a rel="nofollow" class="external text" href="https://archive.org/details/ArchivFuerDieGeschichteDerNaturwissenschaftenVol3yr1912Vol4yr1913/page/n675/mode/1up"><span style="font-style:italic;">Volltext</span></a> – <a href="Internet_Archive" title="Internet Archive">Internet Archive</a>).<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Abook&rfr_id=info:sid/de.wikipedia.org:Phosphor&rft.atitle=Kunckels+Verdienste+um+die+Chemie&rft.au=Hermann+Peters&rft.btitle=Archiv+f%C3%BCr+die+Geschichte+der+Naturwissenschaften+und+der+Technik&rft.date=1913&rft.genre=book&rft.pages=179-214&rft.place=Leipzig&rft.pub=F.+C.+W.+Vogel&rft.volume=4" style="display:none"> </span></li>

<li>Changmin Xie, Andrew J. Smaligo, Xian-Rong Song, Ohyun Kwon: <cite style="font-style:italic">Phosphorus-Based Catalysis</cite>. In: <cite style="font-style:italic">ACS Central Science</cite>. <span style="white-space:nowrap">Band<span style="display:inline-block;width:.2em"> </span>7</span>, <span style="white-space:nowrap">Nr.<span style="display:inline-block;width:.2em"> </span>4</span>, 28. April 2021, <span style="white-space:nowrap">S.<span style="display:inline-block;width:.2em"> </span>536–558</span>, <a href="Digital_Object_Identifier" title="Digital Object Identifier">doi</a>:<span class="uri-handle" style="white-space:nowrap"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://doi.org/10.1021/acscentsci.0c01493">10.1021/acscentsci.0c01493</a></span>, <a class="external mw-magiclink-pmid" rel="nofollow" href="https://www.ncbi.nlm.nih.gov/pubmed/34056085?dopt=Abstract">PMID 34056085</a>, <a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.ncbi.nlm.nih.gov/pmc/articles/PMC8155461/">PMC 8155461</a> (freier Volltext).<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Ajournal&rfr_id=info:sid/de.wikipedia.org:Phosphor&rft.atitle=Phosphorus-Based+Catalysis&rft.au=Changmin+Xie%2C+Andrew+J.+Smaligo%2C+Xian-Rong+Song%2C+...&rft.date=2021-04-28&rft.doi=10.1021%2Facscentsci.0c01493&rft.genre=journal&rft.issue=4&rft.jtitle=ACS+Central+Science&rft.pages=536-558&rft.pmc=8155461&rft.pmid=34056085&rft.volume=7" style="display:none"> </span></li></ul>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Weblinks">Weblinks</h2></div>

<div class="sisterproject" style="margin:0.1em 0 0 0;"><div class="noresize noviewer" style="display:inline-block; line-height:10px; min-width:1.6em; text-align:center;" aria-hidden="true" role="presentation"><span class="mw-default-size" typeof="mw:File"><span title="Commons"></span></span></div><b><span class=""><a class="external text" href="https://commons.wikimedia.org/wiki/Category:Phosphorus?uselang=de"><span lang="en">Commons</span>: Phosphor</a></span></b> – Sammlung von Bildern, Videos und Audiodateien</div>

<div class="sisterproject" style="margin:0.1em 0 0 0;"><div class="noviewer" style="display:inline-block; line-height:10px; min-width:1.6em; text-align:center;" aria-hidden="true" role="presentation"><span class="mw-default-size" typeof="mw:File"><span title="Wikibooks"></span></span></div><b><a href="https://de.wikibooks.org/wiki/Praktikum_Anorganische_Chemie/_Phosphor" class="extiw external" title="b:Praktikum Anorganische Chemie/ Phosphor">Wikibooks: Praktikum Anorganische Chemie/ Phosphor</a></b> – Lern- und Lehrmaterialien</div>

<div class="sisterproject" style="margin:0.1em 0 0 0;"><span class="noviewer" style="display:inline-block; line-height:10px; min-width:1.6em; text-align:center;" aria-hidden="true" role="presentation"><span class="mw-default-size" typeof="mw:File"><span title="Wiktionary"></span></span></span><b><a href="https://de.wiktionary.org/wiki/Phosphor" class="extiw external" title="wikt:Phosphor">Wiktionary: Phosphor</a></b> – Bedeutungserklärungen, Wortherkunft, Synonyme, Übersetzungen</div>

<div class="sisterproject" style="margin:0.1em 0 0 0;"><div class="noviewer" style="display:inline-block; line-height:10px; min-width:1.6em; text-align:center;" aria-hidden="true" role="presentation"><span class="mw-default-size" typeof="mw:File"><span title="Wikisource"></span></span></div><b><a href="https://de.wikisource.org/wiki/Der_Erfinder_des_Phosphor" class="extiw external" title="s:Der Erfinder des Phosphor">Wikisource: Der Erfinder des Phosphor</a></b> – Quellen und Volltexte</div>

<ul><li><a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.deutsche-phosphor-plattform.de/">Deutsche Phosphor-Plattform DPP e. V.</a> – Netzwerk zur Förderung der Rückgewinnung von Phosphor und zum nachhaltigen Einsatz der rückgewonnenen Produkte</li>

<li><a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.riffreporter.de/de/magazine/phosphor">Phosphorama – Ohne Phosphor kein Leben</a> – Artikelserie mit Hintergrund-Recherchen rund um die lebenswichtige Ressource Phosphor bei RiffReporter.de</li>

<li>Hermann Peters: <cite style="font-style:italic">Kunckels Verdienste um die Chemie</cite>. In: Karl von Buchka, Hermann Stadler, Karl Sudhoff (Hrsg.): <cite style="font-style:italic">Archiv für die Geschichte der Naturwissenschaften und der Technik</cite>. <span style="white-space:nowrap">Band<span style="display:inline-block;width:.2em"> </span>4</span>. F. C. W. Vogel, Leipzig 1913, <span style="white-space:nowrap">S.<span style="display:inline-block;width:.2em"> </span>179–214</span> (<a rel="nofollow" class="external text" href="https://archive.org/details/ArchivFuerDieGeschichteDerNaturwissenschaftenVol3yr1912Vol4yr1913/page/n675/mode/2up">Volltext</a>).<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Abook&rfr_id=info:sid/de.wikipedia.org:Phosphor&rft.atitle=Kunckels+Verdienste+um+die+Chemie&rft.au=Hermann+Peters&rft.btitle=Archiv+f%C3%BCr+die+Geschichte+der+Naturwissenschaften+und+der+Technik&rft.date=1913&rft.genre=book&rft.pages=179-214&rft.place=Leipzig&rft.pub=F.+C.+W.+Vogel&rft.volume=4" style="display:none"> </span></li></ul>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Einzelnachweise">Einzelnachweise</h2></div>

<li id="cite_note-Harry_H._Binder-1"><span class="mw-cite-backlink">↑ <sup><a href="#cite_ref-Harry_H._Binder_1-0">a</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-Harry_H._Binder_1-1">b</a></sup></span> <span class="reference-text">Harry H. Binder: <i>Lexikon der chemischen Elemente.</i> S. Hirzel Verlag 1999, ISBN 3-7776-0736-3.</span>

</li>

<li id="cite_note-2"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-2">↑</a></span> <span class="reference-text">Die Werte für die Eigenschaften (Infobox) sind, wenn nicht anders angegeben, aus <a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.webelements.com/phosphorus/">www.webelements.com (Phosphor)</a> entnommen.</span>

</li>

<li id="cite_note-IUPAC-2-3"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-IUPAC-2_3-0">↑</a></span> <span class="reference-text"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.ciaaw.org/pubs/TSAW2013_xls.xls">IUPAC, Standard Atomic Weights Revised 2013</a>.</span>

</li>

<li id="cite_note-NIST-ASD-phosphorus-4"><span class="mw-cite-backlink">↑ <sup><a href="#cite_ref-NIST-ASD-phosphorus_4-0">a</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-NIST-ASD-phosphorus_4-1">b</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-NIST-ASD-phosphorus_4-2">c</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-NIST-ASD-phosphorus_4-3">d</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-NIST-ASD-phosphorus_4-4">e</a></sup></span> <span class="reference-text">Eintrag zu <a rel="nofollow" class="external text" href="https://physics.nist.gov/cgi-bin/ASD/ie.pl?spectra=phosphorus&units=1&e_out=0&unc_out=1&at_num_out=1&el_name_out=1&ion_charge_out=1&biblio=1"><i>phosphorus</i></a> in Kramida, A., Ralchenko, Yu., Reader, J. und NIST ASD Team (2019): <cite style="font-style:italic">NIST Atomic Spectra Database (ver. 5.7.1)</cite>. Hrsg.: <a href="National_Institute_of_Standards_and_Technology" title="National Institute of Standards and Technology">National Institute of Standards and Technology</a>, Gaithersburg, MD. <a href="Digital_Object_Identifier" title="Digital Object Identifier">doi</a>:<span class="uri-handle" style="white-space:nowrap"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://doi.org/10.18434/T4W30F">10.18434/T4W30F</a></span> (<a rel="nofollow" class="external text" href="https://physics.nist.gov/asd">physics.nist.gov/asd</a>).<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Abook&rfr_id=info:sid/de.wikipedia.org:Phosphor&rft.au=Kramida%2C+A.%2C+Ralchenko%2C+...&rft.btitle=NIST+Atomic+Spectra+Database+%28ver.+5.7.1%29&rft.doi=10.18434%2FT4W30F&rft.genre=book" style="display:none"> </span> Abgerufen am 11. Juni 2020.<span class="editoronly" style="display:none;"></span></span>

</li>

<li id="cite_note-Webelements-phosphorus-5"><span class="mw-cite-backlink">↑ <sup><a href="#cite_ref-Webelements-phosphorus_5-0">a</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-Webelements-phosphorus_5-1">b</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-Webelements-phosphorus_5-2">c</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-Webelements-phosphorus_5-3">d</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-Webelements-phosphorus_5-4">e</a></sup></span> <span class="reference-text">Eintrag zu <a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.webelements.com/phosphorus/atoms.html"><i>phosphorus</i></a> bei <i>WebElements, <a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.webelements.com">www.webelements.com</a></i>, abgerufen am 11. Juni 2020.<span class="editoronly" style="display:none;"></span></span>

</li>

<li id="cite_note-GESTIS-weiß-6"><span class="mw-cite-backlink">↑ <sup><a href="#cite_ref-GESTIS-weiß_6-0">a</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-GESTIS-weiß_6-1">b</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-GESTIS-weiß_6-2">c</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-GESTIS-weiß_6-3">d</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-GESTIS-weiß_6-4">e</a></sup></span> <span class="reference-text">Eintrag zu <span style="font-style:italic;"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://gestis.dguv.de/data?name=003940">Tetraphosphor (weißer Phosphor)</a></span> in der <a href="GESTIS-Stoffdatenbank" title="GESTIS-Stoffdatenbank">GESTIS-Stoffdatenbank</a> des <a href="Institut_f%C3%BCr_Arbeitsschutz_der_Deutschen_Gesetzlichen_Unfallversicherung" title="Institut für Arbeitsschutz der Deutschen Gesetzlichen Unfallversicherung">IFA</a>, abgerufen am 29. Januar 2024.<small class="noscript"><span></span> (JavaScript erforderlich)</small></span>

</li>

<li id="cite_note-GESTIS-rot-7"><span class="mw-cite-backlink">↑ <sup><a href="#cite_ref-GESTIS-rot_7-0">a</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-GESTIS-rot_7-1">b</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-GESTIS-rot_7-2">c</a></sup></span> <span class="reference-text">Eintrag zu <span style="font-style:italic;"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://gestis.dguv.de/data?name=003930">Phosphor, roter</a></span> in der <a href="GESTIS-Stoffdatenbank" title="GESTIS-Stoffdatenbank">GESTIS-Stoffdatenbank</a> des <a href="Institut_f%C3%BCr_Arbeitsschutz_der_Deutschen_Gesetzlichen_Unfallversicherung" title="Institut für Arbeitsschutz der Deutschen Gesetzlichen Unfallversicherung">IFA</a>, abgerufen am 29. Januar 2024.<small class="noscript"><span></span> (JavaScript erforderlich)</small></span>

</li>

<li id="cite_note-8"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-8">↑</a></span> <span class="reference-text"><a href="Arnold_F._Holleman" title="Arnold F. Holleman">A. F. Holleman</a>, <a href="Egon_Wiberg" title="Egon Wiberg">E. Wiberg</a>, <a href="Nils_Wiberg" title="Nils Wiberg">N. Wiberg</a>: <i><a href="Holleman-Wiberg_Lehrbuch_der_Anorganischen_Chemie" title="Holleman-Wiberg Lehrbuch der Anorganischen Chemie">Lehrbuch der Anorganischen Chemie</a>.</i> 102. Auflage. Walter de Gruyter, Berlin 2007, ISBN 978-3-11-017770-1, S. 747.<span class="editoronly" style="display:none;"></span></span>

</li>

<li id="cite_note-CRC-H-9"><span class="mw-cite-backlink">↑ <sup><a href="#cite_ref-CRC-H_9-0">a</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-CRC-H_9-1">b</a></sup></span> <span class="reference-text">David R. Lide (Hrsg.): <i><a href="CRC_Handbook_of_Chemistry_and_Physics" title="CRC Handbook of Chemistry and Physics">CRC Handbook of Chemistry and Physics</a></i>. 90. Auflage. (Internet-Version: 2010), CRC Press / Taylor and Francis, Boca Raton FL, <i>Properties of the Elements and Inorganic Compounds</i>, S. 4-142 – 4-147.<span class="editoronly" style="display:none;"></span> Die Werte dort sind auf g/mol bezogen und in cgs-Einheiten angegeben. Der hier angegebene Wert ist der daraus berechnete maßeinheitslose SI-Wert.</span>

</li>

<li id="cite_note-Zhang-10"><span class="mw-cite-backlink">↑ <sup><a href="#cite_ref-Zhang_10-0">a</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-Zhang_10-1">b</a></sup></span> <span class="reference-text">Yiming Zhang, Julian R. G. Evans, Shoufeng Yang: <i>Corrected Values for Boiling Points and Enthalpies of Vaporization of Elements in Handbooks.</i> In: <i>Journal of Chemical & Engineering Data.</i> 56, 2011, S. 328–337, <a href="https://doi.org/10.1021/je1011086" class="extiw external" title="doi:10.1021/je1011086">doi:10.1021/je1011086</a>.</span>

</li>

<li id="cite_note-CRC-Handbook-11"><span class="mw-cite-backlink">↑ <sup><a href="#cite_ref-CRC-Handbook_11-0">a</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-CRC-Handbook_11-1">b</a></sup></span> <span class="reference-text">W. M. Haynes (ed), CRC Handbook of Chemistry and Physics, 97th Edition. CRC Press. Boca Raton, Florida, 2017; Section 6, Fluid Properties; Vapor Pressure </span>

</li>

<li id="cite_note-CLP_100.028.881-12"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-CLP_100.028.881_12-0">↑</a></span> <span class="reference-text">Eintrag zu <span style="font-style:italic;"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://chem.echa.europa.eu/100.028.881/harmonised">roter/weißer Phosphor</a></span> in der Datenbank <i>ECHA CHEM</i> der <a href="Europ%C3%A4ische_Chemikalienagentur" title="Europäische Chemikalienagentur">Europäischen Chemikalienagentur</a> (ECHA), abgerufen am 14. Dezember 2016. Hersteller bzw. <a href="Inverkehrbringen_von_Produkten_(EU-Wirtschaftsrecht)" title="Inverkehrbringen von Produkten (EU-Wirtschaftsrecht)">Inverkehrbringer</a> können die harmonisierte Einstufung und Kennzeichnung <a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.reach-clp-biozid-helpdesk.de/de/CLP/Einstufung/Selbsteinstufung/Selbsteinstufung.html">erweitern</a>.</span>

</li>

<li id="cite_note-13"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-13">↑</a></span> <span class="reference-text"><a href="Schweizerische_Unfallversicherungsanstalt" title="Schweizerische Unfallversicherungsanstalt">Schweizerische Unfallversicherungsanstalt</a> (Suva): <a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.suva.ch/de-ch/services/grenzwerte"><i>Grenzwerte – Aktuelle MAK- und BAT-Werte</i></a> (Suche nach <i>12185-10-3</i> bzw. <i>Phosphor weiss/gelb</i>), abgerufen am 2. November 2015.</span>

</li>

<li id="cite_note-nateis-14"><span class="mw-cite-backlink">↑ <sup><a href="#cite_ref-nateis_14-0">a</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-nateis_14-1">b</a></sup></span> <span class="reference-text"><i>National Technical Information Service.</i> Vol. AD-B011-150.</span>

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<li id="cite_note-15"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-15">↑</a></span> <span class="reference-text"><i>Pesticide Chemicals Official Compendium.</i> Association of the American Pesticide Control Officials, Inc., 1966, S. 901.</span>

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<li id="cite_note-16"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-16">↑</a></span> <span class="reference-text"><i><a href="American_Heart_Journal" title="American Heart Journal">American Heart Journal</a>.</i> Vol. 84, 1972, S. 139.</span>

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<li id="cite_note-17"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-17">↑</a></span> <span class="reference-text"><i>Archives of Internal Medicine</i>. Vol. 83, 1949, S. 164.</span>

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<li id="cite_note-18"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-18">↑</a></span> <span class="reference-text"><span class="cite"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.perseus.tufts.edu/hopper/text?doc=Perseus:text:1999.04.0058:entry%3Dfwsfo/ros"><i>An Intermediate Greek-English Lexicon.</i></a><span class="Abrufdatum"> Abgerufen am 3. Dezember 2024</span>.</span><span style="display: none;" class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Adc&rfr_id=info%3Asid%2Fde.wikipedia.org%3APhosphor&rft.title=An+Intermediate+Greek-English+Lexicon&rft.description=An+Intermediate+Greek-English+Lexicon&rft.identifier=https%3A%2F%2Fwww.perseus.tufts.edu%2Fhopper%2Ftext%3Fdoc%3DPerseus%253Atext%253A1999.04.0058%253Aentry%253Dfwsfo%252Fros"> </span></span>

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<li id="cite_note-19"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-19">↑</a></span> <span class="reference-text"><a href="Alphons_Oppenheim" title="Alphons Oppenheim">Alphons Oppenheim</a>: <i><a href="https://de.wikisource.org/wiki/ADB:Brand,_Hennig" class="extiw external" title="s:ADB:Brand, Hennig">Brand, Hennig</a>.</i> In: <i><a href="Allgemeine_Deutsche_Biographie" title="Allgemeine Deutsche Biographie">Allgemeine Deutsche Biographie</a></i> (ADB). Band 3, Duncker & Humblot, Leipzig 1876, S. 236.</span>

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<li id="cite_note-20"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-20">↑</a></span> <span class="reference-text"><a href="Gottfried_Wilhelm_Leibniz" title="Gottfried Wilhelm Leibniz">Gottfried Wilhelm Leibniz</a>: <cite class="lang" lang="la" dir="auto" style="font-style:italic">Historia inventionis Phosphori</cite>. In: <a href="Berlin-Brandenburgische_Akademie_der_Wissenschaften" title="Berlin-Brandenburgische Akademie der Wissenschaften">Berlin-Brandenburgische Akademie der Wissenschaften</a> (Hrsg.): <cite class="lang" lang="la" dir="auto" style="font-style:italic"><a href="https://de.wikisource.org/wiki/Miscellanea_Berolinensia_ad_incrementum_scientiarum" class="extiw external" title="s:Miscellanea Berolinensia ad incrementum scientiarum">Miscellanea Berolinensia ad incrementum scientiarum</a></cite>. Papen, Berlin 1710, <span style="white-space:nowrap">S.<span style="display:inline-block;width:.2em"> </span>91–98</span> (Latein, <a rel="nofollow" class="external text" href="https://digilib.bbaw.de/digitallibrary/digilib.html?fn=/silo10/Bibliothek.tiff/01-misc/1/tif/&pn=116">Volltext</a>).<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Abook&rfr_id=info:sid/de.wikipedia.org:Phosphor&rft.atitle=Historia+inventionis+Phosphori&rft.au=Gottfried+Wilhelm+Leibniz&rft.btitle=Miscellanea+Berolinensia+ad+incrementum+scientiarum&rft.date=1710&rft.genre=book&rft.pages=91-98&rft.place=Berlin&rft.pub=Papen" style="display:none"> </span></span>

</li>

<li id="cite_note-21"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-21">↑</a></span> <span class="reference-text"><a href="Gottfried_Wilhelm_Leibniz" title="Gottfried Wilhelm Leibniz">Gottfried Wilhelm Leibniz</a>: <cite class="lang" lang="la" dir="auto" style="font-style:italic">Historia inventionis Phosphori</cite>. In: <a href="Berlin-Brandenburgische_Akademie_der_Wissenschaften" title="Berlin-Brandenburgische Akademie der Wissenschaften">Berlin-Brandenburgische Akademie der Wissenschaften</a> (Hrsg.): <cite class="lang" lang="la" dir="auto" style="font-style:italic"><a href="https://de.wikisource.org/wiki/Miscellanea_Berolinensia_ad_incrementum_scientiarum" class="extiw external" title="s:Miscellanea Berolinensia ad incrementum scientiarum">Miscellanea Berolinensia ad incrementum scientiarum</a></cite>. Papen, Berlin 1710, <span style="white-space:nowrap">S.<span style="display:inline-block;width:.2em"> </span>91–98</span>, <span style="white-space:nowrap">S. 96–97</span> (Latein, <a rel="nofollow" class="external text" href="https://digilib.bbaw.de/digitallibrary/digilib.html?fn=/silo10/Bibliothek.tiff/01-misc/1/tif/&pn=121">Gedicht</a>).<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Abook&rfr_id=info:sid/de.wikipedia.org:Phosphor&rft.atitle=Historia+inventionis+Phosphori&rft.au=Gottfried+Wilhelm+Leibniz&rft.btitle=Miscellanea+Berolinensia+ad+incrementum+scientiarum&rft.date=1710&rft.genre=book&rft.pages=91-98&rft.place=Berlin&rft.pub=Papen" style="display:none"> </span></span>

</li>

<li id="cite_note-22"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-22">↑</a></span> <span class="reference-text">Hermann Peters: <cite style="font-style:italic">Kunckels Verdienste um die Chemie</cite>. In: Karl von Buchka, Hermann Stadler, Karl Sudhoff (Hrsg.): <cite style="font-style:italic">Archiv für die Geschichte der Naturwissenschaften und der Technik</cite>. <span style="white-space:nowrap">Band<span style="display:inline-block;width:.2em"> </span>4</span>. F. C. W. Vogel, Leipzig 1913, <span style="white-space:nowrap">S.<span style="display:inline-block;width:.2em"> </span>179–214</span>, <span style="white-space:nowrap">S. 202</span> (<a rel="nofollow" class="external text" href="https://archive.org/details/ArchivFuerDieGeschichteDerNaturwissenschaftenVol3yr1912Vol4yr1913/page/n699/mode/1up"><span style="font-style:italic;">Gedicht, übersetzt</span></a> – <a href="Internet_Archive" title="Internet Archive">Internet Archive</a>).<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Abook&rfr_id=info:sid/de.wikipedia.org:Phosphor&rft.atitle=Kunckels+Verdienste+um+die+Chemie&rft.au=Hermann+Peters&rft.btitle=Archiv+f%C3%BCr+die+Geschichte+der+Naturwissenschaften+und+der+Technik&rft.date=1913&rft.genre=book&rft.pages=179-214&rft.place=Leipzig&rft.pub=F.+C.+W.+Vogel&rft.volume=4" style="display:none"> </span></span>

</li>

<li id="cite_note-23"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-23">↑</a></span> <span class="reference-text">Hermann Peters: <cite style="font-style:italic">Kunckels Verdienste um die Chemie</cite>. In: Karl von Buchka, Hermann Stadler, Karl Sudhoff (Hrsg.): <cite style="font-style:italic">Archiv für die Geschichte der Naturwissenschaften und der Technik</cite>. <span style="white-space:nowrap">Band<span style="display:inline-block;width:.2em"> </span>4</span>. F. C. W. Vogel, Leipzig 1913, <span style="white-space:nowrap">S.<span style="display:inline-block;width:.2em"> </span>179–214</span>, <span style="white-space:nowrap">S. 188–189</span> (<a rel="nofollow" class="external text" href="https://archive.org/details/ArchivFuerDieGeschichteDerNaturwissenschaftenVol3yr1912Vol4yr1913/page/n685/mode/2up"><span style="font-style:italic;">Volltext</span></a> – <a href="Internet_Archive" title="Internet Archive">Internet Archive</a>).<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Abook&rfr_id=info:sid/de.wikipedia.org:Phosphor&rft.atitle=Kunckels+Verdienste+um+die+Chemie&rft.au=Hermann+Peters&rft.btitle=Archiv+f%C3%BCr+die+Geschichte+der+Naturwissenschaften+und+der+Technik&rft.date=1913&rft.genre=book&rft.pages=179-214&rft.place=Leipzig&rft.pub=F.+C.+W.+Vogel&rft.volume=4" style="display:none"> </span></span>

</li>

<li id="cite_note-24"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-24">↑</a></span> <span class="reference-text">Hermann Peters: <cite style="font-style:italic">Kunckels Verdienste um die Chemie</cite>. In: Karl von Buchka, Hermann Stadler, Karl Sudhoff (Hrsg.): <cite style="font-style:italic">Archiv für die Geschichte der Naturwissenschaften und der Technik</cite>. <span style="white-space:nowrap">Band<span style="display:inline-block;width:.2em"> </span>4</span>. F. C. W. Vogel, Leipzig 1913, <span style="white-space:nowrap">S.<span style="display:inline-block;width:.2em"> </span>179–214</span>, <span style="white-space:nowrap">S. 187</span> (<a rel="nofollow" class="external text" href="https://archive.org/details/ArchivFuerDieGeschichteDerNaturwissenschaftenVol3yr1912Vol4yr1913/page/n684/mode/1up"><span style="font-style:italic;">Volltext</span></a> – <a href="Internet_Archive" title="Internet Archive">Internet Archive</a>).<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Abook&rfr_id=info:sid/de.wikipedia.org:Phosphor&rft.atitle=Kunckels+Verdienste+um+die+Chemie&rft.au=Hermann+Peters&rft.btitle=Archiv+f%C3%BCr+die+Geschichte+der+Naturwissenschaften+und+der+Technik&rft.date=1913&rft.genre=book&rft.pages=179-214&rft.place=Leipzig&rft.pub=F.+C.+W.+Vogel&rft.volume=4" style="display:none"> </span></span>

</li>

<li id="cite_note-25"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-25">↑</a></span> <span class="reference-text">Hermann Peters: <cite style="font-style:italic">Kunckels Verdienste um die Chemie</cite>. In: Karl von Buchka, Hermann Stadler, Karl Sudhoff (Hrsg.): <cite style="font-style:italic">Archiv für die Geschichte der Naturwissenschaften und der Technik</cite>. <span style="white-space:nowrap">Band<span style="display:inline-block;width:.2em"> </span>4</span>. F. C. W. Vogel, Leipzig 1913, <span style="white-space:nowrap">S.<span style="display:inline-block;width:.2em"> </span>179–214</span>, <span style="white-space:nowrap">S. 189</span> (<a rel="nofollow" class="external text" href="https://archive.org/details/ArchivFuerDieGeschichteDerNaturwissenschaftenVol3yr1912Vol4yr1913/page/n686/mode/1up"><span style="font-style:italic;">Volltext</span></a> – <a href="Internet_Archive" title="Internet Archive">Internet Archive</a>).<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Abook&rfr_id=info:sid/de.wikipedia.org:Phosphor&rft.atitle=Kunckels+Verdienste+um+die+Chemie&rft.au=Hermann+Peters&rft.btitle=Archiv+f%C3%BCr+die+Geschichte+der+Naturwissenschaften+und+der+Technik&rft.date=1913&rft.genre=book&rft.pages=179-214&rft.place=Leipzig&rft.pub=F.+C.+W.+Vogel&rft.volume=4" style="display:none"> </span></span>

</li>

<li id="cite_note-26"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-26">↑</a></span> <span class="reference-text">J. R. Partington: <cite class="lang" lang="en" dir="auto" style="font-style:italic">The Early History of Phosphorus</cite>. In: <cite class="lang" lang="en" dir="auto" style="font-style:italic">Science Progress (1933–)</cite>. <span style="white-space:nowrap">Band<span style="display:inline-block;width:.2em"> </span>30</span>, <span style="white-space:nowrap">Nr.<span style="display:inline-block;width:.2em"> </span>119</span>. Sage Publications, Januar 1936, <span style="white-space:nowrap">S.<span style="display:inline-block;width:.2em"> </span>402–412</span>, <span style="white-space:nowrap">S. 406</span>, <a href="JSTOR" title="JSTOR">JSTOR</a>:<a rel="nofollow" class="external text" href="http://www.jstor.org/stable/43421056">43421056</a> (englisch).<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Ajournal&rfr_id=info:sid/de.wikipedia.org:Phosphor&rft.atitle=The+Early+History+of+Phosphorus&rft.au=J.+R.+Partington&rft.date=1936-01&rft.genre=journal&rft.issue=119&rft.jtitle=Science+Progress+%281933-%29&rft.pages=402-412&rft.pub=Sage+Publications&rft.volume=30" style="display:none"> </span></span>

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<li id="cite_note-27"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-27">↑</a></span> <span class="reference-text">Stig R. Johansson: <cite class="lang" lang="en" dir="auto" style="font-style:italic">On the History of Fire Tools and Matches.</cite> Intermatch Sweden AB, Jönköping/Pyroteknikdagen 1983, <span style="white-space:nowrap">S. 37</span> (englisch).<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Abook&rfr_id=info:sid/de.wikipedia.org:Phosphor&rft.au=Stig+R.+Johansson&rft.btitle=On+the+History+of+Fire+Tools+and+Matches.&rft.date=1983&rft.genre=book&rft.place=J%C3%B6nk%C3%B6ping%2FPyroteknikdagen&rft.pub=Intermatch+Sweden+AB" style="display:none"> </span></span>

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</li>

<li id="cite_note-29"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-29">↑</a></span> <span class="reference-text">Georg Brandes: <cite style="font-style:italic">Feuer und Flamme.</cite> VEB Fachbuchverlag, Leipzig 1988, ISBN 3-343-00453-7, <span style="white-space:nowrap">S. 29</span>.<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Abook&rfr_id=info:sid/de.wikipedia.org:Phosphor&rft.au=Georg+Brandes&rft.btitle=Feuer+und+Flamme.&rft.date=1988&rft.genre=book&rft.isbn=3343004537&rft.place=Leipzig&rft.pub=VEB+Fachbuchverlag" style="display:none"> </span></span>

</li>

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<li id="cite_note-32"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-32">↑</a></span> <span class="reference-text">Richard E. Threlfall: <cite class="lang" lang="en" dir="auto" style="font-style:italic">The Story of 100 Years of Phosphorus Making</cite>. Albright & Wilson, Oldbury 1951, <span style="white-space:nowrap">S.<span style="display:inline-block;width:.2em"> </span>90–93</span> (englisch).<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Abook&rfr_id=info:sid/de.wikipedia.org:Phosphor&rft.au=Richard+E.+Threlfall&rft.btitle=The+Story+of+100+Years+of+Phosphorus+Making&rft.date=1951&rft.genre=book&rft.pages=90-93&rft.place=Oldbury&rft.pub=Albright+%26+Wilson" style="display:none"> </span></span>

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<li id="cite_note-Holleman-Wiberg-41"><span class="mw-cite-backlink">↑ <sup><a href="#cite_ref-Holleman-Wiberg_41-0">a</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-Holleman-Wiberg_41-1">b</a></sup></span> <span class="reference-text"><a href="Arnold_F._Holleman" title="Arnold F. Holleman">A. F. Holleman</a>, <a href="Egon_Wiberg" title="Egon Wiberg">E. Wiberg</a>, <a href="Nils_Wiberg" title="Nils Wiberg">N. Wiberg</a>: <i><a href="Holleman-Wiberg_Lehrbuch_der_Anorganischen_Chemie" title="Holleman-Wiberg Lehrbuch der Anorganischen Chemie">Lehrbuch der Anorganischen Chemie</a>.</i> 91.–100., verbesserte und stark erweiterte Auflage. Walter de Gruyter, Berlin 1985, ISBN 3-11-007511-3, S. 928–931.<span class="editoronly" style="display:none;"></span></span>

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<li id="cite_note-47"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-47">↑</a></span> <span class="reference-text"><span class="cite"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.riffreporter.de/de/umwelt/phosphor-recycling-klaerschlamm"><i>Der letzte Dreck? Phosphor-Recycling aus Klärschlamm.</i></a> 9. März 2021,<span class="Abrufdatum"> abgerufen am 4. November 2021</span>.</span><span style="display: none;" class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Adc&rfr_id=info%3Asid%2Fde.wikipedia.org%3APhosphor&rft.title=Der+letzte+Dreck%3F+Phosphor-Recycling+aus+Kl%C3%A4rschlamm&rft.description=Der+letzte+Dreck%3F+Phosphor-Recycling+aus+Kl%C3%A4rschlamm&rft.identifier=https%3A%2F%2Fwww.riffreporter.de%2Fde%2Fumwelt%2Fphosphor-recycling-klaerschlamm&rft.date=2021-03-09"> </span></span>

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<li id="cite_note-48"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-48">↑</a></span> <span class="reference-text"><span class="cite">Medienmitteilung der Baudirektion des Kantons Zürich: <a rel="nofollow" class="external text" href="https://awel.zh.ch/internet/baudirektion/awel/de/aktuell.newsextern.-internet-de-aktuell-news-medienmitteilungen-2019-klaerschlamm_45_in_45_rohstoff_45_verwandeln_45_neues_45_verfahren_45_fuer_45_industrielle_45_produktion_45_geeignet.html"><i>Klärschlamm in Rohstoff verwandeln: Neues Verfahren für industrielle Produktion geeignet.</i></a> 3. Juni 2019,<span class="Abrufdatum"> abgerufen am 14. Oktober 2019</span>.</span><span style="display: none;" class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Adc&rfr_id=info%3Asid%2Fde.wikipedia.org%3APhosphor&rft.title=Kl%C3%A4rschlamm+in+Rohstoff+verwandeln%3A+Neues+Verfahren+f%C3%BCr+industrielle+Produktion+geeignet&rft.description=Kl%C3%A4rschlamm+in+Rohstoff+verwandeln%3A+Neues+Verfahren+f%C3%BCr+industrielle+Produktion+geeignet&rft.identifier=https%3A%2F%2Fawel.zh.ch%2Finternet%2Fbaudirektion%2Fawel%2Fde%2Faktuell.newsextern.-internet-de-aktuell-news-medienmitteilungen-2019-klaerschlamm_45_in_45_rohstoff_45_verwandeln_45_neues_45_verfahren_45_fuer_45_industrielle_45_produktion_45_geeignet.html&rft.creator=Medienmitteilung+der+Baudirektion+des+Kantons+Z%C3%BCrich&rft.date=2019-06-03"> </span></span>

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<li id="cite_note-49"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-49">↑</a></span> <span class="reference-text">Michael Odenwald: <a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.focus.de/wissen/wissenschaft/odenwalds_universum/odenwalds-universum-bedeutet-die-verknappung-von-phosphor-das-ende-der-menschheit_aid_300609.html"><i>Odenwalds Universum: Bedeutet die Verknappung von Phosphor das Ende der Menschheit?</i></a> In: <i>focus.de.</i> 29. Juli 2014, abgerufen am 3. Dezember 2024.</span>

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<li id="cite_note-53"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-53">↑</a></span> <span class="reference-text"> <a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.fr.de/wissen/phosphor-wichtiger-baustein-lebens-erde-gelangte-universum-weltall-zr-13442641.html"><cite>Kometen brachten Phosphor – einen Baustein des Lebens – auf die Erde</cite></a>, 20. Januar 2020. Abgerufen am 28. September 2020<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Adc&rft.type=newspaperArticle&rft.subject=News&rft.title=Kometen+brachten+Phosphor+%E2%80%93+einen+Baustein+des+Lebens+%E2%80%93+auf+die+Erde&rft.identifier=https%3A%2F%2Fwww.fr.de%2Fwissen%2Fphosphor-wichtiger-baustein-lebens-erde-gelangte-universum-weltall-zr-13442641.html&rft.date=2020-01-20&rft.language=de"> </span></span>

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<li id="cite_note-roempp-55"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-roempp_55-0">↑</a></span> <span class="reference-text">Eintrag zu <a rel="nofollow" class="external text" href="https://roempp.thieme.de/lexicon/RD-16-01961"><i>Phosphor</i></a>. In: <i><a href="R%C3%B6mpp_Online" class="mw-redirect" title="Römpp Online">Römpp Online</a>.</i> Georg Thieme Verlag, abgerufen am 13. Januar 2015.<span class="editoronly" style="display:none;"></span></span>

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/* start https://de.wikipedia.org/ */

.mw-parser-output .webarchiv-memento a{color:inherit}

/* end https://de.wikipedia.org/ */

</style><a rel="nofollow" class="external text" href="https://web.archive.org/web/20160724011101/http://www.monsanto.com/soda-springs/pages/default.aspx"><i>Soda Springs.</i></a> (<span class="webarchiv-memento"><a href="Webarchivierung#Begrifflichkeiten" title="Webarchivierung">Memento</a></span> vom 24. Juli 2016 im <i><a href="Internet_Archive" title="Internet Archive">Internet Archive</a></i>) auf: <i>monsanto.com</i></span>

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<li id="cite_note-57"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-57">↑</a></span> <span class="reference-text"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://ceinquiry.wordpress.com/2013/02/07/white-phosphorus/">Federal contract site reveals US reliance on Monsanto and Israeli firm for White Phosphorus supply</a>, 7. Februar 2013.</span>

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<li id="cite_note-Horst_Briehl-58"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-Horst_Briehl_58-0">↑</a></span> <span class="reference-text">Horst Briehl: <cite style="font-style:italic">Chemie der Werkstoffe</cite>. Springer-Verlag, 2014, ISBN 978-3-658-06225-5, <span style="white-space:nowrap">S.<span style="display:inline-block;width:.2em"> </span>24</span> (<a rel="nofollow" class="external text" href="https://books.google.de/books?id=px0gBAAAQBAJ&pg=PA24#v=onepage">eingeschränkte Vorschau</a> in der Google-Buchsuche).<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Abook&rfr_id=info:sid/de.wikipedia.org:Phosphor&rft.au=Horst+Briehl&rft.btitle=Chemie+der+Werkstoffe&rft.date=2014&rft.genre=book&rft.isbn=9783658062255&rft.pages=24&rft.pub=Springer-Verlag" style="display:none"> </span></span>

</li>

<li id="cite_note-Ralf_Steudel-59"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-Ralf_Steudel_59-0">↑</a></span> <span class="reference-text"><a href="Ralf_Steudel" title="Ralf Steudel">Ralf Steudel</a>: <cite style="font-style:italic">Chemie der Nichtmetalle Von Struktur und Bindung zur Anwendung</cite>. Walter de Gruyter, 2008, ISBN 978-3-11-021128-3, <span style="white-space:nowrap">S.<span style="display:inline-block;width:.2em"> </span>360</span> (<a rel="nofollow" class="external text" href="https://books.google.de/books?id=h6oxzQ8eRKwC&pg=PA360#v=onepage">eingeschränkte Vorschau</a> in der Google-Buchsuche).<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Abook&rfr_id=info:sid/de.wikipedia.org:Phosphor&rft.au=Ralf+Steudel&rft.btitle=Chemie+der+Nichtmetalle+Von+Struktur+und+Bindung+zur+Anwendung&rft.date=2008&rft.genre=book&rft.isbn=9783110211283&rft.pages=360&rft.pub=Walter+de+Gruyter" style="display:none"> </span></span>

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<li id="cite_note-60"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-60">↑</a></span> <span class="reference-text">Brandi M. Cossairt, Christopher C. Cummins, Ashley R. Head, Dennis L. Lichtenberger, Raphael J. F. Berger, S. A. Hayes, N. W. Mitzel, G. Wu,: <cite style="font-style:italic">On the Molecular and Electronic Structures of AsP 3 and P 4</cite>. In: <cite style="font-style:italic">Journal of the American Chemical Society</cite>. <span style="white-space:nowrap">Band<span style="display:inline-block;width:.2em"> </span>132</span>, <span style="white-space:nowrap">Nr.<span style="display:inline-block;width:.2em"> </span>24</span>, 23. Juni 2010, <span style="white-space:nowrap">S.<span style="display:inline-block;width:.2em"> </span>8459–8465</span>, <a href="Digital_Object_Identifier" title="Digital Object Identifier">doi</a>:<span class="uri-handle" style="white-space:nowrap"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://doi.org/10.1021/ja102580d">10.1021/ja102580d</a></span>.<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Ajournal&rfr_id=info:sid/de.wikipedia.org:Phosphor&rft.atitle=On+the+Molecular+and+Electronic+Structures+of+AsP+3+and+P+4&rft.au=Brandi+M.+Cossairt%2C+Christopher+C.+Cummins%2C+Ashley+R.+Head%2C+...&rft.date=2010-06-23&rft.doi=10.1021%2Fja102580d&rft.genre=journal&rft.issue=24&rft.jtitle=Journal+of+the+American+Chemical+Society&rft.pages=8459-8465&rft.volume=132" style="display:none"> </span></span>

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<li id="cite_note-Alfons_Klemenc-61"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-Alfons_Klemenc_61-0">↑</a></span> <span class="reference-text">Alfons Klemenc: <cite style="font-style:italic">Anorganische Chemie auf physikalisch-chemischer Grundlage</cite>. Springer-Verlag, 2013, ISBN 978-3-7091-7793-8, <span style="white-space:nowrap">S.<span style="display:inline-block;width:.2em"> </span>202</span> (<a rel="nofollow" class="external text" href="https://books.google.de/books?id=jC22BgAAQBAJ&pg=PA202#v=onepage">eingeschränkte Vorschau</a> in der Google-Buchsuche).<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Abook&rfr_id=info:sid/de.wikipedia.org:Phosphor&rft.au=Alfons+Klemenc&rft.btitle=Anorganische+Chemie+auf+physikalisch-chemischer+Grundlage&rft.date=2013&rft.genre=book&rft.isbn=9783709177938&rft.pages=202&rft.pub=Springer-Verlag" style="display:none"> </span></span>

</li>

<li id="cite_note-Stefanie_Ortanderl,_Ulf_Ritgen-62"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-Stefanie_Ortanderl,_Ulf_Ritgen_62-0">↑</a></span> <span class="reference-text">Stefanie Ortanderl, Ulf Ritgen: <cite style="font-style:italic">Chemie für Dummies. Das Lehrbuch</cite>. John Wiley & Sons, 2014, ISBN 978-3-527-70924-3, <span style="white-space:nowrap">S.<span style="display:inline-block;width:.2em"> </span>541</span> (<a rel="nofollow" class="external text" href="https://books.google.de/books?id=4q4tBAAAQBAJ&pg=PA541#v=onepage">eingeschränkte Vorschau</a> in der Google-Buchsuche).<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Abook&rfr_id=info:sid/de.wikipedia.org:Phosphor&rft.au=Stefanie+Ortanderl%2C+Ulf+Ritgen&rft.btitle=Chemie+f%C3%BCr+Dummies.+Das+Lehrbuch&rft.date=2014&rft.genre=book&rft.isbn=9783527709243&rft.pages=541&rft.pub=John+Wiley+%26+Sons" style="display:none"> </span></span>

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<li id="cite_note-63"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-63">↑</a></span> <span class="reference-text">Arndt Simon, Horst Borrmann, Jörg Horakh: <cite style="font-style:italic">On the Polymorphism of White Phosphorus</cite>. In: <cite style="font-style:italic">Chemische Berichte</cite>. <span style="white-space:nowrap">Band<span style="display:inline-block;width:.2em"> </span>130</span>, <span style="white-space:nowrap">Nr.<span style="display:inline-block;width:.2em"> </span>9</span>, September 1997, <span style="white-space:nowrap">S.<span style="display:inline-block;width:.2em"> </span>1235–1240</span>, <a href="Digital_Object_Identifier" title="Digital Object Identifier">doi</a>:<span class="uri-handle" style="white-space:nowrap"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://doi.org/10.1002/cber.19971300911">10.1002/cber.19971300911</a></span>.<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Ajournal&rfr_id=info:sid/de.wikipedia.org:Phosphor&rft.atitle=On+the+Polymorphism+of+White+Phosphorus&rft.au=Arndt+Simon%2C+Horst+Borrmann%2C+J%C3%B6rg+Horakh&rft.date=1997-09&rft.doi=10.1002%2Fcber.19971300911&rft.genre=journal&rft.issue=9&rft.jtitle=Chemische+Berichte&rft.pages=1235-1240&rft.volume=130" style="display:none"> </span></span>

</li>

<li id="cite_note-:0-64"><span class="mw-cite-backlink">↑ <sup><a href="#cite_ref-:0_64-0">a</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-:0_64-1">b</a></sup></span> <span class="reference-text">Brandi M. Cossairt, Christopher C. Cummins, Ashley R. Head, Dennis L. Lichtenberger, Raphael J. F. Berger: <cite style="font-style:italic">On the Molecular and Electronic Structures of AsP 3 and P 4</cite>. In: <cite style="font-style:italic">Journal of the American Chemical Society</cite>. <span style="white-space:nowrap">Band<span style="display:inline-block;width:.2em"> </span>132</span>, <span style="white-space:nowrap">Nr.<span style="display:inline-block;width:.2em"> </span>24</span>, 23. Juni 2010, <span style="white-space:nowrap">S.<span style="display:inline-block;width:.2em"> </span>8459–8465</span>, <a href="Digital_Object_Identifier" title="Digital Object Identifier">doi</a>:<span class="uri-handle" style="white-space:nowrap"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://doi.org/10.1021/ja102580d">10.1021/ja102580d</a></span>.<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Ajournal&rfr_id=info:sid/de.wikipedia.org:Phosphor&rft.atitle=On+the+Molecular+and+Electronic+Structures+of+AsP+3+and+P+4&rft.au=Brandi+M.+Cossairt%2C+Christopher+C.+Cummins%2C+Ashley+R.+Head%2C+...&rft.date=2010-06-23&rft.doi=10.1021%2Fja102580d&rft.genre=journal&rft.issue=24&rft.jtitle=Journal+of+the+American+Chemical+Society&rft.pages=8459-8465&rft.volume=132" style="display:none"> </span></span>

</li>

<li id="cite_note-Dietrich_Wertz-65"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-Dietrich_Wertz_65-0">↑</a></span> <span class="reference-text">Dietrich Wertz: <cite style="font-style:italic">Lumineszenz</cite>. diplom.de, 2004, ISBN 3-8324-8284-9, <span style="white-space:nowrap">S.<span style="display:inline-block;width:.2em"> </span>29</span> (<a rel="nofollow" class="external text" href="https://books.google.de/books?id=WopxAQAAQBAJ&pg=PA29#v=onepage">eingeschränkte Vorschau</a> in der Google-Buchsuche).<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Abook&rfr_id=info:sid/de.wikipedia.org:Phosphor&rft.au=Dietrich+Wertz&rft.btitle=Lumineszenz&rft.date=2004&rft.genre=book&rft.isbn=3832482849&rft.pages=29&rft.pub=diplom.de" style="display:none"> </span></span>

</li>

<li id="cite_note-66"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-66">↑</a></span> <span class="reference-text"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.retrobibliothek.de/retrobib/seite.html?id=63606">retro; bib – Seite aus <i>Handbuch der Drogisten-Praxis</i>: <i>Ungeziefermittel.</i></a></span>

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<li id="cite_note-67"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-67">↑</a></span> <span class="reference-text">J. Sedlmeyer: <i>Über Phosphorvergiftungen.</i> In: <i>Deutsche Zeitschrift für die gesamte gerichtliche Medizin.</i> Band 19, Nr. 1, Dezember 1932, S. 365–383; (<a href="https://doi.org/10.1007/BF01750213" class="extiw external" title="doi:10.1007/BF01750213">doi:10.1007/BF01750213</a>).</span>

</li>

<li id="cite_note-68"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-68">↑</a></span> <span class="reference-text"><a rel="nofollow" class="external text" href="http://www.baua.de/de/Themen-von-A-Z/Berufskrankheiten/pdf/Merkblatt-1109.pdf?__blob=publicationFile&v=2">Merkblatt zur BK Nr. 1109: Erkrankungen durch Phosphor oder seine anorganischen Verbindungen</a>, Bek. des BMA vom 25. Februar 1981, BArbBl Heft 4/1981.</span>

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<li id="cite_note-69"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-69">↑</a></span> <span class="reference-text"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.chemieunterricht.de/dc2/tip/12_04-2.htm"><i>Wie Kupfersulfatlösung bei der Entgiftung von weißem Phosphor wirkt.</i></a> auf: <i>www.chemieunterricht.de</i>.</span>

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<li id="cite_note-70"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-70">↑</a></span> <span class="reference-text"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.science.org/doi/10.1126/science.abj7053"><i>Broadband electro-optic polarization conversion with atomically thin black phosphorus.</i> Auf: www.science.org</a>.</span>

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<li id="cite_note-71"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-71">↑</a></span> <span class="reference-text">Stefan Lange, Peer Schmidt, Tom Nilges: <i>Au<sub>3</sub>SnP<sub>7</sub>@Black Phosphorus: An Easy Access to Black Phosphorus.</i> In: <i><a href="Inorganic_Chemistry" title="Inorganic Chemistry">Inorganic Chemistry</a></i> 46 (10), 2007, S. 4028–4035; <a href="https://doi.org/10.1021/ic062192q" class="extiw external" title="doi:10.1021/ic062192q">doi:10.1021/ic062192q</a>.</span>

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<li id="cite_note-br-72"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-br_72-0">↑</a></span> <span class="reference-text">G. Brauer (Hrsg.): <i>Handbook of Preparative Inorganic Chemistry.</i> 2. Auflage. Vol. 1, Academic Press 1963, S. 518–525.</span>

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<li id="cite_note-73"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-73">↑</a></span> <span class="reference-text"><cite style="font-style:italic">Grundlagen und Hauptgruppenelemente Band 1: Grundlagen und Hauptgruppenelemente</cite>. Walter de Gruyter GmbH & Co KG, 2016, ISBN 3-11-049585-6, <span style="white-space:nowrap">S.<span style="display:inline-block;width:.2em"> </span>852</span> (<a rel="nofollow" class="external text" href="https://books.google.de/books?id=dgLcDQAAQBAJ&pg=PA852#v=onepage">eingeschränkte Vorschau</a> in der Google-Buchsuche).<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Abook&rfr_id=info:sid/de.wikipedia.org:Phosphor&rft.btitle=Grundlagen+und+Hauptgruppenelemente+Band+1%3A+Grundlagen+und+Hauptgruppenelemente&rft.date=2016&rft.genre=book&rft.isbn=3110495856&rft.pages=852&rft.pub=Walter+de+Gruyter+GmbH+%26+Co+KG" style="display:none"> </span></span>

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<li id="cite_note-74"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-74">↑</a></span> <span class="reference-text">H. Thurn, H. Krebs: <i>Über Struktur und Eigenschaften der Halbmetalle. XXII. Die Kristallstruktur des Hittorfschen Phosphors.</i> In: <i>Acta Cryst.</i> B25, 1969, S. 125–135.</span>

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<li id="cite_note-75"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-75">↑</a></span> <span class="reference-text">H. Thurn: <i>Die Kristallstruktur des Hittorfschen Phosphors.</i> <a href="Dissertation" title="Dissertation">Dissertation</a>. Technische Hochschule Stuttgart, 1967.</span>

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<li id="cite_note-pfitzner2004-76"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-pfitzner2004_76-0">↑</a></span> <span class="reference-text">Arno Pfitzner, Michael F. Bräu, Josef Zweck, Gunther Brunklaus, Hellmut Eckert: <i>Phosphorus Nanorods – Two Allotropic Modifications of a Long-Known Element.</i> In: <i><a href="Angewandte_Chemie_(Zeitschrift)" title="Angewandte Chemie (Zeitschrift)">Angew. Chem. Int. Ed.</a></i> 43, 2004, S. 4228–4231; <a href="https://doi.org/10.1002/anie.200460244" class="extiw external" title="doi:10.1002/anie.200460244">doi:10.1002/anie.200460244</a>.</span>

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<li id="cite_note-77"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-77">↑</a></span> <span class="reference-text"><a href="Wolfgang_Seeger_(Mediziner)" title="Wolfgang Seeger (Mediziner)">Wolfgang Seeger</a>, Carl Ludwig Geletneky: <i>Chirurgie des Nervensystems.</i> In: Franz Xaver Sailer, Friedrich Wilhelm Gierhake (Hrsg.): <i>Chirurgie historisch gesehen. Anfang – Entwicklung – Differenzierung.</i> Dustri-Verlag, Deisenhofen bei München 1973, ISBN 3-87185-021-7, S. 229–262, hier: S. 237.</span>

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<li id="cite_note-78"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-78">↑</a></span> <span class="reference-text"><span class="cite"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.riffreporter.de/de/umwelt/phosphor-verbrauch-deutschland-europa"><i>Phosphorverbrauch in Deutschland und Europa.</i></a> 12. Februar 2021,<span class="Abrufdatum"> abgerufen am 4. November 2021</span>.</span><span style="display: none;" class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Adc&rfr_id=info%3Asid%2Fde.wikipedia.org%3APhosphor&rft.title=Phosphorverbrauch+in+Deutschland+und+Europa&rft.description=Phosphorverbrauch+in+Deutschland+und+Europa&rft.identifier=https%3A%2F%2Fwww.riffreporter.de%2Fde%2Fumwelt%2Fphosphor-verbrauch-deutschland-europa&rft.date=2021-02-12&rft.language=de"> </span></span>

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<li id="cite_note-79"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-79">↑</a></span> <span class="reference-text">E.-C. Koch: <i>Specials Materials in Pyrotechnics: IV. The Chemistry of Phosphorus and its Compounds.</i> In: <i>J. Pyrotech.</i> 21, 2005, S. 39; <a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.jpyro.co.uk/?p=125">Abstract</a>.</span>

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<li id="cite_note-80"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-80">↑</a></span> <span class="reference-text">E.-C. Koch: <i>Specials Materials in Pyrotechnics: V. Military Applications of Phosphorus and its Compounds.</i> In: <i><a href="Propellants_Explosives_Pyrotechnics" title="Propellants Explosives Pyrotechnics">Propellants Explosives Pyrotechnics</a></i> 33, 2008, S. 165; <a href="https://doi.org/10.1002/prep.200700212" class="extiw external" title="doi:10.1002/prep.200700212">doi:10.1002/prep.200700212</a>.</span>

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<li id="cite_note-81"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-81">↑</a></span> <span class="reference-text"><span class="cite">Soraya Lennie: <a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.aljazeera.com/program/newsfeed/2024/12/17/did-israel-use-a-white-phosphorus-blitz-to-create-a-buffer-zone-in-lebanon"><i>Did Israel use a white phosphorus blitz to create a buffer zone in Lebanon?</i></a> In: <i>Al Jazeera.</i> 17. Dezember 2024,<span class="Abrufdatum"> abgerufen am 17. Dezember 2024</span> (englisch).</span><span style="display: none;" class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Adc&rfr_id=info%3Asid%2Fde.wikipedia.org%3APhosphor&rft.title=Did+Israel+use+a+white+phosphorus+blitz+to+create+a+buffer+zone+in+Lebanon%3F&rft.description=Did+Israel+use+a+white+phosphorus+blitz+to+create+a+buffer+zone+in+Lebanon%3F&rft.identifier=https%3A%2F%2Fwww.aljazeera.com%2Fprogram%2Fnewsfeed%2F2024%2F12%2F17%2Fdid-israel-use-a-white-phosphorus-blitz-to-create-a-buffer-zone-in-lebanon&rft.creator=Soraya+Lennie&rft.date=2024-12-17&rft.language=en"> </span></span>

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<li id="cite_note-82"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-82">↑</a></span> <span class="reference-text"><span class="cite"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.hrw.org/news/2024/06/05/lebanon-israels-white-phosphorous-use-risks-civilian-harm"><i>Lebanon: Israel’s White Phosphorous Use Risks Civilian Harm. Airburst Munitions Used Unlawfully in Populated Areas.</i></a> Human Rights Watch, 5. Juni 2024,<span class="Abrufdatum"> abgerufen am 17. Dezember 2024</span> (englisch).</span><span style="display: none;" class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Adc&rfr_id=info%3Asid%2Fde.wikipedia.org%3APhosphor&rft.title=Lebanon%3A+Israel%E2%80%99s+White+Phosphorous+Use+Risks+Civilian+Harm.+Airburst+Munitions+Used+Unlawfully+in+Populated+Areas&rft.description=Lebanon%3A+Israel%E2%80%99s+White+Phosphorous+Use+Risks+Civilian+Harm.+Airburst+Munitions+Used+Unlawfully+in+Populated+Areas&rft.identifier=https%3A%2F%2Fwww.hrw.org%2Fnews%2F2024%2F06%2F05%2Flebanon-israels-white-phosphorous-use-risks-civilian-harm&rft.publisher=Human+Rights+Watch&rft.date=2024-06-05&rft.language=en"> </span></span>

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<li id="cite_note-83"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-83">↑</a></span> <span class="reference-text"><span class="cite">Maya Gebeily: <a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.reuters.com/world/middle-east/lebanese-farmers-dig-answers-israels-white-phosphorus-use-2024-07-03/"><i>Lebanese farmers dig for answers on Israel's white phosphorus use.</i></a> Reuters, 5. Juni 2024,<span class="Abrufdatum"> abgerufen am 17. Dezember 2024</span> (englisch).</span><span style="display: none;" class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Adc&rfr_id=info%3Asid%2Fde.wikipedia.org%3APhosphor&rft.title=Lebanese+farmers+dig+for+answers+on+Israel%27s+white+phosphorus+use&rft.description=Lebanese+farmers+dig+for+answers+on+Israel%27s+white+phosphorus+use&rft.identifier=https%3A%2F%2Fwww.reuters.com%2Fworld%2Fmiddle-east%2Flebanese-farmers-dig-answers-israels-white-phosphorus-use-2024-07-03%2F&rft.creator=Maya+Gebeily&rft.publisher=Reuters&rft.date=2024-06-05&rft.language=en"> </span></span>

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<li id="cite_note-84"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-84">↑</a></span> <span class="reference-text">Dietmar Kunath: <i>Phosphor.</i> In: Claus Schaefer, Torsten Schröer (Hrsg.): <i>Das große Lexikon der Aquaristik.</i> 2 Bände. Eugen Ulmer, Stuttgart 2004, ISBN 3-8001-7497-9, 772.</span>

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<li id="cite_note-85"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-85">↑</a></span> <span class="reference-text">Emanuel Epstein: <i>The Anomaly of Silicon in Plant Biology.</i> In: <i><a href="Proceedings_of_the_National_Academy_of_Sciences_of_the_United_States_of_America" title="Proceedings of the National Academy of Sciences of the United States of America">Proceedings of the National Academy of Sciences of the United States of America</a></i> 91, 1994, S. 11; <a href="https://doi.org/10.1073/pnas.91.1.11" class="extiw external" title="doi:10.1073/pnas.91.1.11">doi:10.1073/pnas.91.1.11</a>.</span>

</li>

<li id="cite_note-86"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-86">↑</a></span> <span class="reference-text">Lincoln Taiz, Eduardo Zeiger: <i>Physiologie der Pflanzen.</i> Spektrum, Akad. Verlag, Heidelberg/Berlin 1998, ISBN 3-8274-0537-8.</span>

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<li id="cite_note-87"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-87">↑</a></span> <span class="reference-text">K. Mengel: <i>Ernährung und Stoffwechsel der Pflanze.</i> Gustav Fischer Verlag, Jena 1991, S. 324–334.</span>

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<li id="cite_note-88"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-88">↑</a></span> <span class="reference-text"><span class="cite"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.riffreporter.de/de/umwelt/phosphor-kreislauf-recycling"><i>Der Phosphorkreislauf – und wo er zur Sackgasse wird.</i></a> 10. Februar 2021,<span class="Abrufdatum"> abgerufen am 4. November 2021</span>.</span><span style="display: none;" class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Adc&rfr_id=info%3Asid%2Fde.wikipedia.org%3APhosphor&rft.title=Der+Phosphorkreislauf+%E2%80%93+und+wo+er+zur+Sackgasse+wird&rft.description=Der+Phosphorkreislauf+%E2%80%93+und+wo+er+zur+Sackgasse+wird&rft.identifier=https%3A%2F%2Fwww.riffreporter.de%2Fde%2Fumwelt%2Fphosphor-kreislauf-recycling&rft.date=2021-02-10"> </span></span>

</li>

<li id="cite_note-89"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-89">↑</a></span> <span class="reference-text"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://web.archive.org/web/20080314064608/http://www.sueddeutsche.de/wissen/artikel/776/151397/"><i>Munitionsreste: Granaten in der Ostsee.</i></a> (<span class="webarchiv-memento"><a href="Webarchivierung#Begrifflichkeiten" title="Webarchivierung">Memento</a></span> vom 14. März 2008 im <i><a href="Internet_Archive" title="Internet Archive">Internet Archive</a></i>) auf: <i>sueddeutsche.de</i>, 9. Januar 2008.</span>

</li>

<li id="cite_note-90"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-90">↑</a></span> <span class="reference-text"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.sueddeutsche.de/wissen/munitionsreste-in-der-ostsee-die-behoerden-zeigen-kein-interesse-1.259437"><i>Munitionsreste in der Ostsee. „Die Behörden zeigen kein Interesse“.</i></a> auf: <i>sueddeutsche.de</i>, 8. Januar 2008.</span>

</li>

<li id="cite_note-91"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-91">↑</a></span> <span class="reference-text">Stefan Nehring: <a rel="nofollow" class="external text" href="https://travemuende-aktuell.de/artikel/20670-Munitions-Unfaelle-und-kein-Ende.html"><i>Munitions-Unfälle – und kein Ende.</i></a> auf: <i>travemuende-aktuell.de</i>, 2015.</span>

</li>

<li id="cite_note-92"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-92">↑</a></span> <span class="reference-text">DGUV.de: <a rel="nofollow" class="external text" href="https://publikationen.dguv.de/dguv/pdf/10002/sr-2003.pdf">BGR/GUV-SR 2003 Unterricht in Schulen mit gefährlichen Stoffen</a> (Online-Fassung; PDF-Datei; 9,52 MB), S. 24, abgerufen am 25. April 2011.</span>

</li>

<li id="cite_note-HoWi-93"><span class="mw-cite-backlink">↑ <sup><a href="#cite_ref-HoWi_93-0">a</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-HoWi_93-1">b</a></sup></span> <span class="reference-text">Nils Wiberg, Egon Wiberg, Arnold Frederik Hollemann: <cite style="font-style:italic">Anorganische Chemie</cite>. Band 1: Grundlagen und Hauptgruppenelemente. 103. Auflage. De Gruyter, Berlin, Boston 2017, ISBN 978-3-11-051854-2, <span style="white-space:nowrap">S.<span style="display:inline-block;width:.2em"> </span>783<span style="display:inline-block;width:.2em"> </span>ff</span>.<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Abook&rfr_id=info:sid/de.wikipedia.org:Phosphor&rft.au=Nils+Wiberg%2C+Egon+Wiberg%2C+Arnold+Frederik+Hollemann&rft.btitle=Anorganische+Chemie&rft.date=2017&rft.edition=103.&rft.genre=book&rft.isbn=9783110518542&rft.pages=783+ff.&rft.place=Berlin%2C+Boston&rft.pub=De+Gruyter" style="display:none"> </span>(abgerufen über <a href="Verlag_Walter_de_Gruyter" class="mw-redirect" title="Verlag Walter de Gruyter">De Gruyter</a> Online)</span>

</li>

</ol></div>

/* start https://de.wikipedia.org/ */

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/* end https://de.wikipedia.org/ */

</style>

<div class="klappleiste-kopf"><a href="Periodensystem" title="Periodensystem">Periodensystem</a> der <a href="Chemisches_Element" title="Chemisches Element">Elemente</a></div>

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<td style="background:#ff4500" width="9.1%"><a href="Alkalimetalle" title="Alkalimetalle">Alkalimetalle</a>

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<td style="background:#ff8c00" width="9.1%"><a href="Erdalkalimetalle" title="Erdalkalimetalle">Erdalkalimetalle</a>

</td>

<td style="background:#dda0dd" width="9.1%"><a href="Lanthanoide" title="Lanthanoide">Lanthanoide</a>

</td>

<td style="background:#da70d6" width="9.1%"><a href="Actinoide" title="Actinoide">Actinoide</a>

</td>

<td style="background:#f08080" width="9.1%"><a href="%C3%9Cbergangsmetalle" title="Übergangsmetalle">Übergangsmetalle</a>

</td>

<td style="background:#a9a9a9" width="9.1%"><a href="Metalle" title="Metalle">Metalle</a>

</td>

<td style="background:#cd853f" width="9.1%"><a href="Halbmetalle" title="Halbmetalle">Halbmetalle</a>

</td>

<td style="background:#32cd32" width="9.1%"><a href="Nichtmetalle" title="Nichtmetalle">Nichtmetalle</a>

</td>

<td style="background:#f0e68c" width="9.1%"><a href="Halogene" title="Halogene">Halogene</a>

</td>

<td style="background:#87cefa" width="9.1%"><a href="Edelgase" title="Edelgase">Edelgase</a>

</td>

<td style="background:#dcdcdc" width="9%">Chemie unbekannt

</td></tr></tbody></table>

</div></div>

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Normdaten (Sachbegriff): <a href="Gemeinsame_Normdatei" title="Gemeinsame Normdatei">GND</a>: <span class="-print"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://d-nb.info/gnd/4045855-6">4045855-6</a></span> | <a href="Library_of_Congress_Control_Number" title="Library of Congress Control Number">LCCN</a>: <span class="-print"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://id.loc.gov/authorities/sh85101119">sh85101119</a></span> | <a href="Web_NDL_Authorities" title="Web NDL Authorities">NDL</a>: <span class="-print"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://id.ndl.go.jp/auth/ndlsh/00569477">00569477</a></span> </div>

</div></div></div><div><div class="zim-footer">

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